化學物質結構與性質(編輯修改稿)
2025-08-31 13:41 本頁面
【文章內容簡介】 相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2B．電負性順序：C＜N＜O＜F C．N2與CO為等電子體，化學性質相似D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物 （高或低），原因是 。（4）B單質的一種同素異形體的晶胞如右圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為 cm。（5）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。圖1+① F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成【F(N)4】2+，該離子的結構式為 (用元素符號表示)。②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有 。3（15分）（1）C ＜O＜N(2分) （2）ACD(2分) （3）低(1分) Fe2+ 半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+ ，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的小(2分) （4）(3分) 或 （5）①sp2 sp3（2分） ②3d104s1（1分）32．（12分）【化學——物質結構與性質】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為 。（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體 （寫化學式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因 。（4）硫酸根離子的空間構型為 ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如右圖，則該化合物的化學式是 。32. （共12分）（1）3d104s1 （2分） （2）8NA （2分） （3）N2O（或SCN?、N3?等）（ 2分）二氧化碳與二硫化碳均是非極性分子，而水是極性分子，依據(jù)相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳 （2分）（4）正四面體型 （2分） Cu2O （2分）36．[化學——物質結構與性質]（15分）四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1．1 6 1 gL1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為 。 （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為 （填元素符號）。圖１ （3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有III5……，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第 電離能。 （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。該晶體的類型屬于 晶體．該品體中A原子軌道的
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