高一化學(xué)常用的物理量物質(zhì)的量(存儲(chǔ)版)
【正文】 偏高。反之亦然 V不變時(shí) :nB減小 ,則 CB減小 。L－ 1 該氣體的摩爾質(zhì)量為 : gmol1)/=5mol ( 915g/L mol )/1000g/L］ =378 【 答案 】 1體積水吸收 378體積 NH3氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 若制取 （ 標(biāo)況下 ） 氧氣 ， 需要加熱分解多少克 KClO3， 或加熱分解多少摩 KMnO4？ 二：計(jì)算中注意的事項(xiàng) 說(shuō)明： 計(jì)算過(guò)程無(wú)需設(shè)未知量，直接用該物質(zhì)的物理量表達(dá)。 （ 2）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。 （ 4）寫(xiě)出答案。所得粉末加入水中 ， 產(chǎn)生的氣體體積 （ 標(biāo)況下 ）為 。 試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水 。mol1. 例 7:(1998年全國(guó)高考題 )300mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60g溶質(zhì) 。Vm 氣體 V（宏觀） CB （宏觀） Vaq 247。 搖 勻 容量瓶中不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。 轉(zhuǎn) 移 注意事項(xiàng)： 用少量蒸餾水 洗滌燒杯 2～ 3次 洗滌液要 全部轉(zhuǎn)移到 容量瓶中。 配制方法 第一步：計(jì)算 第二步：稱(chēng)量 注意事項(xiàng) ： （ 1）使用前要 調(diào)零 （ 2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的 稱(chēng)量紙 （ 3）稱(chēng)量時(shí)遵循 左物右碼 的原則 思考 ：稱(chēng)量 NaOH固體應(yīng)如何操作？ （ 4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照 從大到小 的順序 （ 5）當(dāng)天平接近平衡時(shí)，用左手輕拍右手手腕，使 少量固體 慢慢抖入 ，直至天平平衡為止 （ 6）稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中， 游碼歸零 稱(chēng) 量 注意事項(xiàng) ： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。V(稀溶液) 稀釋公式： 或 : c1 （ ） 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體體積為 。 B、 1mol氫氣的質(zhì)量是 1克，它的體積是 。 小 大 氣體物質(zhì) 想一想 : 當(dāng)粒子之間距離很大時(shí)，粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響還很大嗎？ 16個(gè)大粒子的體積 16個(gè)小粒子的體積 粒子之間距離很大時(shí)（比如氣體），粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。 標(biāo)準(zhǔn)狀況 (STP) 0℃ 、 105 Pa 對(duì)象： 任何 氣體 物質(zhì)的量： 1mol 結(jié)論 體積 約為 是 特定條件 下的氣體摩爾體積。 mol Na 的質(zhì)量是 g mol Na＋ 的質(zhì)量是 g 回顧練習(xí)： 18 2323 23 g/mol g/mol64 g/mol 參考下列解題方式 ， 完成下列計(jì)算： （ 1） g H2SO4的物質(zhì)的量 。 （ 4） mol H2O的質(zhì)量 。 mol1 g g/mol mol 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) ? 現(xiàn)在能解決嗎？ 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ NA 試一試？ 247。 符號(hào)： NA 數(shù)值： NA≈ mol1 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ NA N m NA = M 概念： 3 1 1023個(gè) CO2 分子的物質(zhì)的量為 mol 1024個(gè) Fe原子的物質(zhì)的量為 mol 個(gè) 個(gè) 1 1023 1023 形成練習(xí)： 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) ? 現(xiàn)在能解決嗎？ 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ NA 摩爾質(zhì)量 概念： 摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 先測(cè)量出一粒谷子的體積，再用倉(cāng)庫(kù)中谷子的總體積除以一粒谷子的體積 。 質(zhì)疑 一滴水中所含的水分子數(shù)，讓全世界 65億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù) 100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要5千年才能數(shù)完。 根據(jù)方法 5，若已知一斗谷子所含的谷粒 數(shù)目為 N個(gè)，一斗谷子的質(zhì)量為 M kg,則 m kg谷子中的谷粒數(shù)如何計(jì)算？ 谷粒數(shù) ＝ 建立模型 N 先用一個(gè)容器（升、斗或擔(dān)），先數(shù)出一升（斗或擔(dān)）中谷子的粒數(shù)，再用升（斗或擔(dān)）去量谷倉(cāng)庫(kù)中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉(cāng)庫(kù)中谷子的粒數(shù)。 mol1 或 kg 。 計(jì)算 :數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量 (式量 ) 單位： g （ 4） mol H2O的質(zhì)量 。 （ 4） 2 105Pa時(shí)， 1摩爾氮?dú)獾捏w積小于 。 NA個(gè)（因 1mol） OoC 1 atm 決定固體 、 液體 、 氣體體積的主要因素是什么？ 為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體的體積大致相同？ 小結(jié) : A 不同固體物質(zhì) 1mol，體積大小不相同，主要原因是 （ ） A、粒子大小不同。 練習(xí) : C 物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（ ） A、具有相同數(shù)目的原子。 （ ） 6 體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。 新任務(wù) : 初中是如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的？ 計(jì)算、稱(chēng)量、溶解 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 提問(wèn) ：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。反之亦然 分析 : （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（ ） （ ） （ ） 偏高 可能偏 低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是 誤差分析 CB= nB V （ （ 仰視讀數(shù) 俯視讀數(shù) 溶液體積增大， 濃度變小 溶液體積減小， 濃度變大 誤差分析 CB= nB V （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（ ） （ ） （ ） 偏高 可能偏 低偏高 偏低 下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是 誤差分析 CB= nB V 固體液體都有熱脹冷縮的特性，若將熱的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)定容，待恢復(fù)至室溫后，容量瓶因溫度降低而收縮，使得液面有 上升的趨勢(shì)，而液體也因降溫體積有縮小的趨勢(shì)。L－ 1 LL1 5mol 能力 思維 方法 【 解法二 】 此題也可取 1L水，據(jù) c=nV直接列式求解： 能力 思維 方法 小結(jié) : 氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題： 不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積； 不能把水的體積 +氣體體積當(dāng)成溶液的體積； 用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注意 換算為 L做單位。 化學(xué)計(jì)量數(shù)意義相同時(shí)單位可省略 列式過(guò)程中必須標(biāo)明物理量及物質(zhì)名稱(chēng) 過(guò)程帶單位運(yùn)算
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1