【正文】 原子、離子、質(zhì)子、中子、 電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒 阿氏常數(shù)。任何粒子集體若含有阿氏常數(shù)個(gè)粒子，其物質(zhì)的量就是 1mol 在 “ xxmol”后用化學(xué)式指明粒子種類 ,如 1molN2 本課小結(jié) 二．阿伏加德羅 常數(shù) 意義： 符號(hào)： 標(biāo)準(zhǔn)： 計(jì)算用近似值： 三．物質(zhì)的量 (n)與粒子數(shù) (N)的換算關(guān)系 n = N NA N = n NA 或 １ mol任何粒子的粒子數(shù) Ｎ Ａ 阿氏常數(shù)＝ Kg 12Ｃ中含有的碳原子數(shù) 1023 本課小結(jié) 四 .摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 計(jì)算 :數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量 (式量 ) 單位： g mol1 或 kg mol1 作業(yè)： 1. 2. 第二教材本節(jié)第一課時(shí) 再 見(jiàn) 第 1章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 氣體摩爾體積 mol H2O的質(zhì)量是 g mol NaCl的質(zhì)量是 g 。 。 。 mol Na 的質(zhì)量是 g mol Na＋ 的質(zhì)量是 g 回顧練習(xí)： 18 2323 23 g/mol g/mol64 g/mol 參考下列解題方式 ， 完成下列計(jì)算： （ 1） g H2SO4的物質(zhì)的量 。 （ 2） g Na2CO3的物質(zhì)的量 。 （ 3） mol CaCO3的質(zhì)量 。 （ 4） mol H2O的質(zhì)量 。 （ mol） （ mol） （ 25 g） （ 36 g） n m = M 回顧練習(xí)： 公式： 3 1 1023個(gè) CO2 分子的物質(zhì)的量為 mol 1024個(gè) Fe原子的物質(zhì)的量為 mol 個(gè) 個(gè) 1 1023 1023 n N = NA 回顧練習(xí)： 公式： 物質(zhì) 狀態(tài) 粒子數(shù) 質(zhì)量 (g) 密度 (g/cm3) 體積 (20℃ (cm3) Fe 固 Al 固 H2O 液 1 H2SO4 (純） 液 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 (固液） 56 27 18 98 10 18 想一想？ 結(jié) 論？ 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質(zhì)，體積不同 。 物質(zhì) 狀態(tài) 粒子數(shù) 質(zhì)量 (g) 密度(g/L)(STP) 體積 (L) (STP) H2 氣 O2 氣 CO2 氣 Cl2 氣 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 (氣體 ) 結(jié) 論？ 1 mol不同的 氣態(tài) 物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)， 體積相同 。 STP 氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號(hào)： Vm 單位： L/mol或 m3/mol 對(duì)象：任何氣體（純凈物、混合物） 氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 約 為 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況 (STP) 0℃ 、 105 Pa 對(duì)象： 任何 氣體 物質(zhì)的量： 1mol 結(jié)論 體積 約為 是 特定條件 下的氣體摩爾體積。 幾點(diǎn)注意： 下列說(shuō)法是否正確？ （ 1） 1摩爾氫氣的體積約為 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1摩爾水的體積約 。 （ 3） 20oC時(shí)， 1摩爾氧氣的體積約 。 （ 4） 2 105Pa時(shí)， 1摩爾氮?dú)獾捏w積小于 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下： （ 1） ？ （ 2） ？ （ 3） 14克 CO的體積是多少？ （ 4） ？ 形成練習(xí) 公式： n = — V Vm 判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？ （ 1）氣體的摩爾體積為 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 （ 3） 1摩爾 CO2占有的體積約為 （ 4） 1摩爾 H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 （ 5） 1摩爾 SO2在 20 ℃ 時(shí)的體積比 （ 6） 1摩爾 HCl在 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 形成練習(xí) 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質(zhì)，體積不同。 討論解釋 1mol不同的 氣體 物質(zhì)，在相同狀態(tài)下， 體積基本相同 。 分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些 ? 討論解釋 舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的 面積和哪些因素有關(guān)： 人數(shù) 距離 胖瘦 微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒大小影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒間距影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 [小結(jié) ] 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小， 在粒子數(shù) 相同的情況下 ，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。 決定物質(zhì)體積的 可能因素 決定固體和液體 體積的主要因素 ① 物質(zhì)的微粒數(shù)目 ② 微粒的大小 ③ 微粒之間的距離 可以忽略 NA 討論解釋 結(jié) 論 固體液體物質(zhì) [小結(jié) ] 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小， 在粒子數(shù) 相同的情況下 ，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。 小 大 氣體物質(zhì) 想一想 : 當(dāng)粒子之間距離很大時(shí)，粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響還很大嗎？ 16個(gè)大粒子的體積 16個(gè)小粒子的體積 粒子之間距離很大時(shí)（比如氣體），粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。 對(duì)氣體而言 2. 粒子間的距離 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？ 1. 粒子的數(shù)目 想一想 : 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 想一想 : 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 想一想 : 壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小。 2. 粒子間的距離 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？ 1. 粒子的數(shù)目 想一想 : ⑴ 溫度 ⑵ 壓強(qiáng) 影響粒子之間距離的因素有 請(qǐng)解釋： 在 STP下， 1mol任何氣體為何體積相同？ 2. 粒子間的距離 1. 粒子的數(shù)目 解釋： 溫度 壓強(qiáng) 在 STP下， 1mol任何氣體為何體積相同？ 因?yàn)椋簺Q定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素是： 所以： 在 STP下， 1mol任何氣體體積一定相同。 NA個(gè)（因 1mol） OoC 1 atm 決定固體 、 液體 、 氣體體積的主要因素是什么？ 為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體的體積大致相同？ 小結(jié) :