化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-08-31 13:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物 （高或低），原因是 。（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如右圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為 cm。（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。圖1+① F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成【F(N)4】2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 (用元素符號(hào)表示)。②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有 。3（15分）（1）C ＜O＜N(2分) （2）ACD(2分) （3）低(1分) Fe2+ 半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+ ，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的小(2分) （4）(3分) 或 （5）①sp2 sp3（2分） ②3d104s1（1分）32．（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為 。（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體 （寫化學(xué)式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請(qǐng)解釋原因 。（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為 ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖，則該化合物的化學(xué)式是 。32. （共12分）（1）3d104s1 （2分） （2）8NA （2分） （3）N2O（或SCN?、N3?等）（ 2分）二氧化碳與二硫化碳均是非極性分子，而水是極性分子，依據(jù)相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳 （2分）（4）正四面體型 （2分） Cu2O （2分）36．[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子．且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1．1 6 1 gL1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為 。 （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)? （填元素符號(hào)）。圖１ （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有III5……，推測(cè)D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第 電離能。 （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。該晶體的類型屬于 晶體．該品體中A原子軌道的
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