20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:07本頁面
【正文】 率越快,40℃以后溫度越高,變色時(shí)間越長(zhǎng),反應(yīng)越慢,可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同,雖然變色時(shí)間相同,但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤。 molL1,忽略混合前后溶液體積的變化,根據(jù)c1V1=c2V2, molL110103L(10+40)103L= 0 molL1,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80 s,因?yàn)镹aHSO3不足或KIO3過量, 0 molL1變?yōu)?,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式, 0molL180 s=105 molL1s1,D正確?！炯庸逃?xùn)練】 (2021衢州模擬)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),TT2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( ),在0～t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=abt1 molL1min1,平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大【解析】選C。反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)消耗的X的物質(zhì)的量小于W點(diǎn),因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量比W點(diǎn)少,A錯(cuò)誤。T2溫度下,在0～t1時(shí)間內(nèi),X的濃度變化為Δc(X)=(ab) molL1,則Y的濃度變化為Δc(Y)=12Δc(X)=ab2 molL1,故T2溫度下,在0～t1時(shí)間內(nèi)v(Y)=ab2t1 molL1min1,B錯(cuò)誤。溫度越高反應(yīng)速率越快,T1T2,則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆,C正確。如果在M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大,相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則X的物質(zhì)的量減小,則X體積分?jǐn)?shù)減小,即:平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小,D錯(cuò)誤。、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大?、鼙３謮簭?qiáng)不變,充入N2使容器體積變大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【解析】選C。增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。5.(2021杭州模擬)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表?！ r(shí)間水樣 0510152025Ⅰ(pH=2)Ⅱ(pH=4)Ⅲ(pH=4)Ⅳ(pH=4,含Cu2+)0下列說法不正確的是( )～20 min內(nèi),Ⅰ molL1min1,水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快～25 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式:v(M)= molL120min= molL1min1,故A說法正確。對(duì)比Ⅰ和Ⅱ,在相同的時(shí)間內(nèi),Ⅰ中消耗M的量大于Ⅱ中,說明其他條件不變時(shí),酸性越強(qiáng),M的分解速率越快,故B說法正確。在0～25 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率= molL1100%=75%,Ⅱ中M的分解百分率= molL1100%=60%,因此Ⅲ中M的分解百分率大于Ⅱ,故C說法正確。Ⅰ和Ⅳ中pH不同,因此不能說明Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率大于Ⅰ,故D說法錯(cuò)誤。
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