【正文】 (4)存在分子內氫鍵，而存在分子間氫鍵，沸點更高；(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間的電負性差值，則H2O的極性更大；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5的數目為4+4+1=4；該結構類似四方ZnS的結構，因此可以求算品胞中的Ag+與N5最近的距離是=a?！军c睛】本題(6)求算求算品胞中的Ag+與N5最近的距離，注意晶胞的立體結構，而不要當成平面圖形進行計算，此為易錯點。10．鐵 直線型 N 異硫氰酸分子之間可以形成氫鍵 sp2 6 或 【解析】【分析】(1)未成對電子數目根據基態(tài)原子電子排布式進行判斷；(解析：鐵 直線型 N 異硫氰酸分子之間可以形成氫鍵 sp2 6 或 【解析】【分析】(1)未成對電子數目根據基態(tài)原子電子排布式進行判斷；(2)①SCN－的空間構型根據等電子體進行判斷；同一周期，隨原子序數的增加，元素第一電離能呈現增大的趨勢，同一主族，最電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸減?。虎贖－N＝C＝S分子中存在強極性鍵NH，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5的C環(huán)是平面的，故知其中5個C原子應為sp2雜化；因5個C原子均為sp2雜化，則應各有一個未雜化的p電子參與形成5個C原子的大鍵，加上負電荷的電子，共有6個電子參與形成大鍵；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個六方晶胞體積為，整個六方晶胞中Ni原子數為12+6+2+1=6，As原子數為6，根據計算?！驹斀狻?1)根據基態(tài)原子電子排布式Fe為1s22s22p63s23p63d64sCo為1s22s22p63s23p63d74sNi為1s22s22p6 3s23p63d84s2可知，未成對電子數目最多的是鐵，鎳的外圍電子軌道表達式為；(2)①SCN－的等電子體是CO2，空間構型相同為直線型；同一周期，隨原子序數的增加，元素第一電離能呈現增大的趨勢，同一主族，最電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸減小，故組成元素中第一電離能最大的是N；②H－N＝C＝S分子中存在強極性鍵NH，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5的C環(huán)是平面的，故知其中5個C原子應為sp2雜化；因5個C原子均為sp2雜化，則應各有一個未雜化的p電子參與形成5個C原子的大鍵，加上負電荷的電子，共有6個電子參與形成大鍵，故大Π鍵為；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個六方晶胞體積為，整個六方晶胞中Ni原子數為12+6+2+1=6，As原子數為6，故：g/cm3或。11．電負性O＞C，O原子不易提供孤電子對 8NA 正四面體 CCl4 sp3 sp2 非羥基氧的個數越多，Cl的正電性越高，導致Cl﹣O﹣H中O的電子越向Cl解析： 電負性O＞C，O原子不易提供孤電子對 8NA 正四面體 CCl4 sp3 sp2 非羥基氧的個數越多，Cl的正電性越高，導致Cl﹣O﹣H中O的電子越向Cl偏移，越容易電離出H+ 6 【解析】【分析】(1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2；(2)電負性越大，原子越不易提供孤電子對；Ni原子形成的4個配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，CO分子結構式為C≡O，CO分子中含有1個σ鍵、2個π鍵；(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵；②原子總數相同、價層電子對總數相等的粒子互為等電子體；(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對且形成3個σ鍵，碳原子形成3個σ鍵；(5)①非羥基氧數目越多，中心元素的正電性越高，越容易電離出離子；②以頂點Ni2+為參照，其周圍等距且最近的氧離子處于棱心；由Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離可計算晶胞參數，由晶胞參數計算晶胞體積V，由均攤法計算晶胞中Ni2+和O2﹣的數目，可計算晶胞質量m，根據晶體密度ρ＝計算。【詳解】(1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，外圍電子排布圖為；(2)電負性O＞C，O原子不易給出孤電子對，配體CO中提供孤電子對的是C原子。Ni原子形成的4個配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，CO分子結構式為C≡O，CO分子中含有1個σ鍵、2個π鍵，故Ni(CO)4中含有8個σ鍵、8個π鍵，1 mol 該配合物分子中σ 鍵數目為8NA；(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵，其雜化方式為sp3，VSEPR 模型是正四面體；②原子總數相同、價層電子對總數相等的粒子互為等電子體，1molClO4﹣離子有5mol原子，價電子為32，其等電子體為CCl4或SiF4等；(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對，每個N原子形成3個σ鍵，故雜化方式為sp3．碳原子形成3個σ鍵，雜化方式為sp2；(5)①HClO4中非羥基氧數目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導致Cl﹣O﹣H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+，酸性越強；②以頂點Ni2+為參照，其周圍等距且最近的氧離子處于棱心，可知Ni2+的配位數為38＝6．若晶胞中Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離為a pm，則晶胞參數為2a pm＝2a10﹣10cm，晶胞體積V＝(2a10﹣10)3cm3．晶胞中Ni2+數目為8+4＝4，O2﹣數目為12+1＝4，則晶胞的質量m＝，故晶胞密度ρ＝＝g?cm﹣3。12．或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高 ：3 4解析： 或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高 ：3 4 【解析】【分析】(1)Co為27號元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個Ni(CO)4中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數是10；(2)①O元素是非金屬，Co是金屬元素；②氫鍵越多，熔沸點越高；③[Co(CN)6]4配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)①δ晶胞為體心立方堆積，Fe原子配位數為8．a晶胞為簡單立方堆積，Fe原子配位數為6；②γFe中頂點粒子占，面心粒子占，根據晶體密度ρ=計算；③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個?！驹斀狻炕鶓B(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，其價電子排布式為；1個中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個鍵，則1mol該配合物中含有個鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點從高到低的順序為；具體地說，的沸點較高，是因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高；所以沸點高；配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應離子方程式為：；晶胞為體心立方堆積，Fe原子配位數為8；a晶胞為簡單立方堆積，Fe原子配位數為6，則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為8：：3；中頂點粒子占，面心粒子占，則一個晶胞中含有Fe的個數為個，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個這樣的晶胞，1mol晶胞的質量為，根據立體幾何知識，晶胞邊長a與Fe的半徑的關系為，所以，則一個晶胞體積為，所以晶體密度為：；觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4