高一化學(xué)物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)(參考版)
2024-11-15 02:40本頁(yè)面
【正文】 ? 【 答案 】 D 。 ? 【 答案 】 A 【方法技巧】 在理解阿伏加德羅定律的基礎(chǔ)上，結(jié)合氣體狀態(tài)方程 pV ＝ n R T 以及密度定義式 ρ ＝mV推出兩種氣體在各條件下的物質(zhì)的量關(guān)系，再根據(jù)分子中所含原子數(shù)確定原子個(gè)數(shù)關(guān)系得出答案。 ? 【 答案 】 (1) (2) (3)√ (4)√ (5)√ ? (6)√ (7) ? 阿伏加德羅定律及其推論 ? 1． 內(nèi)容 ? 在同溫同壓下 ， 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 。D216O的摩爾質(zhì)量是 20 g NH4＋ 會(huì)水解 ， 濃度不同時(shí) ， 水解程度不同 。mol－ 1， 因此二者不論以何種比例混合 ， 質(zhì)量均為 28 g。 (5)正確 。 (4)正確 。 (3)正確 。 (2)錯(cuò) 。L－ 1 NH4Cl溶液含 NH4＋物質(zhì)的量不同 ( ) ? (7) g重水 (D216O)中含 NA個(gè)中子 ( ) ? 【 解析 】 (1)錯(cuò) 。 ? (1) g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 ( ) ? (2)在 25 ℃ 、 壓強(qiáng)為 105 Pa時(shí) ， L氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA( ) ? (3) g NH4＋ 中含有的電子數(shù)為 NA( ) ? (4)在 H2O2＋ Cl2===2HCl＋ O2反應(yīng)中 ， 每生成 32 g氧氣 ， 則轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子 ( ) ? (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 分子數(shù)為 NA的 CO、 C2H4混合氣體體積約為 L， 質(zhì)量為 28 g( ) ? (6)一定溫度下 ， 1 L mol⑤考查弱離子的水解對(duì)微粒數(shù)目的影響。L－ 1 ? 【 解析 】 B項(xiàng) ， 空氣中既有 N O2等單質(zhì)分子 ， 也有 CO2等化合物分子 ， 故 1 mol空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)應(yīng)少于 NA個(gè)； C項(xiàng) ， 1 mol Cl2參加反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為＋ 1價(jià)或－ 1價(jià)化合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)才是 2NA， 當(dāng) 1 mol Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA； D項(xiàng) ， 此時(shí)溶液的體積不是 1 L， 故Na＋ 的物質(zhì)的量濃度不等于 1 mol/L。 ? 【 案例 1】 (2020 ? 靈犀一點(diǎn)： ? ① 應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí) ， 應(yīng)明確研究對(duì)象的結(jié)構(gòu) 。 ? (9)注意常見(jiàn)的可逆反應(yīng)，如反應(yīng) 2NO2N2O4和 N2＋ 3H2 2NH3。 ? (7)注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目 ， 如 SiOSi、 CH CO2等 。 ? (5)注意物質(zhì)的存在形式不同 ， 其離子的種類(lèi)和數(shù)目也不同 ， 如 NaHCO3 晶體中只有 HCO3－ 和 Na＋ ， 而其溶液中還會(huì)因?yàn)?HCO3－ 的電離產(chǎn)生少量 CO32－ ， 由于 HCO3－ 的水解產(chǎn)生少
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