【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 元素周期表中第四周期第ⅥB族，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個(gè)；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減??；苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于鍵，CO分子中有1個(gè)鍵，分子含有10個(gè)鍵；與CO互為等電子體的離子，含有2個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為10，可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，也可以用C原子與2個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說明該晶胞的參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的；根據(jù)中化合價(jià)代數(shù)和為零可求得晶體中與的最簡(jiǎn)整數(shù)比，晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，有4個(gè)“”，再根據(jù)計(jì)算?！驹斀狻吭雍送怆娮优挪际綖?，處于過渡元素，除最外層外價(jià)電子還包含3d電子，故價(jià)電子排布式為，故答案為：；位于第四周期，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個(gè)，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素為K和Cu，分別為s區(qū)和ds區(qū)，故答案為：s、ds；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素的O，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能，苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；故答案為：；雜化；與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于鍵，CO分子中形成1個(gè)鍵，故F分子含有10個(gè)鍵，1mol分子中含10mol鍵。CO含有2個(gè)原子14個(gè)電子，所以與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為或、故答案為：10；；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說明該晶胞的棱參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的，為晶胞棱長(zhǎng)的，其參數(shù)為，故答案為：正四面體；正八面體；；設(shè)晶體中與的最簡(jiǎn)整數(shù)比為x：y，根據(jù)中化合價(jià)代數(shù)和為零可知：，解得x：：晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，有4個(gè)“”，則晶體密度，故答案為：8:3；3．啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對(duì) 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：?jiǎn)♀? P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對(duì) 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p軌道，在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）一般地，非金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越高。由于磷的3p軌道處于較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能高于其相鄰的元素。硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PCl3和PCl5。其中PCl3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)n==4，P原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形。（4）基態(tài)Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5；PO43作為配體為Fe3+提供孤電子對(duì)。（5）把該晶胞分成8個(gè)小立方體，其中一個(gè)小立方體的頂點(diǎn)和體心之間的距離為硼原子與磷原子最近的距離，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。在該晶胞中，有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子。 用Mg/md表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為x，則3x2=(4a)2，解之得x=a，該晶胞的體積為x3=3。1mol該晶胞中含4molBP，質(zhì)量為4M g，磷化硼晶體的密度為= g/cm3=g/cm3。【點(diǎn)睛】有關(guān)晶胞的計(jì)算，首先要根據(jù)均攤法算出晶胞內(nèi)的原子數(shù)，然后確定其化學(xué)式。最后根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，求出有關(guān)晶胞的各種數(shù)據(jù)。有關(guān)密度的計(jì)算，通常以1mol晶胞為計(jì)算對(duì)象，求出其質(zhì)量和體積，最后用質(zhì)量除以體積得到密度。計(jì)算過程中要注意長(zhǎng)度單位的轉(zhuǎn)換。4．1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。 大于 電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力解析：1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。 大于 電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，鍵角變大 PCl4+ sp3 PCl6 低于 或 【解析】【分析】(1)根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小；(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6；(5)晶胞中：P位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8+6=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，BP鍵和CC鍵相比，鍵長(zhǎng)大，則熔點(diǎn)低于金剛石；再根據(jù)ρ=計(jì)算密度。【詳解】(1)P元素為15號(hào)元素，原子核外有15個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，p軌道上是三個(gè)自旋方向相同的三個(gè)未成對(duì)電子；故答案為：1s22s22p63s23p3；3；(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，所以鍵角是60176。，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；故答案為：正四面體形；60176。；大于；(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，NH之間的鍵角小于109176。28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；故答案為：電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大；(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6，已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)。含四個(gè)σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6；故答案為：PCl4+；sp3；PCl6；(5)磷化硼(BP)與金剛石對(duì)比，B、P的原子半徑大于C，則磷化硼(BP)中的鍵長(zhǎng)大于金剛石，鍵能小于金剛石，故其熔點(diǎn)低于金剛石的熔點(diǎn)；根據(jù)磷化硼晶胞模型可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)硼原子，P=8+6=4，則1mol晶胞中含有4molBP，晶胞的棱長(zhǎng)=2xsin54176。44’，則體積為=（2xsin54176。44’）3，ρ==或；故答案是：低于；或?！军c(diǎn)睛】等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)，A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，Cl、F含有的價(jià)電子數(shù)相同，A與C中均含有P，故A為陽離子，B為陰離子。5．3d54s1 6 F＞N＞H 4 N和F sp3雜化 Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于離子鍵 鉻離子解析：3d54s1 6 F＞N＞H 4 N和F sp3雜化 Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于離子鍵 鉻離子 【解析】【分析】【詳解】(1)Cr為24號(hào)元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p64s13d5，則其價(jià)電子排布為3d54s1，其中3d和4s軌道上的電子均為單電子，因此單電子數(shù)為6；(2)同周期自左而右，電負(fù)性增大，電負(fù)性F＞N；H元素與F、N元素化合時(shí)，H元素表現(xiàn)正化合價(jià)，H元素的電負(fù)性比F、N元素小，故電負(fù)性F＞N＞H；(3)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=；由Cr的配位數(shù)為6知，該物質(zhì)為配鹽(無外界)，所