化學新課標二輪復習全套教學案詳細解析--晶體結(jié)構(gòu)-資料下載頁
2025-08-04 14:30本頁面
【正文】 一種極性分子，易溶于水C．分子量是白磷的8倍D．與白磷互為同素異形體二、非選擇題3．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖28所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為；乙晶體的化學式為；丙晶體的化學式為______；丁晶體的化學式為______。4．鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖29所示。觀察鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？5．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子，如圖210所示，回答：（1）鍵角____；（2）晶體硼中的硼原子數(shù)____個；B—B鍵____條？6．在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體——石墨，如圖211所示。它是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間依靠作用力相結(jié)合。每層內(nèi)部碳原子與碳原子之間靠作用力相結(jié)合，其鍵角。分析圖中每個六邊形含有個碳原子。7．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？8．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖212所示。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x的值小于1。cm3，1010m（，氧原子量為16）。求：（1）FexO中x的值（精確至 ）。（2）晶體中的 Fe分別為Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分數(shù)為多少？（）。（3）寫出此晶體的化學式。（4）描述Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀（即與O2距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少？ 答 案 一、選擇題1．D．提示：一般來說晶體的熔沸點有如下規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體有的高有的低。對于同種類型晶體的熔沸點則取決于微粒間的作用力。2．D、E二、非選擇題3．1∶1 C2D EF XY3Z4．1∶1∶35．（1）60度（2）12（3）306．范德華力（或分子間作用力）；非極性共價鍵；120度；2。7．（1）單鍵數(shù)：70；雙鍵數(shù)：35。（2）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：1/2（5x+6y）=1/2（370）（鍵數(shù)，即棱邊數(shù)）70+（x+y）1/2（370）=2（歐拉定理）解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。8．（1）（2）（4）正八面體（5）1010m。提示：（1）由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，1molNaCl晶胞中含有4mol NaCl，故在FexO晶體中1mol FexO晶胞中含有4mol FexO。設(shè)FexO的摩爾質(zhì)量為Mg mol1，晶胞的體積為V。則有：4M=ρVN0，代入數(shù)據(jù)解得M=mol1，則x=。（2）設(shè)Fe2+為y個，F(xiàn)e3+則為（）個，由正負化合價代數(shù)和為零可得：2x+3（）=2，則y=。Fe2+所占的分數(shù)為：。（3）由于Fe2+，則Fe3+為（）=，故化學式為（4）與O2距離最近且等距離的鐵離子有6個，這6個鐵離子所圍成的幾何形狀如圖213所示，由圖可知Fe在晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀為正八面體。本卷第16頁（共16頁）
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