高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練知識點總結(jié)及解析-資料下載頁
2025-04-05 04:23本頁面
【正文】 1)綜上所述可知：屬于離子晶體的是①④；屬于原子晶體的是②⑤；屬于分子晶體的是：③⑥； (2)屬于共價化合物的是二氧化硅和二氧化碳，序號為⑤⑥；含有共價鍵的離子化合物是氫氧化鈉，序號是④；(3)原子晶體的特性是：高硬度、高熔點，原子晶體中共價鍵越短，共價鍵就越強，斷裂消耗能量就越大，物質(zhì)的硬度就越大，由于鍵長SiOCC，所以硬度最大的是金剛石，合理選項是②；分子晶體的特性是：低熔點、升華，所以熔點最低的是干冰，故合理選項是⑥?！军c睛】本題考查晶體晶體類型的判斷方法，注意晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生要學(xué)會用依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體；③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體；同時也應(yīng)該學(xué)會依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進(jìn)行判斷：①離子晶體一般熔沸點較高，硬度較大，其水溶液或熔化時能導(dǎo)電；②原子晶體一般熔沸點更高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅；③分子晶體一般熔沸點低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電； ④金屬晶體一般熔沸點較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電。12．b、d 4 PCl3 兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高 HN3+＝NH4N3+H2O D 【解析】【分析】(1)從化學(xué)平衡的角度分析，使平衡逆向移動所采取的措施；(2)所涉及的元素中非金屬性最強元素是氯，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出氯原子最外層電子排布式，確定電子云的空間伸展方向；(3)仿照氨氣的電子式，寫出PCl3的電子式 ，從分子 晶體的角度考慮沸點的高低；(4)仿照醋酸與氨水的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式；(5)，比較出離子的濃度大小關(guān)系?！驹斀狻?1)根據(jù)水解反應(yīng)，HgCl2+H2O?Hg(OH)Cl+HCl，a．加水稀釋，促進(jìn)水解，平衡正向移動，不符合題意；b．增加HCl的濃度，增加生成物的濃度，平衡逆向移動，符合題意；c．及時移走產(chǎn)物，平衡正向移動，不符合題意；d．水解是吸熱反應(yīng)，降溫平衡逆向移動，符合題意；(2)非金屬性最強元素原子為氯原子，它的最外層軌道排布式為，該原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5個能級，s軌道是球形的，只有一種空間伸展方向，p軌道是紡錘形的，有三種空間伸展方向，共有4種不同的伸展方向；(3)磷原子的最外層電子數(shù)為5，氯原子的最外層電子數(shù)為7，形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，三氯化磷的電子式為：，PCl3與NH3的沸點高，它們都是分子晶體，雖然氨分子存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，但三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對沸點的影響超過了氫鍵的影響，兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故三氯化磷的的沸點高于氨氣；(4)HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，為一元弱酸，若HN3與氨水混合后的化學(xué)方程式為HN3+NH3?H2O=NH4N3+H2O；(5)NaOH和NH4Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH4Cl= NH3?H2O +NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3?H2O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，則c(OH?)＞c(H+)，氯離子、鈉離子不水解，結(jié)合物料守恒知c(Cl?)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH)＞c(H+)，答案選D。
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1