浙江鴨20xx年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第12講化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡課件-資料下載頁
2025-03-13 07:33本頁面
【正文】 ,下列分析正確的是 ( ) 21 重點梳理 精選例題 Ⅰ 可能是不同壓強對反應(yīng)的影響 ,且 p2p1,an Ⅱ 可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響 ,且 2使用的催化劑效果好 Ⅱ 可能是不同壓強對反應(yīng)的影響 ,且 p1p2,n=a+b Ⅲ 可能是不同溫度對反應(yīng)的影響 ,且 T1T2,Q0 答案 解析 解析關(guān)閉 反應(yīng)中 Y是固體 ,如果圖 Ⅰ 表示壓強的影響 ,曲線 2達到化學(xué)平衡用的時間短 ,說明速率快 ,壓強大 ,p2p1,增大壓強 ,w(W)減小 ,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動 ,因增大壓強時平衡應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進行 ,故 an,A正確 。若圖 Ⅱ 是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響 ,曲線 1達到化學(xué)平衡用的時間短 ,則 1使用的催化劑效果好 ,B錯誤 。若圖 Ⅱ 是不同壓強對反應(yīng)的影響 ,則p1p2,n=a,C錯誤 。若圖 Ⅲ 是不同溫度對反應(yīng)的影響 ,則曲線 1達到化學(xué)平衡用的時間短 ,速率快 ,溫度高 ,T1T2,升高溫度 ,w(W)增大 ,平衡向正反應(yīng)方向移動 ,也就是向吸熱反應(yīng)方向移動 ,Q0,D錯誤。 答案解析關(guān)閉 A 22 重點梳理 精選例題 :aA(g)+bB(g) cC(g)在不同溫度 (T1和 T2)及壓強 (p1和 p2)下 ,混合氣體中 B的質(zhì)量分數(shù) w(B)與反應(yīng)時間 (t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 答案 解析 解析關(guān)閉 由 (T1,p1)和 (T1,p2)兩條曲線可以看出 :①溫度相同 (T1),但壓強為 p2時達到平衡所需的時間短 ,即反應(yīng)速率大 ,所以 p2p1。②壓強較大 (即壓強為 p2)時對應(yīng)的 w(B)較大 ,說明增大壓強平衡逆向移動 ,則 a+bc。由 (T1,p2)和 (T2,p2)兩條曲線可以看出 :①壓強相同 (p2),但溫度為 T1時達到平衡所需的時間短 ,即反應(yīng)速率大 ,所以 T1T2。②溫度較高 (即溫度為 T1)時對應(yīng)的 w(B)較小 ,說明升高溫度平衡正向移動 ,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 答案解析關(guān)閉 B 23 重點梳理 精選例題 規(guī)律小結(jié) 化學(xué)平衡圖像題的解題技巧 (1)先拐先平 在含量 (轉(zhuǎn)化率 )—時間曲線中 ,先出現(xiàn)拐點的先達到平衡 ,說明該曲線反應(yīng)速率快 ,表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。 (2)定一議二 當圖像中有三個量時 ,先確定一個量不變 ,再討論另外兩個量的關(guān)系 ,有時還需要作輔助線。 (3)三步分析法 一看反應(yīng)速率是增大還是減小 。二看 v正 、 v逆 的相對大小 。三看化學(xué)平衡移動的方向。
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