【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 c。2．Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中解析：Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中，與Fe既同周期又同族的元素為鈷鎳兩種元素，符合價(jià)層電子排布總數(shù)為10的元素是Ni，價(jià)層電子排布為3d84s2,，該元素基態(tài)原子核外電子排布為N層電子的自旋狀態(tài)相反，故答案：Ni；相反；(2) 三乙胺的化學(xué)式為(C2H5)3N，非金屬性越小，電負(fù)性越小，所以三乙胺中電負(fù)性最小的元素是H；依據(jù)價(jià)層電子理論，三乙胺 (C2H5)3N中C元素的價(jià)層電子數(shù)為4，所以為sp3雜化，雜化軌道與H元素的1s軌道形成鍵，故答案：H；sp3；1s；；(3)根據(jù)核外電子軌道排布圖結(jié)合洪特規(guī)則可知：[Ne] 的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量最大，故答案D；(4)環(huán)戊二烯負(fù)離子()的化學(xué)式為C5H6,分子中的大π鍵是由每個(gè)H原子提供一個(gè)電子，每個(gè)C原子提供1個(gè)電子形成的，所以環(huán)戊二烯負(fù)離子()中的大π鍵應(yīng)表示為，故答案：；(5)根據(jù)二茂鐵[Fe(C5H5)2]易升華且可溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，可以推測(cè)二茂鐵晶體類型為分子晶體；設(shè)一個(gè)晶胞中Fe(C5H5)2數(shù)目為n,根據(jù)二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)圖所示，根據(jù)密度公式===p，解得n=，故答案：分子晶體；n=。3．（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成；（解析：（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成；（2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形；（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)；（5）由均攤法計(jì)算可得。【詳解】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成，則的核外有24個(gè)電子，電子排布式是，簡(jiǎn)化形式是，故答案為：（或）；（2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點(diǎn)、面上和體心，原子個(gè)數(shù)為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個(gè)數(shù)為=4；8個(gè)硫原子位于體內(nèi)，因此X的化學(xué)式是，X晶胞體積為，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，因此密度為，故答案為：。4．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級(jí)半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級(jí)半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，則熔沸點(diǎn)更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，則NCl3的沸點(diǎn)更高；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算，NCl3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是；（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)可知，含1mol，晶胞參數(shù)為0．3851nm。該氮化錳的密度為：。5．1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10） 4 N＞O＞C 3:1 sp2 HCHO與水分子間存在氫鍵 配位鍵 C 正四面體解析：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10） 4 N＞O＞C 3:1 sp2 HCHO與水分子間存在氫鍵 配位鍵 C 正四面體 【解析】【分析】(1)Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族，C的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2；(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，據(jù)此答題，單鍵為σ鍵，三鍵中一根為σ鍵，兩根為π鍵；(3)利用甲醛中的成鍵來(lái)分析碳原子的雜化類型，HCHO極易與水互溶，考慮形成氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是C原子；(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性，根據(jù)立體幾何分析Zn2+在S2中的填隙方式；②根據(jù)晶體密度公式d＝計(jì)算，其中z為一個(gè)晶胞的粒子數(shù)，Mr為一個(gè)粒子的相對(duì)質(zhì)量，V為一個(gè)晶胞的體積?！驹斀狻?1)Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族，則其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d10；C的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2，則軌道表達(dá)式為，占據(jù)4個(gè)不同的原子軌道；(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；單鍵為σ鍵，三鍵中一根為σ鍵，兩根為π鍵，HOCH2CN分子中含有的σ鍵有6個(gè)，含有π鍵數(shù)目為2，所以含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1；(3)甲醛分子中含有碳氧雙鍵，1個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)碳?xì)洇益I，1個(gè)碳氧σ鍵，共有3個(gè)σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，因甲醛中碳原子采取sp2雜化；福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶是因?yàn)镠CHO與水分子間存在氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，Zn2+提供空軌道、CN中C原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是C原子；(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性，S2形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，則Zn2+填在了S2+形成的正四面體空隙中；②取1mol晶胞，則有NA個(gè)晶胞，設(shè)晶胞參數(shù)為acm，則一個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，對(duì)于立方晶胞，頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，則一個(gè)ZnS晶胞中，含有Zn的數(shù)目為8+6＝4，含有S的數(shù)目為4，因此1molZnS的質(zhì)量為m=4(65+32)g=388g，已知晶體的密度為dg/cm3，則有d==g/cm3，解得：a=cm=pm。6．Ne 3d24s2 3 sp3雜化 Si—O鍵的鍵能大 平面三角形 σ鍵和π鍵 Ti11Al5或Al5Ti11 1030 【解析】【分析】解析：Ne 3d24s2 3 sp3雜化 Si—O鍵的鍵能大 平面三角形 σ鍵和π鍵 Ti11Al5或Al5Ti11 1030 【解析】【分析】(1)根據(jù)第一電離能的周期性變化規(guī)律分析解答；(2)根據(jù)電子排布規(guī)律、Ti的原子序數(shù)可以得出基態(tài)Ti原子價(jià)電子排布式、能量最高的能級(jí)空軌道數(shù)目；(3)按Si原子形成的共價(jià)鍵種類和數(shù)目，確定Si原子的雜化方式；硅橡膠能夠耐高溫反化學(xué)鍵牢固程度來(lái)分析；(4)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論來(lái)確定C原子的雜化方式以及C原子與O原子之間的化學(xué)鍵類型；(5)用均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式，按合金的密度即晶胞密度、應(yīng)用密度的定義計(jì)算。【詳解】(1)隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期的主族元素第一電離能呈遞增趨勢(shì)，堿金屬的第一電離能最小，而稀有氣體的第一電離能最大，C元素所在的周期為第二周期，則該周期Ne的第一電離能最大；(2)Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2，能量最高的能級(jí)為3d，3d軌道共有五個(gè)，按洪特規(guī)則，其中有2個(gè)軌道分別被2個(gè)電子占據(jù)，還含有3個(gè)空軌道；(3)甲基硅油結(jié)構(gòu)中Si原子形成4個(gè)單