【文章內(nèi)容簡介】 A． 1處 B． 2處 C． 3處 D． 4處 解析： ①處應左物右碼，此時只稱了 g Na2CO3，由此可見該同學 要配制 250 mL mol/L的 Na2CO3溶液，那么②處用 100 mL水溶解， 水偏多；⑤處讀數(shù)時應平視；應選用 250 mL容量瓶。 答案： D 變式練習 客觀題 考查物質的量濃度、溶解度、溶質質量分數(shù)之間的換算或 溶液配制中的托盤天平的使用、容量瓶的使用、配制步驟 中的某個細節(jié)操作等知識時，往往以選擇題的形式出現(xiàn)。 【 考題一 】 (2020河南省實驗中學 6月模擬 )下表為四種溶液的溶質質 量分數(shù)和物質的量濃度的數(shù)值 溶質 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶質質量分數(shù) w(%) 56 63 60 物質的量濃度c(mol/L) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷上述四種溶液中的密度最小的是 ( ) B． HNO3 C． CH3COOH D． NaOH 審題視點： 溶液溶質的物質的量濃度與溶質質量分數(shù)相互換算時必須用到溶液的密度這一物理量 (ρ)，由于 w和 c均與 V無關，可以假設溶液均為 1 L進行計算。 思路點撥 ：從物質的量濃度或溶質質量分數(shù)的概念入手思考，列式為 c＝ 1 ρ w/M 1或 w＝ ，將兩式整理均可得 ，代入數(shù)據(jù)計算。 wcMp?p1Mc1???標準答案 ： C 方法歸納 溶液濃度、溶解度等計算過程或換算過程中要牢牢抓住概念進行求解，不要死記硬背公式，同時還要注意單位的應用。 主觀題 溶液的配制問題一般滲透到綜合定量實驗題中考查。 【 考題二 】 (2020湛江市模擬三 )某化學興趣小組測定某 Fe2(SO4)3樣品 (只含少量 FeCl2雜質 )中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操 作： ① 稱取 a g樣品，置于燒杯中； ②加入 50 mL mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成 mL溶液； ③量取 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全； ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； ⑤過濾，洗滌沉淀； ⑥ 將沉淀轉移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量； ⑦ …… 請根據(jù)上面敘述，回答： （ 1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有 E和________(填字母 )。 CFG 請根據(jù)上面敘述，回答： (1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有 E和________(填字母 )。 (2)步驟②中：配制 50 mL, mol/L稀 H2SO4需要 98%(密度 g/cm3)的濃 H2SO4體積為 ________mL，量取該體積的濃 H2SO4用到量筒規(guī)格是 ________。 (3)樣品中的雜質 Fe2＋ 有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式 Fe2＋ ＋ ClO2＋ Fe3＋ ＋ Cl－ ＋ H2O 從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為 ClO2時，對實驗結果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影響” )，等物質的量的 ClO2與Cl2的氧化效率之比為 ________。 CFG 10 mL 5 1 4 H+ 5 1 2 不影響 5： 2 (4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到 ________(填儀器名稱 )中加熱，冷卻到室溫，稱量其質量為 m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為 m2 g，若 m1與 m2差值較大，接下來的操作應當是_______________________________________________________________ 。 (5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響” )；若容器質量是 W1 g，最終容器和固體的總質量是 W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 (列出算式，不需化簡 )。 坩堝 繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過 g (或恒量 )為止。 偏大 思路點撥 ： 本題屬于綜合性很強的實驗習題，主要涉及溶液的配制、氧化還原反應的配平、實驗操作的設計、實驗誤差的分析、有關計算，較難。結合實驗步驟選擇合適的實驗儀器；利用配制前后硫酸的物質的量相等計算出濃硫酸的體積，從而可確定量筒的規(guī)格；分析化合價