【文章內容簡介】 成8個小立方體，只有4個Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點F緊密相鄰，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長=pm，故晶胞棱長=pm，晶胞相當于含有4個“CaF2”，晶胞質量=4g，晶體密度g?cm3。【點睛】價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(axb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。2．Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中解析：Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中，與Fe既同周期又同族的元素為鈷鎳兩種元素，符合價層電子排布總數(shù)為10的元素是Ni，價層電子排布為3d84s2,，該元素基態(tài)原子核外電子排布為N層電子的自旋狀態(tài)相反，故答案：Ni；相反；(2) 三乙胺的化學式為(C2H5)3N，非金屬性越小，電負性越小，所以三乙胺中電負性最小的元素是H；依據(jù)價層電子理論，三乙胺 (C2H5)3N中C元素的價層電子數(shù)為4，所以為sp3雜化，雜化軌道與H元素的1s軌道形成鍵，故答案：H；sp3；1s；；(3)根據(jù)核外電子軌道排布圖結合洪特規(guī)則可知：[Ne] 的結構最穩(wěn)定，所以電離最外層一個電子所需能量最大，故答案D；(4)環(huán)戊二烯負離子()的化學式為C5H6,分子中的大π鍵是由每個H原子提供一個電子，每個C原子提供1個電子形成的，所以環(huán)戊二烯負離子()中的大π鍵應表示為，故答案：；(5)根據(jù)二茂鐵[Fe(C5H5)2]易升華且可溶于有機溶劑的性質，可以推測二茂鐵晶體類型為分子晶體；設一個晶胞中Fe(C5H5)2數(shù)目為n,根據(jù)二茂鐵的晶胞結構圖所示，根據(jù)密度公式===p，解得n=，故答案：分子晶體；n=。3．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結構，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質量，再根據(jù)密度公式計算可得。【詳解】（1）Ge的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內，有2軌道未成對電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大，元素非金屬性： GeO，則電負性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價鍵；（4）由晶胞結構可知，晶胞中Ge原子有8個位于頂點、6個位于面心，4個位于體內，由分攤法可知數(shù)目為8+6+4=8，則依據(jù)質量公式可得晶胞質量為g，晶胞參數(shù)a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。4．1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+ 2 sp3 [Cr(NH3)5C1]Cl2 8 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)C解析：1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+ 2 sp3 [Cr(NH3)5C1]Cl2 8 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)Cr原子核外電子數(shù)為24，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，原子失去4s能級1個電子、3d能級2個電子形成Cr3+，Cr3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；Ti4+的核外電子排布為1s22s22p63s23p6，無未成對電子，其水溶液為無色；V3+的核外電子排布為1s2 2s22p63s23p63d2，3d軌道有兩個未成對電子，其水溶液有顏色；Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，3d軌道有2個未成對電子，其水溶液有顏色；Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無未成對電子，其水溶液為無色；綜上所述水合離子為無色的是Ti4+、Cu+；(2)O可以形成兩個共價鍵，Cl可以形成1個共價鍵，N可以形成3個共價鍵，丙中N原子形成4條化學鍵，則其中一條為配位鍵，形成配位鍵時一般由非金屬元素提供孤對電子，金屬陽離子提供空軌道，所以2應為配位鍵；聚乙烯中碳原子形成4條單鍵，應為sp3雜化；(3)向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl35NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1，說明該配合物可以電離出兩個Cl，說明兩個Cl為該配合物的外界；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色說明NH3均位于內界，結合電荷守恒可知該配合物應為[Cr(NH3)5C1]Cl2；(4)根據(jù)立方晶胞沿x、y或z軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以晶體中H2O的配位數(shù)為8；晶胞中H2O的分子個數(shù)為=2，則晶胞的質量m=，1010cm，則晶胞體積V=(1010)3cm3，所以晶胞的密度。5．3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角解析：3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 【解析】【分析】【詳解】(1)銅是29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布式3d104s1，故答案為：3d104s1；(2) 根據(jù)價層電子排布，F(xiàn)e3+有5對未成對電子，呈黃色；Fe2+有4對未成對電子，呈綠色，可知Cu+無顏色，因為Cu+中無單電子，故答案為：無；Cu+中無單電子；(3)根據(jù)氯化銅的結構可知分子中含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵；NH3中N原子含有3個共價鍵和1個孤電子對，由于NH3提供孤對電子與Cu2+ 形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大或NH3分子內存在孤電子對，孤電子對與共用電子對之間的斥力更大，所以NH3的鍵角更小，故答案為：共價鍵、配位鍵；大于； [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角??；(4)晶胞中Cl原子數(shù)目為4，晶胞中Cu原子數(shù)目為8+6=4，二者原子數(shù)目為1∶1，故配位數(shù)也相等，Cu原子與周圍4個Cl原子形成正四面體，Cu的配位數(shù)為4；若C1原子位于Cu原子構成的四面體體心，則體對角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點和面心，為面心立方最密堆積，則面對角線是銅原子半徑的4倍，設晶胞的邊長為a cm，面對角線等于，則銅原子半徑為，體對角線等于，則氯原子半徑為，則氯原子與銅原子半徑之比等于，故答案為：4；。6．灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從