20xx年高考化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練之知識梳理與訓練含解析-資料下載頁
2025-04-01 22:10本頁面
【正文】 氧，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時易產(chǎn)生裂紋，故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑(例如錳鐵、硅鐵和鋁等)，以除去鋼液中多余的氧：Mn+FeOMnO+Fe，Si+2FeOSiO2+2Fe，2Al+3FeOAl2O3+3Fe，故答案選CD；(2)由題意可知：，即生成=40mol純硅吸收的熱量為akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為kJ=，所以該反應的熱化學方程式：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+；A．鈉的強酸鹽不水解，NaX(NaF除外)不易水解，故A錯誤；B．硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物，是共價化合物，故B正確；C．鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物(SiX4)為共價化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，即NaX的熔點一般高于SiX4，故C正確；D．SiF4晶體是由分子間作用力結(jié)合而成，故D錯誤；故答案為BC；(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”) Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠低于甲烷；(4)a．因為隨著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故a正確；b．增大一種反應物的濃度，能提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標表示的投料比應該是，故b錯誤；c．SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)正向為氣體系數(shù)增大的方向，降低壓強平衡向氣體系數(shù)增大方向移動，可以提高SiHCl3的利用率，故c正確；故答案選a、c；(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，依據(jù)“越弱越水解”可知硅酸鈉更易水解。12．3d64s2 NCFeK 6 直線形 3：4 sp 正八面體 2 金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的 (1，) 【解析】【分析】（1）Fe原子核外電子排布式為；IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；與形成6個配位鍵；（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為，HCN結(jié)構(gòu)式為；（3）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中，以C原子為原點建立三維坐標系，F(xiàn)e原子位于坐標軸上且關(guān)于原點碳原子對稱，6個Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體；配位數(shù)之比等于相應原子數(shù)目反比；（4）金剛石是原子晶體，是分子晶體；（5）由A、B參數(shù)，可知A處于坐標系的原點，晶胞中含有A原子的3個棱分別為坐標系的x、y、z軸，C為與晶胞右側(cè)面，C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，到晶胞前平面距離為參數(shù)y，到晶胞下底面距離為參數(shù)z；由質(zhì)量公式計算可得?！驹斀狻浚?）Fe原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子，故價電子排布式為：；一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：；與形成6個配位鍵，中鐵提供的空軌道數(shù)目是6，故答案為：；；6；（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為，C原子為sp雜化，故分子空間構(gòu)型為：直線形，單鍵為鍵、三鍵含有1個鍵、2個鍵，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4；HCN結(jié)構(gòu)式為，中心碳原子的鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為2，故碳原子的雜化軌道類型為sp雜化，故答案為：直線形；3：4；sp；（3）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子，以C原子為原點建立三維坐標系，F(xiàn)e原子位于坐標軸上且關(guān)于原點碳原子對稱，6個Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故C原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為，故答案為：正八面體；2；（4）金剛石是原子晶體，是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的，金剛石的熔點比的熔點高，故答案為：金剛石是原子晶體，是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的；（5）由A、B參數(shù)，可知A處于坐標系的原點，晶胞中含有A原子的3個棱分別為坐標系的x、y、z軸，C為與晶胞右側(cè)面，C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，到晶胞前平面距離為參數(shù)y，到晶胞下底面距離為參數(shù)z，由B的參數(shù)可知晶胞是邊長為1的正方體，則C的參數(shù)、平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為，重復單元呈平行四邊形，每個機構(gòu)單元含有1個“NiO”，的半徑為am，則結(jié)構(gòu)單元的面積為：，每平方米含有的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目，即結(jié)構(gòu)單元含有“NiO“數(shù)目，故每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為，故答案為：；?！军c睛】同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的
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