【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Na2O2中含有Na+和O22，則所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；(3)BF3分子中心B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；在B2H6分子中心B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故B原子采取sp3雜化；(4)B(OH)3中B原子因缺電子而易與水電離出的OH中氧原子間形成配位鍵，促進(jìn)水的電離，使得溶液顯酸性，則B(OH)3在水溶液中的電離方程式為B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ ；(5) ①碳原子間通過C—C鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，此晶體類型為原子晶體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子平均形成2個(gè)C—C鍵，含1mol C原子的該晶體中共有2mol化學(xué)鍵；③晶胞中碳原子數(shù)目為4+8+6=8，則晶胞的質(zhì)量為8g，處于體對(duì)角線上的C原子相鄰，若C原子半徑為(r1010)cm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為8(r1010)cm，則晶胞棱長(zhǎng)為cm，則該晶體的密度為[8g]247。[]3cm3=1030gcm3?！军c(diǎn)睛】把握非極性分子和極性分子的判斷方法，對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；雜化類型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)177。電荷數(shù)）。注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。3．非極性 三角錐形 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) S、N spsp3 15NA 不容易，硅原子半徑大，3p解析：非極性 三角錐形 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) S、N spsp3 15NA 不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵 【解析】【分析】(1)①乙炔是為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合；②計(jì)算CH3離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)，進(jìn)而確定其空間構(gòu)型；③等電子體結(jié)構(gòu)相似，NO+與氮?dú)饣榈入娮芋w；(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個(gè)電子形成V2+；②配位原子提供孤對(duì)電子；(3)根據(jù)N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定N原子雜化方式；單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，注意C的四價(jià)結(jié)構(gòu)；(4)由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子為3個(gè)正六邊形共有，則一個(gè)正六邊形含有6=2，計(jì)算12石墨烯中碳原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算含有的正六邊形數(shù)目；Si原子半徑比碳原子半徑大，3p軌道不易重疊形成π鍵?！驹斀狻?1)①乙炔是為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；②CH3離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)數(shù)，其空間構(gòu)型為三角錐形；③NO+與氮?dú)饣榈入娮芋w，NO+中N原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個(gè)電子形成V2+，則V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；②由圖可知，N和S提供孤對(duì)電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；(3)由煙酰胺結(jié)構(gòu)式可知，分子中氨基中N原子成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，而環(huán)中N原子成2個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個(gè)CH鍵、2個(gè)NH鍵、3個(gè)CC鍵、2個(gè)CN鍵、4個(gè)雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則每個(gè)分子中含有15個(gè)σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；(4)12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子為3個(gè)正六邊形共有，則一個(gè)正六邊形平均含有碳原子數(shù)為6=2，則一共含有的正六邊形數(shù)目為1molNAmol1=；Si原子半徑比碳原子半徑大，3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)?！军c(diǎn)睛】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。4．3d Fe2+中3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶解析：3d Fe2+中3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點(diǎn)較高 (1，) 【解析】【分析】（1）鐵的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化鐵中鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）在配合物Fe（CN）63中，CN與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3和NH3為配位體；配體N3與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞的邊長(zhǎng)為1，C原子在晶胞立方體的面心上?！驹斀狻浚?）鐵的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2，由構(gòu)造原理可知能量最高的能級(jí)為3d，故答案為：3d；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化鐵中鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，故答案為：Fe2+中3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）在配合物Fe（CN）63中，CN與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，故答案為：12NA；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3和NH3為配位體，配位數(shù)為6；配體N3與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，則N3離子的空間構(gòu)型也為直線形，由空間構(gòu)型可知N原子的雜化方式為sp雜化；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點(diǎn)較高，故答案為：兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點(diǎn)較高；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞的邊長(zhǎng)為1，C原子在晶胞立方體的面心上，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為(1，)，故答案為：(1，)。【點(diǎn)睛】由晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），確定晶胞的邊長(zhǎng)為1，C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標(biāo)參數(shù)的關(guān)鍵，也是解答難點(diǎn)。5．BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)解析：BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C. 石墨烯中一個(gè)碳原子具有 個(gè) 鍵，所以 石墨烯含 ，故C錯(cuò)誤；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號(hào)元素，鈷原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排 電子再排 電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。故答案為：。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn)。故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵。③每個(gè)晶胞中含有的 原子數(shù) ，含有的金原子數(shù) ，所以它的化學(xué)式可表示為： 或 。故答案為： 或 。④a選項(xiàng)：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故a正確；b選項(xiàng)：乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故b正確；c選項(xiàng)：苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故c正確；d選項(xiàng)：乙醇不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，故d錯(cuò)誤；故選abc。⑤由圖可知，酞菁變