【正文】 徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 解析 本題考查用 “ 摩爾（ mol） ” 的意義。 （ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出 分解方程式為 2OxFy 3O2+2F2,則 A化學(xué)式為 O3F2。 1008484?答案 D XY2，在一定量 O2中恰好完 全反應(yīng)： XY2（ l） +3O2（ g） XO2（ g） +2YO2（ g） ,冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為 672 mL，密度為 g/L，則： （ 1）反應(yīng)前 O2的體積是 mL； （ 2）化合物 XY2的摩爾質(zhì)量是 ； （ 3）在 XY2分子中， X、 Y兩元素質(zhì)量比為 3∶16 ，則 X、 Y兩元素分別為 和 （填名稱）。 答案 C ?242.(2020 得 M乙 M甲 ，因此 B正確。④ 乙醇的結(jié)構(gòu)式為 H— C— C— O— H，應(yīng)含有 8 1023個(gè)共價(jià) 鍵；② ⑤ 正確。 29 ?29 6?（ 2）設(shè) Cl2的體積為 x mL，則 O2的體積為 （ 100x) mL。 （ 3） x與 y的關(guān)系式為 。 （ 2） E的相對(duì)分子質(zhì)量是 。 結(jié)論及分析： ①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是 ，則生成物 C的化學(xué)式為 XY。根據(jù)反應(yīng)物和生成物均為氣體的特點(diǎn)，運(yùn)用阿伏加德羅定律，可通過反應(yīng)過程中體積變化或壓強(qiáng)的變化值來確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再由原子守恒得出生成物的化學(xué)式。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置任選）來確定 C的化學(xué)式，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程，分析說明結(jié)論。 A、 B、 C、 D、 E、 F是中學(xué)常見的氣體。 （ 1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用 NxHy表示） 。 若 CO和 N2的物質(zhì)的量之比為 1∶1 ，設(shè)混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為： mol 2+( mol247。 已知 D的相對(duì)分子質(zhì)量為 106。 答案 C g/molg143. （ 2020B中乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同， 28 g氣體中含 4nA個(gè)氫原子， B錯(cuò)誤； Cl2和 NaOH反應(yīng)時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)， C正確 。 n（ NaHCO3）+100 解析 （ 1）本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時(shí)注意所處的條件。 （ 1）寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （ 4） 。 （ 2） g Na2X含有 mol Na+， Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，其相對(duì)分子質(zhì)量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。N 為粒子個(gè)數(shù) 。所以 M（ A） =5d g/mol,Mr(A)=5d。同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）成正比，氣體 A和氣體 B的密度之比為 m∶ n,C錯(cuò)誤。 D 要點(diǎn)二 阿伏加德羅定律推論及氣體摩爾質(zhì)量的 求解方法 阿伏加德羅定律可表示為同溫同壓下 , 據(jù)此可以推論： （ 1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì) 的量之比，即 （ 2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì) 的量之比，即 212121nnNNVV ??2121nnVV ?2121nnpp ?（ 3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之 比等于其摩爾質(zhì)量或密度之比 ,即 。如： Na2O2和 H2O， Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。 （ 2）常用單位： L/mol(或 )和 m3/mol (或 )。 g C所含有的原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即 1 mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。 mol任何氣體體積都約為 L( ) ， 1 mol的 SO3體積約為 L( ) L戊烷蒸氣完全燃燒生成 CO2為 5 mol( ) mol H2在 100℃ 時(shí)體積一定比 L大（ ） , L Cl2與足量稀 NaOH溶液反 應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ( ) 基礎(chǔ)回歸 （ 1）概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位 的氣體所占的體積，符號(hào)為 。 提示PRT要點(diǎn)一 阿伏加德羅常數(shù)的高考命題角度分析 阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的“熱點(diǎn)”問題，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)。（ 3）氧化還原反應(yīng)：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 提示遷移應(yīng)用 1 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為 L 2 mol/L的 AlCl3溶液中含 Al3+數(shù)為 2NA , L的 SO3所含分子數(shù)為 ， 8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為 2NA 解析 23 g鈉的物質(zhì)的量為 1 mol， 1 mol Na和 O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 mol電子； 2 mol/L的 AlCl3 溶液 1 L，由于 Al3+發(fā)生水解，因此 Al3+數(shù)小于 2NA；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3為固體， C不正確； 1 mol CH4含有 4 mol共價(jià)鍵，因此 D正確。由題意可知， m g A氣體和 n g B氣體的物質(zhì)的量相同。 又根據(jù)質(zhì)量守恒定律 :2M（ A） =M（ B） +2M（ C） +2M（ D）。V(g)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，單位為 L； Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為 L/mol。 SMxSVc?? N2+3H2 2NH3 物質(zhì)的量之比 1∶3∶ 2 氣體體積之比 1∶3∶ 2 物質(zhì)的分子數(shù)之比 1∶3∶ 2 物質(zhì)的質(zhì)量之比 28∶6∶ 34 【 典例導(dǎo)析 4】 （ 1） 20 g A 物質(zhì)和 14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 g C物質(zhì)、 g D物質(zhì)和 mol E物質(zhì) ,則 E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。 （ 3） 。在此反應(yīng)中，若每有 1體積氨氣 參加反應(yīng)，同時(shí)有 ；若 每有 L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，同時(shí) 生成 mol A。 （ 3）氣體化合物 A分子式可表示為 OxFy，已知同溫同壓下 10 mL A受熱分解生成 15 mL O2和 10 mL F2,則 A的化學(xué)式為 ，推斷的依 據(jù)為 。由反應(yīng) H++HCO CO2↑+ H2O 知 ,鹽酸的物質(zhì)的量為 n(HCl)=n(CO2)= mol, 設(shè) g混合物中 NaHCO KHCO3的物質(zhì)的量分 別為 x和 y，則有： ?3x+y= mol 84x+100y= g 解得： x= mol,y= mol 所以 c（ HCl） = mol/ L=3 mol/L w（ NaHCO3） = 100% =% 又由 n（ NaHCO3） =n(KHCO3),84 廣東， 6） 設(shè) nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 nA （ C3H6）組成的 28 g混合氣體中 含有 3nA個(gè)氫原子 ， L氯氣與足量氫氧化鈉溶液 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nA mol氯