高三化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)復習(編輯修改稿)
2025-12-16 07:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 選項中 m、 n均為正整數(shù) )。下列說法 正確的是 ( ) A．若 X(OH)n為強堿，則 Y(OH)n也一定為強堿 B．若 HnXOm為強酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若 X元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y元素形成的單質(zhì)一定是 Y2 D．若 Y的最高正價為 +m，則 X的最高正價一定為 +m 易錯分析 ： 不能利用 X、 Y原子的最外層電子數(shù)相同推出 X、 Y屬 于同主族的元素 (He與 Ⅱ A也需考慮 )，而不能根據(jù)周期律進行 推導分析。 解析 ： B項中例舉 N元素， C項中例舉 H元素和 Na元素， D項中例 舉 O元素與 S元素，均可判斷 B、 C、 D三項敘述不正確。 答案 ： A 3．鉈 (Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 六周期。 Tl3+與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應： Tl3++2Ag Tl++2Ag+。下列推斷正確的是 ( ) A． Tl+的最外層有 1個電子 B． Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C． Tl能形成 +3價和 +1價的化合物 D． Tl+的還原性比 Ag強 易錯分析 ： 容易錯選 B項，因為按常規(guī) Tl元素在周期表中與 Al元素同族， Tl元素在下，其金屬性比鋁元素強，相應的陽 離子的氧化性就比鋁元素的弱，卻沒有注意本題中給出的反 應。 解析： 抓住 2個條件：“與鋁同族，位于第六周期”及“ Tl3+ 與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應： Tl3++2Ag Tl++2Ag+”。 A選 項中， Tl原子的最外層有 3個電子，那么 Tl+的最外層就不 是 1個電子而是 2個電子。 B選項中，從離子方程式中可以 看出， Tl3+可將 Ag氧化，而 Al3+卻不能，因此 Tl3+的氧化性 應該比 Al3+強。 D選項中，在題中所給的反應中， Tl+是還 原產(chǎn)物，而 Ag是還原劑，則 Ag的還原性大于 Tl+。 答案 ： C
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1