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正文內(nèi)容

化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(編輯修改稿)

2024-08-31 13:41 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2B.電負(fù)性順序:C<N<O<F C.N2與CO為等電子體,化學(xué)性質(zhì)相似D.由于水分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:H2O>H2S(3)E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物 (高或低),原因是 。(4)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如右圖所示,若晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為 cm。(5)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。圖1+① F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N,可生成【F(N)4】2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為 (用元素符號(hào)表示)。②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子:該離子中碳原子的雜化方式有 。3(15分)(1)C <O<N(2分) (2)ACD(2分) (3)低(1分) Fe2+ 半徑比Fe3+大,所帶電荷也小于Fe3+ ,F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的小(2分) (4)(3分) 或 (5)①sp2 sp3(2分) ②3d104s1(1分)32.(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖:(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。(2)1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為 。(3)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳,寫出二氧化碳的一種等電子體 (寫化學(xué)式)。已知二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳,請(qǐng)解釋原因 。(4)硫酸根離子的空間構(gòu)型為 ;已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如右圖,則該化合物的化學(xué)式是 。32. (共12分)(1)3d104s1 (2分) (2)8NA (2分) (3)N2O(或SCN?、N3?等)( 2分)二氧化碳與二硫化碳均是非極性分子,而水是極性分子,依據(jù)相似相容原理,所以二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳 (2分)(4)正四面體型 (2分) Cu2O (2分)36.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增.其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子.且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2;D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.1 6 1 gL1,則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為 。 (2)A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)? (填元素符號(hào))。圖1 (3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有III5……,推測(cè)D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第 電離能。 (4)AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。該晶體的類型屬于 晶體.該品體中A原子軌道的
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