20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案(存儲(chǔ)版)
【正文】 。L1100%=60%,因此Ⅲ中M的分解百分率大于Ⅱ,故C說法正確。 molL120min= mol杭州模擬)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。L1,故T2溫度下,在0～t1時(shí)間內(nèi)v(Y)=ab2t1 mols1,D正確。40℃以前,溫度越高,反應(yīng)速率越快,40℃以后溫度越高,變色時(shí)間越長,反應(yīng)越慢,可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同,雖然變色時(shí)間相同,但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤。臺(tái)州模擬)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。L10 molL1 molL1 NaOH條件下反應(yīng)最慢, mol【新題快遞】。增大則是使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)(容器體積減小)。,化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖象可分為以下幾類:(1)漸變型:在圖象上呈現(xiàn)為反應(yīng)速率從平衡速率逐漸發(fā)生變化,則改變的條件一定是濃度。②看線:弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。(5)化學(xué)反應(yīng)速率既有正值,又有負(fù)值。( )提示:。①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。L1實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2對(duì)比,反應(yīng)溫度相同,達(dá)到平衡時(shí)c(A)相同,但實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到平衡狀態(tài),即實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快。L1L1L1C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)= molL1s1(2)103 mols1,s1。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________,1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。(3)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。s1的化學(xué)反應(yīng)速率一定比1 mols1,v(B)=:v=ΔcΔt,單位為molL1L1( )提示:。(4)對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)=5v(O2)。L1) x nxm pxm某時(shí)刻濃度(molL1= mol(3)在500 s時(shí)反應(yīng)了的H2的濃度為Δc(H2)= molL1(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )(A)= mols1【解題思路】比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3 molL1。在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20 mol以相同時(shí)間段的反應(yīng)速率為例,如10至20 min內(nèi),在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為vA=ΔcΔt=L1→ mol(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。( )提示:。(6)通入不反應(yīng)的稀有氣體He增大容器壓強(qiáng),對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),反應(yīng)速率一定增大。⑤看要不要作輔助線:如等溫線、等壓線等。(2)突變型。若上述反應(yīng)在2 min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素( )～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高【解題思路】解答化學(xué)反應(yīng)速率圖象題的思路【解析】選B。A項(xiàng),從圖甲看,起始時(shí)H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應(yīng)速率越慢,錯(cuò)誤。,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖。L120min= molL1 mol據(jù)圖分析,
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