【正文】 2 分子的物質(zhì)的量為 mol 1024個 Fe原子的物質(zhì)的量為 mol 個 個 1 1023 1023 形成練習(xí)： 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) ? 現(xiàn)在能解決嗎？ 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ NA 摩爾質(zhì)量 概念： 摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 mol1 概念： C + O2 ==== CO2 微觀 一個 C原子 一個 O2分子 一個 CO2分子 ↓擴大 1023 ↓擴大 102 ↓擴大 1023 1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子 (宏觀 ) ↓ ↓ ↓ 質(zhì)量 kg=12 g x g y g 相對原子質(zhì)量 或 相對分子質(zhì)量 因為元素原子的質(zhì)量比 =元素相對原子質(zhì)量比 ， 所以可求出： x=32g y=44g 摩爾質(zhì)量 怎樣求摩爾質(zhì)量？ 12 32 44 C + O2 ==== CO2 摩爾質(zhì)量 怎樣求？ 由此可見： 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量 ,若以克為單位，在數(shù)值上與微粒的相對原子質(zhì)量，或相對分子質(zhì)量相等。 mol1 g g/mol mol 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) ? 現(xiàn)在能解決嗎？ 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ NA 試一試？ 247。 。 （ 4） mol H2O的質(zhì)量 。 mol1 或 kg mol Na 的質(zhì)量是 g mol Na＋ 的質(zhì)量是 g 回顧練習(xí)： 18 2323 23 g/mol g/mol64 g/mol 參考下列解題方式 ， 完成下列計算： （ 1） g H2SO4的物質(zhì)的量 。 （ mol） （ mol） （ 25 g） （ 36 g） n m = M 回顧練習(xí)： 公式： 3 1 1023個 CO2 分子的物質(zhì)的量為 mol 1024個 Fe原子的物質(zhì)的量為 mol 個 個 1 1023 1023 n N = NA 回顧練習(xí)： 公式： 物質(zhì) 狀態(tài) 粒子數(shù) 質(zhì)量 (g) 密度 (g/cm3) 體積 (20℃ (cm3) Fe 固 Al 固 H2O 液 1 H2SO4 (純） 液 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 (固液） 56 27 18 98 10 18 想一想？ 結(jié) 論？ 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質(zhì)，體積不同 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況 (STP) 0℃ 、 105 Pa 對象： 任何 氣體 物質(zhì)的量： 1mol 結(jié)論 體積 約為 是 特定條件 下的氣體摩爾體積。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下： （ 1） ？ （ 2） ？ （ 3） 14克 CO的體積是多少？ （ 4） ？ 形成練習(xí) 公式： n = — V Vm 判斷下列說法是否正確？為什么？ （ 1）氣體的摩爾體積為 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 （ 3） 1摩爾 CO2占有的體積約為 （ 4） 1摩爾 H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 （ 5） 1摩爾 SO2在 20 ℃ 時的體積比 （ 6） 1摩爾 HCl在 錯 錯 錯 錯 錯 錯 形成練習(xí) 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質(zhì)，體積不同。 小 大 氣體物質(zhì) 想一想 : 當(dāng)粒子之間距離很大時，粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響還很大嗎？ 16個大粒子的體積 16個小粒子的體積 粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。 B、粒子質(zhì)量不同。 B、 1mol氫氣的質(zhì)量是 1克，它的體積是 。 B、都占有 。 （ ） 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體體積為 。 （ ） 7 同溫同壓下， 1gH2氣體與 22gCO2氣體的體積相同 （ ） Х Х Х Х Х √ Х 練習(xí) : 本課作業(yè)： 1,2 第二課堂本節(jié)第二課時 課時智能自測 再 見 第 1章 走進化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第三課時 物質(zhì)的量濃度 想一想 初中是如何表示溶液的組成的 ? 5%的 NaCl溶液 ,其含義是什么 ? 你覺得這種表示方法方便嗎 ? 依你之見 ,怎樣方便 ?為什么 ? 請看醫(yī)院的體檢單 采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢 : 在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 ,人們在使用溶液時 ,一般都量取溶液的體積 而較少去稱量其質(zhì)量 . 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 ,反應(yīng)物的物質(zhì)的量 之間有一定的比例關(guān)系 ,比質(zhì)量關(guān)系簡單得多 . 可見 結(jié)論 : w = m(溶質(zhì) ) m(溶液 ) n(溶質(zhì) ) V(溶液 ) cB 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度。V(稀溶液) 稀釋公式： 或 : c1 配制方法 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 配制方法 第一步：計算 第二步：稱量 注意事項 ： （ 1）使用前要 調(diào)零 （ 2）兩個托盤上各放一張大小相同的 稱量紙 （ 3）稱量時遵循 左物右碼 的原則 思考 ：稱量 NaOH固體應(yīng)如何操作？ （ 4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照 從大到小 的順序 （ 5）當(dāng)天平接近平衡時，用左手輕拍右手手腕，使 少量固體 慢慢抖入 ，直至天平平衡為止 （ 6）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中， 游碼歸零 稱 量 注意事項 ： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和 燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。 轉(zhuǎn) 移 注意事項： 用少量蒸餾水 洗滌燒杯 2～ 3次 洗滌液要 全部轉(zhuǎn)移到 容量瓶中。 洗 滌