【文章內(nèi)容簡介】 解析 假定反應前 N2的物質(zhì)的量為 1 mol，則 H2和 O2的物質(zhì)的量之和為 3 mol，反應后 H2O為液態(tài)， 剩余氣體與 N2的物質(zhì)的量相同，為 1 mol，反應掉 H2和 O2共 2 mol。 2H2+O2 2H2O ① 若剩余 H2： V（ H2） ∶ V（ O2） =n(H2)∶ n(O2) =(2 mol +1 mol)∶(2 mol )=7∶2 ② 若剩余 O2:V（ H2） :V（ O2） =n（ H2） :n（ O2） =（ 2 mol )∶(2 mol +1 mol） =4∶5 。 答案 B 32313231遷移應用 5 氨氣具有還原性 ,在銅的催化作用下 , 氨氣和氟氣反應生成 A和 B。 A為銨鹽， B在標準 狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每有 1體積氨氣 參加反應，同時有 ；若 每有 L氨氣（標準狀況）參加反應，同時 生成 mol A。 （ 1）寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： 。 （ 2）在標準狀況下，每生成 L B，轉移電子的物質(zhì)的量為 mol。 4NH3+3F2 3NH4F+NF3 題組一 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 “摩爾（ mol）”的敘述不正確的是 （ ） ，用于計量物質(zhì)所含微觀粒 子的多少 ，又能用來計量混 合物 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 “摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子 與用“納米”（而不用“米”）計量原子直 徑，計量思路都是擴大單位 對點訓練 解析 本題考查用 “ 摩爾（ mol） ” 的意義。 “ 摩爾 ” （而不用 “ 個 ” ）計量微觀粒子與用 “ 納米 ”（而不用 “ 米 ” ）計量原子直徑，計量思路不一樣，用 “ 納米 ” （而不用 “ 米 ” ）是縮小單位。 答案 D ( ) ① 標準狀況下， mol任何物質(zhì)的體積均為 L ② 若 1 mol氣體的體積為 L，則它一定處于標準狀況下 ③標準狀況下， 1 L HCl和 1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標準狀況下， 1 g H2和 14 g N2的體積相同 ⑤ 28 g CO的體積為 L ⑥ 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大 ⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ D 3.（ 1） 2 mol O2和 3 mol O2的質(zhì)量之比 ，分子 數(shù)之比 ，同溫同壓的密度之比 ，含氧原子 數(shù)之比 ，同溫同壓的體積之比 。 （ 2） O3與 Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下 10 L O3與 L Cl2的消毒能力相當。 （ 3）氣體化合物 A分子式可表示為 OxFy，已知同溫同壓下 10 mL A受熱分解生成 15 mL O2和 10 mL F2,則 A的化學式為 ，推斷的依 據(jù)為 。 解析 （ 1）本題考查的是物質(zhì)的量的應用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關系把物質(zhì)的量轉化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運用，運用時注意所處的條件。 （ 2）此過程為氧化還原反應， O3與 Cl2消毒后分別轉化為 、 ，若設 Cl2的體積為 x L，根據(jù)氧化還原反應過程中化合價升降總數(shù)相等，則 10 L 3［ 0(2)］ =x L 2 ［ 0(1)］，解得 x=30。 （ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出 分解方程式為 2OxFy 3O2+2F2,則 A化學式為 O3F2。 答案 （ 1） 2∶3 2∶3 1∶1 2∶3 2∶3 （ 2） 30（ 3） O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 O2? Cl1?題組二 阿伏加德羅常數(shù)的應用 （ NA）的數(shù)值為 nA，下列說法正確的是 ( ) mol Cl2與足量 Fe反應，轉移的電子數(shù)為 3nA mol NO2與足量 H2O反應，轉移的電子數(shù) 為 ， 46 g的 NO2和 N2O4混合氣體含 有的原子數(shù)為 3nA mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的 H2分 子數(shù)為 解析 Cl2和 Fe反應生成 FeCl3，根據(jù) Cl的化合價變 化，求得 1 mol Cl2最多轉移 2 mol電子，即 2nA； NO2和 H2O發(fā)生反應的方程式為 3 O2+H2O 2H O3+ O，根據(jù)方程式可知 3 mol NO2轉移 2 mol電子，因此 mol NO2參加反應轉移的電子 數(shù)為 nA； 46 g NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 為 3nA，與條件無關，與 NO2和 N2O4的相對多少無 關，因為它們的最簡式相同； Fe與水蒸氣反應生成 的是 Fe3O4和 H2，根據(jù)電子守恒， mol Fe轉移 mol電子，而產(chǎn)生 1 mol H2轉移 2 mol電子，因 此生成 H2 mol。綜合上述分析可知 C正確。 答案 C 4N?5N? 2N?33 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中 正確的是 （ ） ①常溫常壓下， 17 g甲基（ 14CH3）所含的中子數(shù)為 9NA ② 常溫常壓下， L NO氣體的分子數(shù)小于 NA ③ 64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去 2NA個電子 ④常溫常壓下， 100 mL mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于 ⑤ 標準狀況時， L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為 NA ⑥ 常溫常壓下， 1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥ 解析 1 mol — 14CH3中所含中子的物質(zhì)的量為（ 146） mol+（ 11） 3 mol=8 mol， 17 g —14CH3即為 1 mol，①不正確；常溫常壓下 , L NO氣體的物質(zhì)的量小于 1 mol，則②正確；銅發(fā) 生氧化還原反應時可生成 +1價或 +2價兩種化合 物， 1 mol Cu可失去 1 mol或 2 mol電子，③不正 確；由于 CH3COOH為弱電解質(zhì)，可發(fā)生電離，則 ④正確； CH2Cl2在標準狀況時為液體，⑤不正 確；氦氣為單原子分子， 1 mol He含有 2 mol 電 子，⑥不正確；故本題答案為 C項。 答案 C ， x g的甲氣體和 y g的乙氣體占有 相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列 敘述錯誤的是 ( ) ∶ y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 ∶ y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比 ∶ y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 ∶ x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓 強之比 解析 T、 p一定的氣體，因 V甲 =V乙 ， ∴ n甲 =n乙 乙乙乙 ?? 甲甲甲????? MMyxM yM x ,B 題組三 以物質(zhì)的量為中心的綜合計算 NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進 行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度 相等）： 50 mL 鹽酸 50 mL 鹽酸 50 mL 鹽酸 m（混 合物） g g g V(CO2)（標準 狀況） L L L 則下列分析推理不正確的是 （ ） mol/L NaHCO3的質(zhì) g g混合物恰好與鹽酸完全反應 解析 由題意可知： g混合物與 50 mL鹽酸反 應時鹽酸過量，而 g混合