【正文】 )，要注意單位的換算?！驹斀狻?1)PO43中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4，且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞S＞P；故答案為：正四面體；O＞S＞P；(2)抗壞血酸碳原子數(shù)目相對較少，但分子內(nèi)含4個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此它易溶于水；分子內(nèi)有碳碳單鍵、對應(yīng)碳原子sp3雜化方式，也有碳碳雙鍵，對應(yīng)碳原子sp2雜化方式；與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，由圖知，1個(gè)抗壞血酸分子中含2個(gè)手性碳原子，則1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為2NA；故答案為：分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵；spsp2；2NA；(3)結(jié)合信息：O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有3電子，B有單電子，B滿足；故答案為：B；(4)①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，整個(gè)六棱柱結(jié)構(gòu)中：Li個(gè)數(shù)為：12+2+6＝9個(gè)，Co個(gè)數(shù)為：7+6＝9，O個(gè)數(shù)為14+12＝18，則，Li、Co和O個(gè)數(shù)比為1：1：2，化學(xué)式為 LiCoO2；鈷的原子序數(shù)為27，Co3+有24個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d6，其價(jià)層電子排布式為3d6；故答案為：LiCoO2；3d6；②石墨晶胞中碳原子數(shù)目＝8+4+1+2＝4，故晶胞的質(zhì)量=4g，層內(nèi)(平行四邊形)CC鍵長為apm＝a1010cm，底面的邊長為2a1010cm＝a1010cm，底面上的高為底面的邊長＝a1010cm，層間距為dpm，則晶胞的體積＝a1010cma1010cm2d1010cm=da21030cm3，則該晶胞的密度=g/cm3，則NA=，故答案為：；(5)該長鏈硅酸根離子每個(gè)單元為四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知：若一個(gè)單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n，則含有n個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，含有的氧原子數(shù)為(3n+1)個(gè)，即：含有n個(gè)Si，則含有(3n+1)個(gè)O，帶有的負(fù)電荷為：n(+4)+(3n+1) (2)＝?(2n+2)，則其化學(xué)式為：(SinO3n+1)(2n+2)?，故答案為：(SinO3n+1)(2n+2)?。4．3d64s2 s、ds NOS sp2雜化 10 CN 正四面體 正八面體 8:3 【解析】【分析】原子核外電子排布解析：3d64s2 s、ds NOS sp2雜化 10 CN 正四面體 正八面體 8:3 【解析】【分析】原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價(jià)電子還包含3d電子；為24號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個(gè)；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減?。槐椒訛槠矫娼Y(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于鍵，CO分子中有1個(gè)鍵，分子含有10個(gè)鍵；與CO互為等電子體的離子，含有2個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為10，可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，也可以用C原子與2個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說明該晶胞的參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的；根據(jù)中化合價(jià)代數(shù)和為零可求得晶體中與的最簡整數(shù)比，晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，有4個(gè)“”，再根據(jù)計(jì)算。（4）立方晶胞參數(shù)為a nm，所以晶胞的體積為(a107)3cm3，阿羅明拿的晶體密度為d g（2）元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時(shí)需要的最低能量。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．氫鍵 D．共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N ①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開_______。（5）C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是______。（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。cm－3。①A原子的雜化方式為________。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。C5H5－中碳原子的雜化類型為_____。②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____moll。7．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。cm3，則兩個(gè)最近的S2之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）CuSO4羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為__。2．Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是____。（填標(biāo)號(hào)）A 中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價(jià)層電子對數(shù)C 立體結(jié)構(gòu)②阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_______個(gè)。（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。②CuSO4cm3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長a=__nm?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚?，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為_____。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g（2）E常有＋＋3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2＋的價(jià)電子排布圖：________________。該陰離子通過________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。B元素含有3 個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，則該晶胞參數(shù)a=______pm。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體。但氮元素的2p軌道上有3個(gè)電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以失去一個(gè)電子比較困難，所以其第一電離能比氧大。2．3d Fe2+中3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶解析：3d Fe2+中3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點(diǎn)較高 (1，) 【解析】【分析】（1）鐵的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化鐵中鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）在配合物Fe（CN）63中，CN與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3和NH3為配位體；配體N3與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上。5H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個(gè)水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對電子，水與硫酸根均含共價(jià)鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO49．O NCN－(其他合理答案均可) 分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對偏向氧原子產(chǎn)生的極性 sp2和sp3 氫鍵 H3解析：O NCN－(其他合理答案均可) 分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對偏向氧原子產(chǎn)生的極性 sp2和sp3 氫鍵 H3BO3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋} N的電負(fù)性小于O，N原子更易提供孤對電子形成配位鍵 Ca2＋[]2－ 【解析】【分析】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。故答案為：，6；（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。本題（4）、（5）兩問難度較大，需要有扎實(shí)的晶體化學(xué)知識(shí)，靈活運(yùn)用均攤法，同時(shí)也要有足夠的空間想象能力和立體幾何