高中化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練100含解析(編輯修改稿)
2025-04-05 04:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 物的水化物酸性依次增強(qiáng)。硫和氯都是第３周期的元素，氯元素的原子序數(shù)較大，氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)。由硫元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸H2SO4為強(qiáng)酸，推出HC1O4為強(qiáng)酸是合理的類比，D正確。2．D【解析】【分析】【詳解】A．③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方最密堆積晶胞的，配位數(shù)為12，A不正確；B．①、②、③、④的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，其大小關(guān)系為①②③=④，B不正確；C．②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，C不正確；D．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①=1，②8+1=2，③8+1=2，④8+ =4，D正確；故選D。3．B【解析】【分析】【詳解】，且該反應(yīng)屬于難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故A正確；B. CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1，故B錯(cuò)誤；C. H2SO4是分子晶體，影響熔點(diǎn)的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點(diǎn)的是離子鍵的強(qiáng)度，故C正確；D. HF和HC1均為極性分子，H和F的電負(fù)性之差較大，則HF分子極性強(qiáng)于HC1，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】CaF2晶胞中擁有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F－，Ca2+和F－的個(gè)數(shù)比為1：2，CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1是解答關(guān)鍵。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關(guān)，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則FClBrI2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構(gòu)體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故D正確；故答案為B。5．D【解析】【分析】【詳解】A．具有較高的熔點(diǎn)，硬度大，該晶體可能是原子晶體，A不合題意；B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體可能是分子晶體，B不合題意；C．晶體中存在金屬陽(yáng)離子，熔點(diǎn)較高，該晶體可能是金屬晶體，C不合題意；D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該晶體只能為離子晶體，D符合題意；故選D。6．B【解析】【分析】【詳解】A．含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體含有的是金屬陽(yáng)離子和自由電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HF、HI、HBr、HCl均為分子晶體，由于HF分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高，又相對(duì)分子質(zhì)量：HIHBrHCl，則范德華力HIHBrHCl，沸點(diǎn)HIHBrHCl，則沸點(diǎn)由高到底的順序：HFHIHBrHCl，B選項(xiàng)正確；C．含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體、原子晶體或部分離子晶體（如NaOH晶體），若為分子晶體，則不一定有高的熔沸點(diǎn)及硬度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．空間利用率：面心立方最密堆積=六方最密堆積，都為74%，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．A【解析】【分析】【詳解】A．同周期元素第一電離能從左
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