【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F緊密相鄰，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長(zhǎng)=pm，故晶胞棱長(zhǎng)=pm，晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“CaF2”，晶胞質(zhì)量=4g，晶體密度g?cm3。【點(diǎn)睛】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。2．Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中解析：Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中，與Fe既同周期又同族的元素為鈷鎳兩種元素，符合價(jià)層電子排布總數(shù)為10的元素是Ni，價(jià)層電子排布為3d84s2,，該元素基態(tài)原子核外電子排布為N層電子的自旋狀態(tài)相反，故答案：Ni；相反；(2) 三乙胺的化學(xué)式為(C2H5)3N，非金屬性越小，電負(fù)性越小，所以三乙胺中電負(fù)性最小的元素是H；依據(jù)價(jià)層電子理論，三乙胺 (C2H5)3N中C元素的價(jià)層電子數(shù)為4，所以為sp3雜化，雜化軌道與H元素的1s軌道形成鍵，故答案：H；sp3；1s；；(3)根據(jù)核外電子軌道排布圖結(jié)合洪特規(guī)則可知：[Ne] 的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量最大，故答案D；(4)環(huán)戊二烯負(fù)離子()的化學(xué)式為C5H6,分子中的大π鍵是由每個(gè)H原子提供一個(gè)電子，每個(gè)C原子提供1個(gè)電子形成的，所以環(huán)戊二烯負(fù)離子()中的大π鍵應(yīng)表示為，故答案：；(5)根據(jù)二茂鐵[Fe(C5H5)2]易升華且可溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，可以推測(cè)二茂鐵晶體類型為分子晶體；設(shè)一個(gè)晶胞中Fe(C5H5)2數(shù)目為n,根據(jù)二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)圖所示，根據(jù)密度公式===p，解得n=，故答案：分子晶體；n=。3．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價(jià)鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號(hào)元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價(jià)鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號(hào)元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）Ge的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級(jí)上2個(gè)電子為成對(duì)電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2軌道未成對(duì)電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，元素非金屬性： GeO，則電負(fù)性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價(jià)鍵；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ge原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)、6個(gè)位于面心，4個(gè)位于體內(nèi)，由分?jǐn)偡芍獢?shù)目為8+6+4=8，則依據(jù)質(zhì)量公式可得晶胞質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。4．1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+ 2 sp3 [Cr(NH3)5C1]Cl2 8 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)C解析：1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+ 2 sp3 [Cr(NH3)5C1]Cl2 8 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)Cr原子核外電子數(shù)為24，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cr3+，Cr3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；Ti4+的核外電子排布為1s22s22p63s23p6，無(wú)未成對(duì)電子，其水溶液為無(wú)色；V3+的核外電子排布為1s2 2s22p63s23p63d2，3d軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，3d軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無(wú)未成對(duì)電子，其水溶液為無(wú)色；綜上所述水合離子為無(wú)色的是Ti4+、Cu+；(2)O可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，N可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，丙中N原子形成4條化學(xué)鍵，則其中一條為配位鍵，形成配位鍵時(shí)一般由非金屬元素提供孤對(duì)電子，金屬陽(yáng)離子提供空軌道，所以2應(yīng)為配位鍵；聚乙烯中碳原子形成4條單鍵，應(yīng)為sp3雜化；(3)向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl35NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1，說(shuō)明該配合物可以電離出兩個(gè)Cl，說(shuō)明兩個(gè)Cl為該配合物的外界；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙未變色說(shuō)明NH3均位于內(nèi)界，結(jié)合電荷守恒可知該配合物應(yīng)為[Cr(NH3)5C1]Cl2；(4)根據(jù)立方晶胞沿x、y或z軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以晶體中H2O的配位數(shù)為8；晶胞中H2O的分子個(gè)數(shù)為=2，則晶胞的質(zhì)量m=，1010cm，則晶胞體積V=(1010)3cm3，所以晶胞的密度。5．3d104s1 無(wú) Cu+中無(wú)單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無(wú)孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角解析：3d104s1 無(wú) Cu+中無(wú)單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無(wú)孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 【解析】【分析】【詳解】(1)銅是29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式3d104s1，故答案為：3d104s1；(2) 根據(jù)價(jià)層電子排布，F(xiàn)e3+有5對(duì)未成對(duì)電子，呈黃色；Fe2+有4對(duì)未成對(duì)電子，呈綠色，可知Cu+無(wú)顏色，因?yàn)镃u+中無(wú)單電子，故答案為：無(wú)；Cu+中無(wú)單電子；(3)根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；NH3中N原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，由于NH3提供孤對(duì)電子與Cu2+ 形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大或NH3分子內(nèi)存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力更大，所以NH3的鍵角更小，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；大于； [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無(wú)孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角?。?4)晶胞中Cl原子數(shù)目為4，晶胞中Cu原子數(shù)目為8+6=4，二者原子數(shù)目為1∶1，故配位數(shù)也相等，Cu原子與周圍4個(gè)Cl原子形成正四面體，Cu的配位數(shù)為4；若C1原子位于Cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對(duì)角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，則面對(duì)角線是銅原子半徑的4倍，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，面對(duì)角線等于，則銅原子半徑為，體對(duì)角線等于，則氯原子半徑為，則氯原子與銅原子半徑之比等于，故答案為：4；。6．灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從