化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(存儲(chǔ)版)
【正文】 的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B．前10 min內(nèi)，用v(NO2) molL－115．一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409則下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)的ΔH＞0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68018．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。Ⅱ．已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。25．甲、乙兩研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。Ⅱ．乙組：取4 mL 1 molL－102 min molL－1在2 min到4 min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。27．有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中： molA．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n(B)＝________。min)－12Ⅰ.相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時(shí)間 不同催化劑的催化效果對(duì)照研究 Ⅱ.反應(yīng)生成的MnSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快2Ⅰ. (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)K＝＝＝(3)正反應(yīng)方向 (4)增大 正反應(yīng)方向Ⅱ. (1)－ kJmin) (2)3 (3)2∶1 (4)BC (5) mol (6)n(A)＝n(B) 第11頁(yè)。min)－1 mol(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)_______。(2)x＝________。⑷達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(4)在1000 ℃下， mol，則此時(shí)v(正)________v(逆)(填“”、“＝”或“”)。L－1 mola．0 b． c． d．100(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：c(CO)c(H2)c(CH3OH)0 min mol請(qǐng)回答：(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，請(qǐng)說(shuō)明原因并提出改進(jìn)的方法是________________________________________________________________________________________。問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________________________________________(列式計(jì)算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動(dòng)。于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以集滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均可忽略)。L－1及c(C)＝0 mol(1)實(shí)驗(yàn)前：① mols)－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000 s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g) molL－1 C． molL－1，其平衡常數(shù)為K1。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積
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