【正文】 小于 甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子 a 8:3 【解析】【分析】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期、Ⅷ族元素，題目中問(wèn)的是M層電子的排布；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)有等于3，也有等于4，故碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化、sp3雜化，H、C、N、O的電負(fù)性的比較，同一周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；（3）依據(jù)題中所給配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則，鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，可以推出Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4；根據(jù)相似相溶原理，判斷出Ni(CO)4為非極性分子（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp3，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角小；依據(jù)相似相溶原理和分子間可以形成氫鍵，因此甲醇易溶于水；（5）依據(jù)x的值和化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可以計(jì)算出Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比。【詳解】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個(gè)單鍵是sp3雜化，形成一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個(gè)CO形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4。配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl苯等有機(jī)溶劑，由于四氯化碳和苯均是非極性分子，則根據(jù)相似相溶原理可知該分子屬于非極性分子；（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp3，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角?。挥捎诩状挤肿雍退肿娱g能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子，相似相溶，所以甲醇易溶于水；（5）由于NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線(xiàn)的1/2，由晶胞棱邊長(zhǎng)可得晶胞面對(duì)角線(xiàn)為長(zhǎng)為：a pm，則晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為：a pm。設(shè)NixO晶體中含Ni2+與Ni3+的個(gè)數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=，y=，所以x:y=:=8:3?！军c(diǎn)睛】主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，考查考生分析推斷能力和計(jì)算能力。11．B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、解析： B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）（1）D為O元素，價(jià)電子排布為2s22p4，基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為：，故答案為：；（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點(diǎn)：SiO2CO2，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性順序：CNOF，故B正確；C、N2與CO為等電子體，氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強(qiáng)，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)S，所以穩(wěn)定性：H2OH2S，故D錯(cuò)誤，故答案為：B；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化，故答案為：spsp3；（4）(CN)2是直線(xiàn)型分子，并有對(duì)稱(chēng)性，結(jié)構(gòu)式為：N≡CC≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：4，故答案為：3：4；（5）HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如7的O2?圍成的正四面體空隙有8個(gè)，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8+6=4個(gè)，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8(356+416)g=8232g，1023個(gè)晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V=(a10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長(zhǎng)a=pm，故答案為：2:1；50；。12．第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分解析：第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線(xiàn)形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類(lèi)似于分子晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm邊長(zhǎng)a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r。【詳解】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵CON；故答案為：KCON；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線(xiàn)形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22?不是6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm邊長(zhǎng)a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=107nm；故答案為：107