【正文】 2．弄清應(yīng)注意的問題 （ 1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 等體積的 NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度 AgNO3恰好完全反應(yīng) ， 則所需NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 。 (本題中氨的相對分子質(zhì)量以 計 ,水的密度以 g/cm3計 ) 能力 思維 方法 【 解法一 】 L該氨水中含氨的質(zhì)量為 : mol g/ mol 其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 : mol L/ mol； L該氨水中含水的質(zhì)量為 : L 915 g/ mol g/ mol 其體積為 : ( 915g/ )/1000g/L V(NH3)/V(H2O)=( )247。 現(xiàn)要配制 1 mol/L NaOH溶液 ，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( ) A. 1∶ 4 B. 1∶ 5 C. 2∶ 1 D. 2∶ 3 能力 思維 方法 【 解法一 】 c(NaOH)=(60g/40gVaq ρ?復(fù) 習(xí) 三、有關(guān)物質(zhì)的量的計算典型例題剖析 NA的計算 復(fù) 習(xí) 例 1: 1 molH2O中約含有 __________個 H2O、_____________個 H、 __________個 O、_____________mol H、 ______mol O、_____________mol e— 1023 1024 2 1 10 1023 NA的計算 復(fù) 習(xí) NA的計算 復(fù) 習(xí) 例 2: 如果 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為 b ,則 c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (式中 NA為阿伏 加德羅常數(shù) ) ( ) A. B. C. D. A 例 （ ） A、 1 mol 任何氣體的體積都約為 B、 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是 C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 是 1 mol D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol水所占有的體積是 C 復(fù) 習(xí) 例 4: 448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為 g，求該氣體的相對分子質(zhì)量？ 復(fù) 習(xí) xL2 2 . 4L0 . 4 4 8?解法一 : L為 g，設(shè) L氣體的 質(zhì)量為 ｘ x＝ 64 g 即該氣體的相對分子質(zhì)量為 64． 例 4: 448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為 g，求該氣體的相對分子質(zhì)量？ 復(fù) 習(xí) 解法二 :標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度為 : ≈ g 裝瓶貼簽 在配制溶液時 ,哪些操作可能引起溶液濃度產(chǎn)生誤差 ? 討 論 CB = nB V nB不變時 :V減小 ,則 CB增大 。 洗滌液與原溶液總量必須小于容量瓶容量 思考： 如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？ 如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。 因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積， 這說明容量瓶的體積受溫度影響。V1=c2（ ） 4 44gCO2的體積為 。 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體所占的體積都約是 。 對氣體而言 2. 粒子間的距離 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？ 1. 粒子的數(shù)目 想一想 : 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 想一想 : 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 想一想 : 壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小。 幾點注意： 下列說法是否正確？ （ 1） 1摩爾氫氣的體積約為 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1摩爾水的體積約 。 （ 2） g Na2CO3的物質(zhì)的量 。 （ mol） （ mol） （ 25 g） （ 36 g） 練習(xí)： 一． “ 物質(zhì)的量 ” 和 “ 摩爾 ” 物質(zhì)的量 意義： 符號： 單位： 描述對象： 基準(zhǔn)： 表述方法： 用于表示微觀粒子個數(shù)多少的 物理量 ， 是國際單位制７個基本物理量之一 n 摩爾，簡稱摩，符號為 mol 分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、 電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒 阿氏常數(shù)。 NA NA 247。 可以理解為： 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 建立模型 模型一： —— 直接計量（方法一） 模型二： —— 引入中間物理量換算 （方法二 ~五） 思考 第 1章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第一課時 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) ? 聯(lián)想 討論 先用一個容器（升、斗或擔(dān)），先數(shù)出一升（斗或擔(dān)）中谷子的粒數(shù)，再用升（斗或擔(dān)）去量谷倉庫中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉庫中谷子的粒數(shù)。 單位： g M M N n m （難見、難稱量） 微觀粒子 宏觀物質(zhì) （可見、可稱量） 物質(zhì)的量 可見： mol H2O的質(zhì)量是 g mol NaCl的質(zhì)量是 g 。任何粒子集體若含有阿氏常數(shù)個粒子，其物質(zhì)的量就是 1mol 在 “ xxmol”后用化學(xué)式指明粒子種類 ,如 1molN2 本課小結(jié) 二．阿伏加德羅 常數(shù) 意義： 符號： 標(biāo)準(zhǔn)： 計算用近似值： 三．物質(zhì)的量 (n)與粒子數(shù) (N)的換算關(guān)系 n = N NA N = n NA 或 １ mol任何粒子的粒子數(shù) Ｎ Ａ 阿氏常數(shù)＝ Kg 12Ｃ中含有的碳原子數(shù) 1023 本課小結(jié) 四 .摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 （ 3） mol CaCO3的質(zhì)量 。 （ 3） 20oC時， 1摩爾氧氣的體積約 。 2. 粒子間的距離 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？ 1. 粒子的數(shù)目 想一想 : ⑴ 溫度 ⑵ 壓強(qiáng) 影響粒子之間距離的因素有 請解釋： 在 STP下， 1mol任何氣體為何體積相同？ 2. 粒子間的距離 1. 粒子的數(shù)目 解釋： 溫度 壓強(qiáng) 在 STP下， 1mol任何氣體為何體積相同？ 因為：決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素是： 所以： 在 STP下， 1mol任何氣體體積一定相同。 D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體所占的體積都約是 。 （ ） 5 相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。V2 250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要 12 mol/L HCl溶液的體積是多少？ mL 形成練習(xí) 溶液的稀釋 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。因為這是量筒的 “ 自然殘留液 ” ，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度