高中化學晶體的結構與性質(zhì)專項訓練100含解析(編輯修改稿)
2025-04-05 04:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物的水化物酸性依次增強。硫和氯都是第３周期的元素，氯元素的原子序數(shù)較大，氯元素的非金屬性比硫強。由硫元素的非金屬性較強，其最高價含氧酸H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸是合理的類比，D正確。2．D【解析】【分析】【詳解】A．③為六方最密堆積，此結構為六方最密堆積晶胞的，配位數(shù)為12，A不正確；B．①、②、③、④的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，其大小關系為①②③=④，B不正確；C．②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，C不正確；D．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①=1，②8+1=2，③8+1=2，④8+ =4，D正確；故選D。3．B【解析】【分析】【詳解】，且該反應屬于難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故A正確；B. CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1，故B錯誤；C. H2SO4是分子晶體，影響熔點的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點的是離子鍵的強度，故C正確；D. HF和HC1均為極性分子，H和F的電負性之差較大，則HF分子極性強于HC1，故D正確；故選B?！军c睛】CaF2晶胞中擁有4個Ca2+和8個F－，Ca2+和F－的個數(shù)比為1：2，CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1是解答關鍵。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關，與分子間作用力無關，故B錯誤；C．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則FClBrI2的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結構相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，故D正確；故答案為B。5．D【解析】【分析】【詳解】A．具有較高的熔點，硬度大，該晶體可能是原子晶體，A不合題意；B．固態(tài)不導電，水溶液能導電，該晶體可能是分子晶體，B不合題意；C．晶體中存在金屬陽離子，熔點較高，該晶體可能是金屬晶體，C不合題意；D．固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，該晶體只能為離子晶體，D符合題意；故選D。6．B【解析】【分析】【詳解】A．含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體含有的是金屬陽離子和自由電子，故A項錯誤；B．HF、HI、HBr、HCl均為分子晶體，由于HF分子間存在氫鍵，故沸點最高，又相對分子質(zhì)量：HIHBrHCl，則范德華力HIHBrHCl，沸點HIHBrHCl，則沸點由高到底的順序：HFHIHBrHCl，B選項正確；C．含有共價鍵的晶體可能是分子晶體、原子晶體或部分離子晶體（如NaOH晶體），若為分子晶體，則不一定有高的熔沸點及硬度，故C項錯誤；D．空間利用率：面心立方最密堆積=六方最密堆積，都為74%，故D項錯誤；答案選B。7．A【解析】【分析】【詳解】A．同周期元素第一電離能從左
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1