高一化學(xué)常用的物理量物質(zhì)的量-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 說(shuō)明： 通常將不同的量先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量。 （ 3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。 （ 2）寫出已知、未知量 （ 3）列出比例式求解 x。 46g金屬鈉在空氣中充分燃燒 ， 得到 的粉末 ， 反應(yīng)掉 O2的體積 （ 標(biāo)況下 ） 為 。 例 9:（ 2020年全國(guó)高考題 ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為 mol/L、 密度為 。mol1） ＝ ， 故 M(氣體 )＝ （ 144g100g） / ＝ 28g NA Vm 247。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。 第一步：計(jì)算 第二步：稱量 你覺得配制物質(zhì)的量濃度的溶液需要哪些儀器 ? 計(jì) 算 燒杯 天 平 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 儀器選擇 由 固體 配制溶液所需儀器 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 儀器選擇 由 液體 配制溶液所需儀器 量筒 滴定管 2. 特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 ②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度 3. 使用范圍：用來(lái)配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 儀器選擇 容量瓶的使用 4. 常用的容量瓶規(guī)格 : 有 50ml、 100ml、 250ml、 500ml、 1000ml 儀器選擇 容量瓶的使用 5. 注意事項(xiàng)： ②溶解或稀釋的操作要在燒杯中進(jìn)行， 不能在容量瓶中 ④不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) ①使用前要檢查是否漏水 ③轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度線以下 實(shí)驗(yàn)錄像 配制方法 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。V(濃溶液 )=c(稀溶液 ) 練習(xí) : 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何物質(zhì)體積為 （ ） 2 1mol任何氣體體積為 。 練習(xí) : C 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、 1mol任何氣體的體積都是 。 決定物質(zhì)體積的 可能因素 決定固體和液體 體積的主要因素 ① 物質(zhì)的微粒數(shù)目 ② 微粒的大小 ③ 微粒之間的距離 可以忽略 NA 討論解釋 結(jié) 論 固體液體物質(zhì) [小結(jié) ] 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小， 在粒子數(shù) 相同的情況下 ，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。 符號(hào)： Vm 單位： L/mol或 m3/mol 對(duì)象：任何氣體（純凈物、混合物） 氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 約 為 。 。 （ 3） mol CaCO3的質(zhì)量 。 mol1 或 kg 概念： 物質(zhì)的量： 單位： 摩爾（簡(jiǎn)稱摩） 或 mol 符號(hào)： n 適用范圍： 微觀粒子 ,如分子、原子、離子、 質(zhì)子、中子、電子 單位： mol1 （ /摩爾） 阿伏加德羅常數(shù)： 概念： 。 先稱量出 100粒谷子的質(zhì)量，用谷子的總質(zhì)量除以 100粒谷子的質(zhì)量，再乘以 100 。 每打 12支 打 生活小常識(shí) 鉛筆支數(shù) 啟示 : 想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁 —— 集體單位。 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) ? 聯(lián)想 mol1 概念： C + O2 ==== CO2 微觀 一個(gè) C原子 一個(gè) O2分子 一個(gè) CO2分子 ↓擴(kuò)大 1023 ↓擴(kuò)大 102 ↓擴(kuò)大 1023 1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子 (宏觀 ) ↓ ↓ ↓ 質(zhì)量 kg=12 g x g y g 相對(duì)原子質(zhì)量 或 相對(duì)分子質(zhì)量 因?yàn)樵卦拥馁|(zhì)量比 =元素相對(duì)原子質(zhì)量比 ， 所以可求出： x=32g y=44g 摩爾質(zhì)量 怎樣求摩爾質(zhì)量？ 12 32 44 C + O2 ==== CO2 摩爾質(zhì)量 怎樣求？ 由此可見： 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量 ,若以克為單位，在數(shù)值上與微粒的相對(duì)原子質(zhì)量，或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 。 mol1 或 kg （ mol） （ mol） （ 25 g） （ 36 g） n m = M 回顧練習(xí)： 公式： 3 1 1023個(gè) CO2 分子的物質(zhì)的量為 mol 1024個(gè) Fe原子的物質(zhì)的量為 mol 個(gè) 個(gè) 1 1023 1023 n N = NA 回顧練習(xí)： 公式： 物質(zhì) 狀態(tài) 粒子數(shù) 質(zhì)量 (g) 密度 (g/cm3) 體積 (20℃ (cm3) Fe 固 Al 固 H2O 液 1 H2SO4 (純） 液 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 (固液） 56 27 18 98 10 18 想一想？ 結(jié) 論？ 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質(zhì)，體積不同 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下： （ 1） ？ （ 2） ？ （ 3） 14克 CO的體積是多少？ （ 4） ？ 形成練習(xí) 公式： n = — V Vm 判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？ （ 1）氣體的摩爾體積為 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 （ 3） 1摩爾 CO2占有的體積約為 （ 4） 1摩爾 H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 （ 5） 1摩爾 SO2在 20 ℃ 時(shí)的體積比 （ 6） 1摩爾 HCl在 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 形成練習(xí) 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質(zhì)，體積不同。 B、粒子質(zhì)量不同。 B、都占有 。 （ ） 7 同溫同壓下， 1gH2氣體與 22gCO2氣體的體積相同 （ ） Х Х Х Х Х √ Х 練習(xí) : 本課作業(yè)： 1,2 第二課堂本節(jié)第二課時(shí) 課時(shí)智能自測(cè) 再 見 第 1章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 —
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