【文章內(nèi)容簡介】 、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據(jù)均攤法，石墨烯中每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，則每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為=2；②每個(gè)C原子周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以組合6個(gè)角，每個(gè)角延伸為兩個(gè)六元環(huán)，因此每個(gè)C原子連接有26= 12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)幾何知識，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面，如圖所示?！军c(diǎn)睛】大π鍵中成鍵電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)鍵數(shù)2未參與的孤對電子個(gè)數(shù)；具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。3．5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析：5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級；Fe是26號元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級2個(gè)電子，再失去3d能級1個(gè)電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)Fe3+與SCN形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4=，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為4=，CN的個(gè)數(shù)為12=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)3+N(Fe2+)2=N(CN)，可得N(K+)=，故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為8=4；(3)Cu2+與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)之間形成配位鍵，H2NCH2CH2NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對，形成4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈1023cm3，根據(jù)m=ρV= g?cm31023cm3=1022g；由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8+6=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個(gè)價(jià)鍵，共用電子對偏向O，則Cr的化合價(jià)為+5價(jià)，兩個(gè)CrO42每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少(n1)個(gè)氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2?！军c(diǎn)睛】每個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)均不同，核外有幾個(gè)電子就有多少個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長a=2r；面心立方堆積中，棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。4．CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】解析： CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】（1）硼處于第二周期ⅢA族，其2s、2p電子為其價(jià)電子；（2）等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大；H2N →BH2中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，據(jù)此判斷雜化類型；②根據(jù)BH4中B原子的雜化方式可知其立體構(gòu)型；根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型，硼最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位；②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子；③BP的晶胞邊長為anm=a107cm，其體積為（a107cm）3，根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)晶胞中含有B原子數(shù)為4，P原子數(shù)為8＋6=4，根據(jù)ρ=計(jì)算?！驹斀狻浚?）硼是五號元素，價(jià)電子數(shù)為3，原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；（2）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為或，故答案為：或；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以B的第一電離能小于N的第一電離能；H2N→BH2中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為，所以B原子雜化類型為sp2；故答案為：；sp2；②中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為，所以雜化方式為sp3雜化，則的立體構(gòu)型為正四面體，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl，故答案為：正四面體；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合耐磨的性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體；硼原子最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以存在配位鍵，故答案為：原子；是；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為：4；③BP的晶胞邊長為a nm＝a107 cm，其體積為（a107 cm）3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有P原子數(shù)為4，B原子數(shù)為8＋6=4，所以磷化硼晶體的密度為gcm－3＝gcm－3，故答案為：。5．X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3＋的3d軌道達(dá)半解析：X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3＋的3d軌道達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2＋的3d軌道未達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，且Fe3＋所帶的電荷數(shù)比Fe2＋所帶的電荷數(shù)多 【解析】【分析】（1）鑒別晶體、非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)；（2）基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；基態(tài)Si原子核外電子排布式[Ne]3s23p2，電子占據(jù)最高能級是3p能級；（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點(diǎn)比較低，故該晶體為分子晶體；六羰基鉻[Cr(CO)6] 中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是σ鍵，配體CO中也含有σ鍵；（4）利用價(jià)層電子對數(shù)判斷分子的雜化形式和分子的空間構(gòu)型；（5）根據(jù)晶胞圖，8個(gè)O2位于晶胞的頂點(diǎn)，6個(gè)O2位于晶胞的面心；（6）分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量，然后從Fe3＋、Fe2＋的核外電子排布去分析。【詳解】（1）鑒別晶體、非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法；（2）基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24，核外電子排布式為[Ar]3d54s1，價(jià)層電子排布式為3d54s1；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級是3p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點(diǎn)為220℃，沸點(diǎn)比較低，故該晶體為分子晶體；CO的結(jié)構(gòu)式為，碳氧三鍵中1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是σ鍵，故1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為12NA；（4）BeCl2分子的價(jià)層電子對數(shù)是2，中心原子Be采用sp雜化，故BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線形；1個(gè)BeCl2分子中含有3個(gè)原子，并且價(jià)電子數(shù)為16，CO2分子是BeCl2分子的一種等電子體；二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)中Be原子含有空軌道，Cl含有孤電子對，形成配位鍵，故二聚體Be2Cl4中Be原子的雜化方式是sp2雜化；（5）根據(jù)晶胞圖，8個(gè)O2位于晶胞的頂點(diǎn)，6個(gè)O2位于晶胞的面心，故在該晶胞中與一個(gè)O2－距離最近且相等的O2－有12個(gè)；根據(jù)晶胞圖，8個(gè)O2位于晶胞的頂點(diǎn)，6個(gè)O2位于晶胞的面心，4個(gè)Be2在體心，1個(gè)晶胞中含有Be2＋的個(gè)數(shù)為4，1個(gè)晶胞中含有O2的個(gè)數(shù)為8(1/8)+6(1/2)=4，(a107)3 dNA=4(9+16)，a=107； （6）Fe3＋的核外電子排布式為[Ar]3d5，3d軌道達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2＋的核外電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道未達(dá)半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，且Fe3＋所帶的電荷數(shù)比Fe2＋所帶的電荷數(shù)多，故分裂能△[Fe(H2O)6]3＋△[Fe(H2O)6]2＋【點(diǎn)睛】本