化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(存儲版)
【正文】 （1）3d104s1 （2分） （2）8NA （2分） （3）N2O（或SCN?、N3?等）（ 2分）二氧化碳與二硫化碳均是非極性分子，而水是極性分子，依據(jù)相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳 （2分）（4）正四面體型 （2分） Cu2O （2分）36．[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物。 （6）C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為 。（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（33 ℃)低得多的主要原因是 。 37． (15分) （1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）（2）NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力（2分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分） （4）① R 、U （1分） ② P （1分） 平面正三角形（2分） sp2 （1分）（5） [Co(SO4)(NH3)5]Br （2分） 白色沉淀（1分） （6） 6（2分）37．〔化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。注：一個代表一個白磷分子37. （除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） NPAs（3） NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力（合理答案均計分） 正四面體（4） sp3雜化 （5） H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價，而H3AsO4中的As為+5價，正電性更高，導(dǎo)致AsOH中O的電子更向As偏移，更易電離出H+（合理答案均計分）（6） 或 (3分，其他合理答案也計分)3[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。(4)Y與Z可形成YZ42－①YZ42－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。?。?）磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。⑸與銅同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 。沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。該晶體的類型屬于
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