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20xx年高考化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練之知識梳理與訓練含解析-資料下載頁

2025-04-01 22:10本頁面
  

【正文】 氧,是有害的雜質(zhì),使鋼塑性變壞,軋制時易產(chǎn)生裂紋,故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑(例如錳鐵、硅鐵和鋁等),以除去鋼液中多余的氧:Mn+FeOMnO+Fe,Si+2FeOSiO2+2Fe,2Al+3FeOAl2O3+3Fe,故答案選CD;(2)由題意可知:,即生成=40mol純硅吸收的熱量為akJ熱量,則生成1mol純硅吸收的熱量為kJ=,所以該反應的熱化學方程式:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+;A.鈉的強酸鹽不水解,NaX(NaF除外)不易水解,故A錯誤;B.硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物,是共價化合物,故B正確;C.鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物屬于離子晶體,硅的鹵化物(SiX4)為共價化合物屬于分子晶體,離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點,即NaX的熔點一般高于SiX4,故C正確;D.SiF4晶體是由分子間作用力結(jié)合而成,故D錯誤;故答案為BC;(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”),C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”) Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,故硅烷的分解溫度遠低于甲烷;(4)a.因為隨著溫度的升高,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,則該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,故a正確;b.增大一種反應物的濃度,能提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率,而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低,故橫坐標表示的投料比應該是,故b錯誤;c.SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)正向為氣體系數(shù)增大的方向,降低壓強平衡向氣體系數(shù)增大方向移動,可以提高SiHCl3的利用率,故c正確;故答案選a、c;(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知:硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2,依據(jù)“越弱越水解”可知硅酸鈉更易水解。12.3d64s2 NCFeK 6 直線形 3:4 sp 正八面體 2 金剛石是原子晶體,C60是分子晶體,前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的,后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的 (1,) 【解析】【分析】(1)Fe原子核外電子排布式為;IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素;與形成6個配位鍵;(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,結(jié)構(gòu)式為,HCN結(jié)構(gòu)式為;(3)Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中,以C原子為原點建立三維坐標系,F(xiàn)e原子位于坐標軸上且關(guān)于原點碳原子對稱,6個Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體;配位數(shù)之比等于相應原子數(shù)目反比;(4)金剛石是原子晶體,是分子晶體;(5)由A、B參數(shù),可知A處于坐標系的原點,晶胞中含有A原子的3個棱分別為坐標系的x、y、z軸,C為與晶胞右側(cè)面,C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x,到晶胞前平面距離為參數(shù)y,到晶胞下底面距離為參數(shù)z;由質(zhì)量公式計算可得?!驹斀狻浚?)Fe原子核外電子排布式為,處于過渡元素,除最外層外價電子還包含3d電子,故價電子排布式為:;一般金屬性越強第一電離能越小,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:;與形成6個配位鍵,中鐵提供的空軌道數(shù)目是6,故答案為:;;6;(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,結(jié)構(gòu)式為,C原子為sp雜化,故分子空間構(gòu)型為:直線形,單鍵為鍵、三鍵含有1個鍵、2個鍵,分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3:4;HCN結(jié)構(gòu)式為,中心碳原子的鍵電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為2,故碳原子的雜化軌道類型為sp雜化,故答案為:直線形;3:4;sp;(3)Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6,與碳原子緊鄰的鐵原子,以C原子為原點建立三維坐標系,F(xiàn)e原子位于坐標軸上且關(guān)于原點碳原子對稱,6個Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體,故C原子的配位數(shù)為6,配位數(shù)之比等于相應原子數(shù)目反比,則Fe原子配位數(shù)為,故答案為:正八面體;2;(4)金剛石是原子晶體,是分子晶體,前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的,后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的,金剛石的熔點比的熔點高,故答案為:金剛石是原子晶體,是分子晶體,前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的,后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的;(5)由A、B參數(shù),可知A處于坐標系的原點,晶胞中含有A原子的3個棱分別為坐標系的x、y、z軸,C為與晶胞右側(cè)面,C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x,到晶胞前平面距離為參數(shù)y,到晶胞下底面距離為參數(shù)z,由B的參數(shù)可知晶胞是邊長為1的正方體,則C的參數(shù)、平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為,重復單元呈平行四邊形,每個機構(gòu)單元含有1個“NiO”,的半徑為am,則結(jié)構(gòu)單元的面積為:,每平方米含有的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目,即結(jié)構(gòu)單元含有“NiO“數(shù)目,故每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為,故答案為:;?!军c睛】同周期元素從左向右,元素的第一電離能并不是逐漸增大的,當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時,第一電離能就會反常的
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