【正文】 B、都占有 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下： （ 1） ？ （ 2） ？ （ 3） 14克 CO的體積是多少？ （ 4） ？ 形成練習(xí) 公式： n = — V Vm 判斷下列說法是否正確？為什么？ （ 1）氣體的摩爾體積為 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 （ 3） 1摩爾 CO2占有的體積約為 （ 4） 1摩爾 H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 （ 5） 1摩爾 SO2在 20 ℃ 時的體積比 （ 6） 1摩爾 HCl在 錯 錯 錯 錯 錯 錯 形成練習(xí) 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質(zhì)，體積不同。 mol1 或 kg mol1 概念： C + O2 ==== CO2 微觀 一個 C原子 一個 O2分子 一個 CO2分子 ↓擴大 1023 ↓擴大 102 ↓擴大 1023 1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子 (宏觀 ) ↓ ↓ ↓ 質(zhì)量 kg=12 g x g y g 相對原子質(zhì)量 或 相對分子質(zhì)量 因為元素原子的質(zhì)量比 =元素相對原子質(zhì)量比 ， 所以可求出： x=32g y=44g 摩爾質(zhì)量 怎樣求摩爾質(zhì)量？ 12 32 44 C + O2 ==== CO2 摩爾質(zhì)量 怎樣求？ 由此可見： 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量 ,若以克為單位，在數(shù)值上與微粒的相對原子質(zhì)量，或相對分子質(zhì)量相等。 每打 12支 打 生活小常識 鉛筆支數(shù) 啟示 : 想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個橋梁 —— 集體單位。 概念： 物質(zhì)的量： 單位： 摩爾（簡稱摩） 或 mol 符號： n 適用范圍： 微觀粒子 ,如分子、原子、離子、 質(zhì)子、中子、電子 單位： mol1 （ /摩爾） 阿伏加德羅常數(shù)： 概念： 。 （ 3） mol CaCO3的質(zhì)量 。 符號： Vm 單位： L/mol或 m3/mol 對象：任何氣體（純凈物、混合物） 氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 約 為 。 練習(xí) : C 下列說法正確的是（ ） A、 1mol任何氣體的體積都是 。V(濃溶液 )=c(稀溶液 )因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。 NA Vm 247。 例 9:（ 2020年全國高考題 ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為 mol/L、 密度為 。 （ 2）寫出已知、未知量 （ 3）列出比例式求解 x。 化學(xué)計量數(shù)意義相同時單位可省略 列式過程中必須標(biāo)明物理量及物質(zhì)名稱 過程帶單位運算 說明： 通常將不同的量先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量。L1 5mol反之亦然 分析 : （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（ ） （ ） （ ） 偏高 可能偏 低下列操作對溶液濃度造成的誤差是 誤差分析 CB= nB V （ （ 仰視讀數(shù) 俯視讀數(shù) 溶液體積增大， 濃度變小 溶液體積減小， 濃度變大 誤差分析 CB= nB V （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（ ） （ ） （ ） 偏高 可能偏 低偏高 偏低 下列操作對溶液濃度造成的誤差是 誤差分析 CB= nB V 固體液體都有熱脹冷縮的特性，若將熱的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)定容，待恢復(fù)至室溫后，容量瓶因溫度降低而收縮，使得液面有 上升的趨勢，而液體也因降溫體積有縮小的趨勢。 提問 ：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。 （ ） 6 體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。 NA個（因 1mol） OoC 1 atm 決定固體 、 液體 、 氣體體積的主要因素是什么？ 為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體的體積大致相同？ 小結(jié) : A 不同固體物質(zhì) 1mol，體積大小不相同，主要原因是 （ ） A、粒子大小不同。 （ 4） mol H2O的質(zhì)量 。 。 根據(jù)方法 5，若已知一斗谷子所含的谷粒 數(shù)目為 N個，一斗谷子的質(zhì)量為 M kg,則 m kg谷子中的谷粒數(shù)如何計算？ 谷粒數(shù) ＝ 建立模型 N 先用一個容器（升、斗或擔(dān)），先數(shù)出一升（斗或擔(dān)）中谷子的粒數(shù)，再用升（斗或擔(dān)）去量谷倉庫中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉庫中谷子的粒數(shù)。 先測量出一粒谷子的體積，再用倉庫中谷子的總體積除以一粒谷子的體積 。 mol1 g g/mol mol 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) ? 現(xiàn)在能解決嗎？ 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ NA 試一試？ 247。 mol Na 的質(zhì)量是 g mol Na＋ 的質(zhì)量是 g 回顧練習(xí)： 18 2323 23 g/mol g/mol64 g/mol 參考下列解題方式 ， 完成下列計算： （ 1） g H2SO4的物質(zhì)的量 。 小 大 氣體物質(zhì) 想一想 : 當(dāng)粒子之間距離很大時，粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響還很大嗎？ 16個大粒子的體積 16個小粒子的體積 粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。 （ ） 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體體積為 。 配制方法 第一步：計算 第二步：稱量 注意事項 ： （ 1）使用前要 調(diào)零 （ 2）兩個托盤上各放一張大小相同的 稱量紙 （ 3）稱量時遵循 左物右碼 的原則 思考 ：稱量 NaOH固體應(yīng)如何操作？ （ 4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照 從大到小 的順序 （ 5）當(dāng)天平接近平衡時，用左手輕拍右手手腕，使 少量固體 慢慢抖入 ，直至天平平衡為止 （ 6）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中， 游碼歸零 稱 量 注意事項 ： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 搖 勻 容量瓶中不能長時間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。mol1