【文章內(nèi)容簡介】 A 不同固體物質(zhì) 1mol，體積大小不相同，主要原因是 （ ） A、粒子大小不同。 B、粒子質(zhì)量不同。 C、粒子間的平均距離不同。 D、粒子間的引力不同。 練習(xí) : C 下列說法正確的是（ ） A、 1mol任何氣體的體積都是 。 B、 1mol氫氣的質(zhì)量是 1克，它的體積是 。 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體所占的體積都約是 。 D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體所占的體積都約是 。 練習(xí) : C 物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（ ） A、具有相同數(shù)目的原子。 B、都占有 。 C、具有相同數(shù)目的分子。 D、具有相同的摩爾質(zhì)量。 練習(xí) : 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何物質(zhì)體積為 （ ） 2 1mol任何氣體體積為 。 （ ） 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體體積為 。（ ） 4 44gCO2的體積為 。 （ ） 5 相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。 （ ） 6 體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。 （ ） 7 同溫同壓下， 1gH2氣體與 22gCO2氣體的體積相同 （ ） Х Х Х Х Х √ Х 練習(xí) : 本課作業(yè)： 1,2 第二課堂本節(jié)第二課時 課時智能自測 再 見 第 1章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第三課時 物質(zhì)的量濃度 想一想 初中是如何表示溶液的組成的 ? 5%的 NaCl溶液 ,其含義是什么 ? 你覺得這種表示方法方便嗎 ? 依你之見 ,怎樣方便 ?為什么 ? 請看醫(yī)院的體檢單 采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢 : 在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 ,人們在使用溶液時 ,一般都量取溶液的體積 而較少去稱量其質(zhì)量 . 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 ,反應(yīng)物的物質(zhì)的量 之間有一定的比例關(guān)系 ,比質(zhì)量關(guān)系簡單得多 . 可見 結(jié)論 : w = m(溶質(zhì) ) m(溶液 ) n(溶質(zhì) ) V(溶液 ) cB 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度。 符號： cB 單位 : mol/L(或 molL1) 表達(dá)式： cB= nB V 一、物質(zhì)的量濃度 40gNaOH配成 2L溶液 ， 其物質(zhì)的量濃度 ________mol/L 500mL溶液 ， 其物質(zhì)的量濃度 ________mol/L 2 形成練習(xí) cB= nB V 根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說法是否正確： A、將 40gNaOH溶于 1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol／ L； B、將 98g硫酸溶液稀釋配成 1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol／ L； 形成練習(xí) 錯 錯 注 意： 理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點： 溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和； 對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的 . 思考與交流 如果將 5mL18mol／ L的 濃硫酸稀釋為50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含 H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？ 如何用公式表示？ c(濃溶液 )V(濃溶液 )=c(稀溶液 )V(稀溶液) 稀釋公式： 或 : c1V1=c2V2 250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要 12 mol/L HCl溶液的體積是多少？ mL 形成練習(xí) 溶液的稀釋 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 新任務(wù) : 初中是如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的？ 計算、稱量、溶解 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 配制方法 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 計 算 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =c(NaCl) V(NaCl) ) M(NaCl) = g/mol = g 第一步：計算 計 算 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 第一步：計算 第二步：稱量 你覺得配制物質(zhì)的量濃度的溶液需要哪些儀器 ? 計 算 燒杯 天 平 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 儀器選擇 由 固體 配制溶液所需儀器 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 儀器選擇 由 液體 配制溶液所需儀器 量筒 滴定管 2. 特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 ②容量瓶上有刻線而無刻度 3. 使用范圍：用來配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 儀器選擇 容量瓶的使用 4. 常用的容量瓶規(guī)格 : 有 50ml、 100ml、 250ml、 500ml、 1000ml 儀器選擇 容量瓶的使用 5. 注意事項： ②溶解或稀釋的操作要在燒杯中進(jìn)行， 不能在容量瓶中 ④不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) ①使用前要檢查是否漏水 ③轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度線以下 實驗錄像 配制方法 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 配制方法 第一步：計算 第二步：稱量 注意事項 ： （ 1）使用前要 調(diào)零 （ 2）兩個托盤上各放一張大小相同的 稱量紙 （ 3）稱量時遵循 左物右碼 的原則 思考 ：稱量 NaOH固體應(yīng)如何操作？ （ 4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照 從大到小 的順序 （ 5）當(dāng)天平接近平衡時，用左手輕拍右手手腕，使 少量固體 慢慢抖入 ，直至天平平衡為止 （ 6）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中， 游碼歸零 稱 量 注意事項 ： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積， 這說明容量瓶的體積受溫度影響。 而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。 提問 ：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。 攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和 燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。 溶 解 注意事項 ：由于容量瓶瓶頸較 細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng) 用玻璃棒引流。 提問