高考化學二輪復習攻略專題5化學反應與能量課件(1)-資料下載頁
2025-01-08 13:57本頁面
【正文】 C H4中含有 4 m ol C — H 。 變式訓練 6 ． ( 2022 廣東理綜 ) 在 298 K 、 100k P a 時，已知： 2H2O( g ) == =O2( g) ＋ 2H2( g ) Δ H1 Cl2( g) ＋ H2( g ) == = 2HCl( g) Δ H2 2C l2( g) ＋ 2H2O( g ) == = 4HCl( g) ＋ O2( g) Δ H3 則 ΔH3與 ΔH1和 Δ H2間的關系正確的是 ( ) A ． ΔH3＝ ΔH1＋ 2 ΔH2 B ． ΔH3＝ ΔH1＋ ΔH2 C ． ΔH3＝ ΔH1－ 2 ΔH2 D ． ΔH3＝ ΔH1－ ΔH2 解析： 將三個熱化學方程式順序編號為 ① 、② 、 ③ ， 根據(jù)蓋斯定律 ， 將反應 ① ＋ ② 2得反應 ③ ， 故 2ΔH2＋ ΔH1＝ ΔH3。 答案為 A。 答案： A 7 ． ( 2022 廣東、江蘇高考組合 ) ( 1 ) ( 廣東 ) 由磷灰石[ 主要成分 Ca5( P O4)3F] 在高溫下制備黃磷 (P4) 的熱化學方程式為： 4C a5( P O4)3F ( s ) ＋ 21S iO2( s ) ＋ 30C ( s ) == = 3P4( g) ＋20C aS iO3( s ) ＋ 30C O( g ) ＋ S iF4( g ) Δ H ① 上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來 ___________ 。 ② 已知相同條件下： 4C a5( P O4)3F ( s ) ＋ 3S iO2( s ) == = 6C a3( P O4)2( s ) ＋2C aS iO3( s ) ＋ S i F4( g) Δ H1 2C a3( P O4)2( s ) ＋ 10C ( s ) == =P4( g ) ＋ 6C aO( s ) ＋10C O( g) Δ H2 S iO2( s ) ＋ C aO( s ) == = C aS iO3( s ) Δ H3 用 Δ H Δ H2和 Δ H3表示 Δ H ， Δ H ＝ ____________ 。 ( 2) ( 江蘇 ) 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： C u ( s ) ＋ 2H＋( aq ) == = C u2 ＋( a q ) ＋ H2( g) Δ H ＝ k J m ol－ 1 2H2O2( l) == = 2H2O( l) ＋ O2( g ) Δ H ＝－ k J m ol－ 1 H2( g) ＋12O2( g ) == =H2O( l ) Δ H ＝－ k J m ol－ 1 在 H2SO4溶液中 Cu 與 H2O2反應生成 Cu2 ＋和 H2O的熱化學方程式為 ________ 。 解析： ( 1) ① C aS iO3為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。 ② 根據(jù)蓋斯定律知 ΔH ＝ ΔH1＋ 3 ΔH2＋ 18 ΔH3 ( 2) 已知熱反應方程中 ① ＋12 ② ＋ ③ 得： C u ( s ) ＋ 2H＋( aq ) ＋ H2O2( l) == = C u2 ＋( aq ) ＋ 2H2O( l ) ΔH ＝－ k J/m ol ΔH ＝ ΔH1＋12 ΔH2＋ ΔH3＝＋ J/m ol ＋12 ( － k J/m ol ) ＋ ( － k J/m ol) ＝－ 3 k J/m ol 答案： ( 1) ① 制玻璃 ② ΔH1＋ 3 ΔH2＋ 18 ΔH3 ( 2) C u ( s ) ＋ H2O2( l) ＋ 2H＋( a q ) == = C u2 ＋( aq ) ＋ 2H2O ( l) ΔH ＝－ 319 .68 k J/m ol 1 ．比較反應熱 Δ H 的大小要注意反應熱的數(shù)值和符號。 若為放熱反應，熱量越多， Δ H 越??；若為吸熱反應，熱量越多， Δ H 越大。 2 ．反應熱 Δ H 的單位 k J/m ol 中的 “/m o l” 是指該化學反應整個體系 ( 即指 “ 每摩爾化學反應 ” ) ，而不是指該反應中的某種物質(zhì)。如 2H2( g) ＋ O2( g ) == = 2H2O( l ) Δ H ＝－ k J/m ol 指 “ 每摩 2H2( g) ＋O2( g) == = 2H2O( l) 反應 ” ，放出 k J 的能量，而不是指反應中 “ H2( g ) 、 O2( g) 或 H2O( l) ” 的物質(zhì)的量。 3 ．不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱 Δ H 表示反應進行到底 ( 完全轉(zhuǎn)化 ) 時的能量變化。如： 2S O2( g) ＋ O2( g) == = 2S O3( g) Δ H ＝－ 197 k J/m ol是指 2 m ol S O2( g ) 和 1 m ol O2( g) 完全轉(zhuǎn)化為 2 m ol SO3( g) 時放出的能量。若在相同的溫度和壓 強時，向某容器中加入 2 m ol S O2( g) 和 1 m ol O2( g) 反應達到平衡時，放出的能量為 Q ，因反應不能完全轉(zhuǎn)化生成 2 m ol S O3( g) ，故 Q 197 k J 。
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