freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內容

高考化學物質的結構與性質專項訓練之知識梳理與訓練含解析(編輯修改稿)

2025-04-05 04:40 本頁面
 

【文章內容簡介】 O(COO) 【解析】【分析】【詳解】(1)碳原子電子排布式為1s22s22p2,其價層電子的電子排布圖為。(2)元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時需要的最低能量。失去電子越難,第一電離能越大。同一周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,原子核對核外電子的束縛力逐漸增強,失去電子越來越難,所以元素的第一電離能逐漸增大。但氮元素的2p軌道上有3個電子,是比較穩(wěn)定的半充滿結構,所以失去一個電子比較困難,所以其第一電離能比氧大。(3)①從結構角度分析, NH4+與氨分子的中心原子N原子的價層電子對數(shù)均為4,均為sp3雜化,但NH4+是正四面體,而NH3為三角錐形,故相同之處選AB,不同之處選C。②(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3中有羥基和酯基,每個羥基的氧原子都和碳原子結合形成C—Oσ鍵,每個酯基中有2個C—Oσ鍵,所以1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為3+32=9個。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化,每個碳原子還剩一個p軌道上的電子形成大π鍵,參與形成大π鍵的原子數(shù)為6,參與形成大π鍵的電子數(shù)也為6,則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應表示為。③從圖2可以看出,氫鍵存在于NH4+中的H和COO的氧原子之間,其表示式為(NH4+)NHO(COO),還存在于NH4+中的H和羥基的O之間,表示式為(NH4+)NHO(OH),還存在于羥基中的H和COO的氧原子之間,其表示式為(OH)OHO(COO)。(4)立方晶胞參數(shù)為a nm,所以晶胞的體積為(a107)3cm3,阿羅明拿的晶體密度為d gcm3,所以一個晶胞的質量為(a107)3dg。根據(jù)其晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元,該單元的相對質量為M,則一個晶胞的質量為g,所以(a107)3d =,y=。3.[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【解析:[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【分析】【詳解】(1)Zn是第30號原子,Zn2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10;(2)CO32的價層電子對數(shù)為,所以空間構型是平面三角形;同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大,則有電負性CNO,H的電負性最小,電負性順序為:HCNO;(3)DMF中,1號位置的C有雙鍵,是sp2雜化,3號位置的C都是單鍵,是sp3雜化;單鍵都是σ鍵,雙鍵里一條σ鍵一條π鍵,所以DMF共有11NA的σ鍵;(4)由ZnS的晶胞結構可以看出,ZnS是面心立方最密堆積,所以與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有12個;【點睛】本題要注意第(3)問中的σ鍵,DMF的鍵線式為:,要注意2號、3號位置上是兩個甲基,每個甲基里有3個σ鍵,數(shù)的時候不要忽略掉。4.3d Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構,而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體,但S2半徑大于O2半徑,CoO的晶解析:3d Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構,而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體,但S2半徑大于O2半徑,CoO的晶格能大于CoS,因此CoO的熔點較高 (1,) 【解析】【分析】(1)鐵的原子序數(shù)為26,價電子排布式為3d64s2;(2)氧化亞鐵中亞鐵離子的價電子排布式為3d6,3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構,氧化鐵中鐵離子的價電子排布式為3d5,3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構;(3)在配合物Fe(CN)63中,CN與鐵離子之間有6個配位鍵,在每個CN內部有一個共價鍵;(4)[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+為中心離子,N3和NH3為配位體;配體N3與二氧化碳的原子個數(shù)和價電子數(shù)相同,屬于等電子體,等電子體具有相同的空間結構;CoO和CoS均為離子晶體,但S2半徑大于O2半徑;(5)已知晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B的原子坐標分別為(1,1,0),則以A為晶胞坐標原點,晶胞的邊長為1,C原子在晶胞立方體的面心上。【詳解】(1)鐵的原子序數(shù)為26,價電子排布式為3d64s2,由構造原理可知能量最高的能級為3d,故答案為:3d;(2)氧化亞鐵中亞鐵離子的價電子排布式為3d6,3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構,氧化鐵中鐵離子的價電子排布式為3d5,3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構,所以在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3,故答案為:Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構,而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構;(3)在配合物Fe(CN)63中,CN與鐵離子之間有6個配位鍵,在每個CN內部有一個共價鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA,故答案為:12NA;(4)[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+為中心離子,N3和NH3為配位體,配位數(shù)為6;配體N3與二氧化碳的原子個數(shù)和價電子數(shù)相同,屬于等電子體,等電子體具有相同的空間結構,二氧化碳的空間構型為直線形,則N3離子的空間構型也為直線形,由空間構型可知N原子的雜化方式為sp雜化;CoO和CoS均為離子晶體,但S2半徑大于O2半徑,CoO的晶格能大于CoS,因此CoO的熔點較高,故答案為:兩者均為離子晶體,但S2半徑大于O2半徑,CoO的晶格能大于CoS,因此CoO的熔點較高;(5)已知晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B的原子坐標分別為(1,1,0),則以A為晶胞坐標原點,晶胞的邊長為1,C原子在晶胞立方體的面心上,則C原子坐標參數(shù)為(1,),故答案為:(1,)。【點睛】由晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B的原子坐標分別為(1,1,0),確定晶胞的邊長為1,C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標參數(shù)的關鍵,也是解答難點。5.3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N<P<As,鍵長Ga—N<Ga—P<Ga—As,鍵能Ga—N>Ga—P>Ga—As,故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低解析:3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N<P<As,鍵長Ga—N<Ga—P<Ga—As,鍵能Ga—N>Ga—P>Ga—As,故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低 12 【解析】【分析】(1)基態(tài)硒原子序數(shù)為34,根據(jù)構造原理寫出其核外電子排布式;(2)同一周期中從左到右,原子半徑逐漸減小,同一周期從左到右,元素的第一電離能有增大趨勢,但IIA、VA族第一電離能大于同周期相鄰元素;(3)二氧化硅晶體中含有“SiO4”結構單元,1個Si原子結合4個O原子,同時每個O原子結合2個Si原子;(4)原子晶體中,原子半徑越大,共價鍵鍵長越長,共價鍵越弱,鍵能越小,晶體的熔點越低;(5)①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為12;②均攤法計算晶胞(平行六面體)中Ga、N原子數(shù)目,計算原子總質量,根據(jù)晶體密度=晶胞質量247。晶胞體積?!驹斀狻?1)Se是34號元素,位于第四周期ⅥA族,核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4;(2)根據(jù)元素周期律,Ga與As位于同一周期,Ga原子序數(shù)小于As,故原子半徑Ga大于As,同周期第一電離能變化趨勢是從左到右增大,故第一電離能Ga小于As;(3)水晶中1個硅原子結合4個氧原子,同時每個氧原子結合2個硅原子,所以水晶是以[SiO4]四面體向空間延伸的立體網狀結構,水晶中硅原子的配位數(shù)為4;(4)原子半徑N<P<As,鍵長Ga—N<Ga—P<Ga—As,鍵能Ga—N>Ga—P>Ga—As,故GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低;(5)從六方晶胞的面心原子分析,上、中、下層分別有3個配位原子,故配位數(shù)為12。六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法:①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為;②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為;③位于晶胞側棱的原子為3個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為;④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為1。GaN晶胞中Ga原子個數(shù)為,N原子個數(shù)為,所以該晶胞化學式為Ga6N6,質量為g,該六棱柱的底面為正六邊形,邊長為acm,底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和,根據(jù)正三角形面積的計算公式,該底面的面積為,由圖2可知六棱柱的高為,所以晶胞的體積為,密度為g?cm?3?!军c睛】物質結構的綜合考題,涉及核外電子排布、電離能、化學鍵、等電子體、晶體類型與性質、晶胞結構與計算等知識,理解原子相對位置并計算
點擊復制文檔內容
化學相關推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖片鄂ICP備17016276號-1