【正文】 電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型；該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵；(3)中3號C原子價層電子對個數(shù)是4，6號碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)該晶胞中白色球個數(shù)、黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子；(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的M層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。【詳解】(1)Cu原子失去4s能級上1個電子、3d能級上1個電子生成銅離子，該基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)SO42?中S原子價層電子對個數(shù)且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型為正四面體形；該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵，所以配原子為O；(3)中3號C原子價層電子對個數(shù)是4，6號碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型，3號C原子采用sp3雜化，6號C原子采用sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個數(shù)、黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的M層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。10．四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動 Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】解析： 四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動 Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】【詳解】(1)①M(fèi)o與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，則Mo處于周期表中第五周期VIB族，價電子排布式4d55s1，價電子軌道排布圖為：；(2)H2S中心原子S原子價層電子對數(shù)為=4，VSEPR模型為正四面體；一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：N＞O＞H＞Mo；具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動，具有優(yōu)異的潤滑性能；(3)CO32中，C原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子上有一個垂直于分子平面的p軌道；端位的3個氧原子也各有1個垂直于分子平面的p軌道，離子價電子總數(shù)為36+4+2=24，3個C－O鍵有6個電子，每個氧原子上有2對不與分子平面垂直的孤對電子對，因此4個平行p軌道中共有24634=6個電子，所以CO32－離子中有1個4軌道6電子大π鍵，所以記為；(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN，碳氮之間為三鍵，含有1個σ鍵和2個π鍵，所以數(shù)目比為1:2；(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的體心與頂點(diǎn)，屬于體心立方堆積；晶胞中Mo原子數(shù)目=1+8=2，故晶胞中Mo原子總體積=2π(r1010 cm)3，晶胞質(zhì)量=g，則晶胞體積=2cm3，晶胞中原子的空間利用率=。【點(diǎn)睛】一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；可以根據(jù)CN的等電子體N2來判斷離子構(gòu)型和成鍵方式。11．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對孤電子對形成B（OH）4，根據(jù)VSEPR理論說明空間構(gòu)型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價電子總數(shù)相同的微粒；（3）根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無隙并置的，不能通過旋轉(zhuǎn)得到，同一層內(nèi)，存在一組相反的基本結(jié)構(gòu)單元；（5）根據(jù)立體幾何知識書寫原子坐標(biāo)?！驹斀狻浚?）B是第5號元素，基態(tài)B原子的價電子為2s22p1，價電子的軌道表達(dá)式為，第二周期第一電離能比B高的元素有Be、C、N、O、F、Ne等6種。故答案為：，6；（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的中心原子形成4個σ鍵，其中有一個是配位鍵，由O原子提供了孤對電子，其結(jié)構(gòu)式為，其中心原子B原子的價層電子對數(shù)為4，故其VSEPR模型為正四面體形， [BH4]的等電子體有CHNH4+等。 （3）由圖1可知，偏硼酸根中每個B形成3個共價鍵、每個O形成2個共價鍵，所以平均每個B原子結(jié)合2個O原子，由B和O的化合價分別為+3和2可知，其化學(xué)式可表示為；由圖2可知，五硼酸根離子中有2種B原子，一種形成4個共價鍵，另一種形成3個共價鍵，故其中B原子的雜化方式為spsp2。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)的分子晶體，由圖3可知，同一層微粒間存在的作用力有氫鍵、共價鍵，范德華力等3種；故答案為： 氫鍵、共價鍵，范德華力；（5）若建立如圖5所示的坐標(biāo)系，x與y兩軸的夾角為120?，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、C的坐標(biāo)分別為B(1，0，0)、c(0，0，1)，由圖可知，D點(diǎn)與A、B以及底面右下角等3個點(diǎn)構(gòu)成一個正四面體，D點(diǎn)位于其頂點(diǎn)，其高度為晶胞高度的一半。由D點(diǎn)向底面作垂線，垂足為中線的三等分點(diǎn)，則垂足的坐標(biāo)為(，0)，所以D點(diǎn)的坐標(biāo)為D（）?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，主要考查了原子核外電子排布的表示方法、第一電離能的遞變規(guī)律、雜化軌道理論、價鍵類型判斷以及有關(guān)晶胞計算。本題（4）、（5）兩問難度較大，需要有扎實(shí)的晶體化學(xué)知識，靈活運(yùn)用均攤法，同時也要有足夠的空間想象能力和立體幾何知識。另外，對于六方晶胞，需要注意區(qū)別于立方晶胞，思維需改變過來，否則就會發(fā)生嚴(yán)重的錯誤。12．洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價電子，價電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價層電解析：洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價電子，價電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為；（2）溴原子未成對電子數(shù)為1，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有K(4s1)、Sc(3d14s2)、Cu(3d104s1)、Ga(4s24p1)，共4種；（3）洪特規(guī)則規(guī)定：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。基態(tài)碳原子的核外電子排布圖應(yīng)為，該同學(xué)畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖，違背了洪特規(guī)則；（4）①C22與O22+互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，C22中兩個碳原子共用三對電子，所以O(shè)22+中的兩個氧原子間也應(yīng)該共用三對電子，電子式可表示為；②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似，所以每個Ca2+周圍有6個C22，分布在以此Ca2+為中心的正方形的四個頂點(diǎn)和上下底面的面心，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長。所以上下兩個底面的C22與Ca2+的距離大于同一層上的4個C22與Ca2+的距離，所以CaC2晶體中與1個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為4；（5）①根據(jù)磷化硼晶體晶胞可知，在一個晶胞中有4個磷原子和4個硼原子，則一個晶胞的質(zhì)量為g。晶胞邊長apm，即aⅹ1010cm，所以一個晶胞的體積為(aⅹ1010)3cm3，所以磷化硼晶體的密度為 g/cm3；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，沿著對角線方向投影，可以觀察到六邊形，中心P與B重合，六邊形中形成兩個倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個B或3個P構(gòu)成，所以畫圖為或。