【正文】 Cl2 氣 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 (氣體 ) 結(jié) 論？ 1 mol不同的 氣態(tài) 物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)， 體積相同 。 幾點(diǎn)注意： 下列說法是否正確？ （ 1） 1摩爾氫氣的體積約為 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1摩爾水的體積約 。 討論解釋 1mol不同的 氣體 物質(zhì)，在相同狀態(tài)下， 體積基本相同 。 對(duì)氣體而言 2. 粒子間的距離 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？ 1. 粒子的數(shù)目 想一想 : 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 想一想 : 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 想一想 : 壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小。 C、粒子間的平均距離不同。 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體所占的體積都約是 。 C、具有相同數(shù)目的分子。（ ） 4 44gCO2的體積為 。 符號(hào)： cB 單位 : mol/L(或 molV1=c2 計(jì) 算 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積， 這說明容量瓶的體積受溫度影響。 溶 解 注意事項(xiàng) ：由于容量瓶瓶頸較 細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng) 用玻璃棒引流。 洗滌液與原溶液總量必須小于容量瓶容量 思考： 如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？ 如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。 思考： 若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 必須重新配制 定 容 將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。 裝瓶貼簽 在配制溶液時(shí) ,哪些操作可能引起溶液濃度產(chǎn)生誤差 ? 討 論 CB = nB V nB不變時(shí) :V減小 ,則 CB增大 。 實(shí)驗(yàn)用品：一個(gè)燒杯、一根細(xì)紙條、熱水 誤差分析 CB= nB V （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（ ） （ ） （ ） 偏高 可能偏 低偏高 偏高 偏低 下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是 誤差分析 CB= nB V 6. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶（ ） 7. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減?。? ） ，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留（ ） 9. 定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（ ） 10. 定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，液面降至刻度線（ ） 偏低 偏低 偏低 無影響 誤差分析 CB= nB V 偏低 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制： 步驟： 實(shí)驗(yàn)所需儀器： 容量瓶使用的注意事項(xiàng)： 影響濃度的主要因素： 小 結(jié) 一、理清概念體系，重在理解記憶 （ 2）阿伏加德羅常數(shù) （ 3）摩爾質(zhì)量 （ 1）物質(zhì)的量 （ 4）氣體摩爾體積 （ 5）物質(zhì)的量濃度 物 質(zhì) 的 量 復(fù) 習(xí) n N(微觀） （宏觀） m 247。Vaq ρ?復(fù) 習(xí) 三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算典型例題剖析 NA的計(jì)算 復(fù) 習(xí) 例 1: 1 molH2O中約含有 __________個(gè) H2O、_____________個(gè) H、 __________個(gè) O、_____________mol H、 ______mol O、_____________mol e— 1023 1024 2 1 10 1023 NA的計(jì)算 復(fù) 習(xí) NA的計(jì)算 復(fù) 習(xí) 例 2: 如果 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為 b ,則 c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (式中 NA為阿伏 加德羅常數(shù) ) ( ) A. B. C. D. A 例 （ ） A、 1 mol 任何氣體的體積都約為 B、 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是 C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 是 1 mol D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol水所占有的體積是 C 復(fù) 習(xí) 例 4: 448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為 g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？ 復(fù) 習(xí) xL2 2 . 4L0 . 4 4 8?解法一 : L為 g，設(shè) L氣體的 質(zhì)量為 ｘ x＝ 64 g 即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 64． 例 4: 448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為 g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？ 復(fù) 習(xí) 解法二 :標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度為 : ≈ gmol－ 1 例 4: 448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為 g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？ 復(fù) 習(xí) 解法三 : M＝ L0 . 4 4 8molL2 2 . 4g1 . 2 8/1??????VmVVVmnm mm＝ 64 g 現(xiàn)要配制 1 mol/L NaOH溶液 ，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( ) A. 1∶ 4 B. 1∶ 5 C. 2∶ 1 D. 2∶ 3 能力 思維 方法 【 解法一 】 c(NaOH)=(60g/40gL1 (300mL+V 水 ) V水 =1200mL V/V水 =300∶ 1200=1∶ 4 選 A 例 7:(1998年全國高考題 )300mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60g溶質(zhì) 。 (本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量以 計(jì) ,水的密度以 g/cm3計(jì) ) 能力 思維 方法 【 解法一 】 L該氨水中含氨的質(zhì)量為 : mol g/ mol 其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 : mol L/ mol； L該氨水中含水的質(zhì)量為 : L 915 g/ mol g/ mol 其體積為 : ( 915g/ )/1000g/L V(NH3)/V(H2O)=( )247。 [例 1]完全中 和 0 .5 mol HCl需多少摩的 NaOH ？ 其質(zhì)量是多 少克？ 例： 實(shí)驗(yàn)室用 20gCaCO3和 200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng) ， 計(jì)算： 1） 生成 CaCl2的質(zhì)量 2） 鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 3） 生成的 CO2在標(biāo)況下的體積 練習(xí)： molH2SO4恰好完全反應(yīng) 。 等體積的 NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度 AgNO3恰好完全反應(yīng) ， 則所需NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 。 不同物質(zhì)在使用不同單位計(jì)算時(shí)要注意量之間的相當(dāng)關(guān)系。 2．弄清應(yīng)注意的問題 （ 1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 小結(jié)