【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 有相同的空間結(jié)構(gòu)；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞的邊長(zhǎng)為1，C原子在晶胞立方體的面心上。【詳解】（1）鐵的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2，由構(gòu)造原理可知能量最高的能級(jí)為3d，故答案為：3d；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化鐵中鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，故答案為：Fe2+中3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）在配合物Fe（CN）63中，CN與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，故答案為：12NA；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3和NH3為配位體，配位數(shù)為6；配體N3與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，則N3離子的空間構(gòu)型也為直線形，由空間構(gòu)型可知N原子的雜化方式為sp雜化；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點(diǎn)較高，故答案為：兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點(diǎn)較高；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞的邊長(zhǎng)為1，C原子在晶胞立方體的面心上，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為(1，)，故答案為：(1，)。【點(diǎn)睛】由晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），確定晶胞的邊長(zhǎng)為1，C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標(biāo)參數(shù)的關(guān)鍵，也是解答難點(diǎn)。3．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中F原子數(shù)目為8，D原子數(shù)目為，故化學(xué)式為DF2，D為+2價(jià)，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答。判斷碳原子的雜化類型可根據(jù)其成鍵情況來(lái)判斷，碳原子若成四個(gè)單鍵，其雜化類型必為sp3，若成一個(gè)雙鍵，兩個(gè)單鍵，其雜化類型必為sp2，若成一個(gè)單鍵，一個(gè)三鍵，其雜化類型必為sp．在每個(gè)C60分子中，由于碳原子都采取sp2雜化，故參與形成σ鍵的電子只有3個(gè)，所以形成σ鍵的電子共有603=180個(gè)，而每個(gè)σ鍵需要2個(gè)電子，所以σ鍵的數(shù)目為90個(gè)，故1molC60中σ鍵的數(shù)目為90NA；①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但注意第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能；②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為硫離子的配位數(shù)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m=ρV計(jì)算與S距離最近且等距離的S之間的距離；③計(jì)算Se原子價(jià)層電子對(duì)、孤電子對(duì)，確定其空間構(gòu)型；【詳解】（1）E為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；（2）H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，S原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；（3）NH3極易溶于水，其原因主要是NH3與水分子間形成氫鍵，由于一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根，故NH3?H2O中N原子與水中的H原子之間存在氫鍵，應(yīng)為b結(jié)構(gòu)，故答案為：與水分子間形成氫鍵；（4）每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，所以采用sp2雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為32，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目==90NA，故答案為：sp2；90NA；(5)①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se，故答案為：；②根據(jù)圖片知,每個(gè)S離子連接4個(gè)Zn離子,所其配位數(shù)是4；晶胞中Zn原子數(shù)為4，S原子數(shù)為，晶胞質(zhì)量，則，與S距離最近且等距離的S之間的距離為，故答案為：4；；③二氧化硒分子中Se原子孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)=2+1=3，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：V形。4．3d64s2 s、ds NOS sp2雜化 10 CN 正四面體 正八面體 8:3 【解析】【分析】原子核外電子排布解析：3d64s2 s、ds NOS sp2雜化 10 CN 正四面體 正八面體 8:3 【解析】【分析】原子核外電子排布式為，處于過(guò)渡元素，除最外層外價(jià)電子還包含3d電子；為24號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個(gè)；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減??；苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于鍵，CO分子中有1個(gè)鍵，分子含有10個(gè)鍵；與CO互為等電子體的離子，含有2個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為10，可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，也可以用C原子與2個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說(shuō)明該晶胞的參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的；根據(jù)中化合價(jià)代數(shù)和為零可求得晶體中與的最簡(jiǎn)整數(shù)比，晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，有4個(gè)“”，再根據(jù)計(jì)算?！驹斀狻吭雍送怆娮优挪际綖椋幱谶^(guò)渡元素，除最外層外價(jià)電子還包含3d電子，故價(jià)電子排布式為，故答案為：；位于第四周期，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個(gè)，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素為K和Cu，分別為s區(qū)和ds區(qū)，故答案為：s、ds；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素的O，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能，苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；故答案為：；雜化；與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于鍵，CO分子中形成1個(gè)鍵，故F分子含有10個(gè)鍵，1mol分子中含10mol鍵。CO含有2個(gè)原子14個(gè)電子，所以與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為或、故答案為：10；；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說(shuō)明該晶胞的棱參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的，為晶胞棱長(zhǎng)的，其參數(shù)為，故答案為：正四面體；正八面體；；設(shè)晶體中與的最簡(jiǎn)整數(shù)比為x：y，根據(jù)中化合價(jià)代數(shù)和為零可知：，解得x：：晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，有4個(gè)“”，則晶體密度，故答案為：8:3；5．灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 M 1 sp3 12NA 配位解析：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 M 1 sp3 12NA 配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵 O＞S＞H＞Cu 1：2 1010 【解析】【分析】【詳解】（1）銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，這是由于金屬的焰色反應(yīng)導(dǎo)致的：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；故答案為：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；（2）CuSO4溶液中，金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：，最高能層符號(hào)是M，3d有5個(gè)軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，故有1個(gè)未成對(duì)電子；故答案為：M；1；（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計(jì)算，故氧原子采取sp3雜化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩爾水含2molσ鍵，氧和銅形成1mol配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為12NA；故答案為：sp3；12NA；②根據(jù)CuSO45H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個(gè)水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對(duì)電子，水與硫酸根均含共價(jià)鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO45H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負(fù)性越強(qiáng)，故CuSO45H2O所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞S＞H＞Cu；故答案為：配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；（4）①晶胞中共有同一頂點(diǎn)的3個(gè)面心的微粒與頂點(diǎn)微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為8；面心位置6個(gè)微粒圍成正八面體，將晶胞補(bǔ)全可知共用1