浙江鴨20xx年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第12講化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 w(B)與反應(yīng)時(shí)間 (t)的關(guān)系如圖所示。二看 v正 、 v逆 的相對(duì)大小 。 (2)定一議二 當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí) ,先確定一個(gè)量不變 ,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系 ,有時(shí)還需要作輔助線。若圖 Ⅱ 是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 ,則p1p2,n=a,C錯(cuò)誤 。L 1 增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng) 。 答案解析關(guān)閉 A 14 重點(diǎn)梳理 精選例題 ( ) 20 MPa~50 MPa的高壓 500 ℃ 左右的溫度同時(shí)使用鐵觸媒作催化劑 答案 解析 解析關(guān)閉 增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛?,反應(yīng)物濃度增大 ,化學(xué)平衡正向移動(dòng) ,所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋 ,A 不符合題意。11m i n 1,錯(cuò)誤 。 答案解析關(guān)閉 D 6 重點(diǎn)梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練 (2023 第三步 ,倒 :采用一邊倒法 ,將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì) 。 (2)間接判斷依據(jù) ① 對(duì)于有色氣體存在的反應(yīng)體系 ,如 2NO2(g) N2O4(g)等 ,若體系的顏色不再發(fā)生改變 ,則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。學(xué)軍中學(xué) )一定條件下的可逆反應(yīng) 2NO2 (紅棕色 ) 2NO (無(wú)色 )+O2 (無(wú)色 ),在恒壓密閉容器充入 NO2,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) O2的逆反應(yīng)速率相等 (NO)∶ c(O2)=2∶ 1 答案 解析 解析關(guān)閉 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ,正、逆反應(yīng)速率相等 ,但反應(yīng)并沒(méi)有停止 ,故 A錯(cuò)誤 。 L1 答案解析關(guān)閉 D 8 重點(diǎn)梳理 精選例題 規(guī)律小結(jié) 不能作為平衡 “標(biāo)志 ”的四種情況 (1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。起始反應(yīng)物為 N2和 H2,物質(zhì)的量之比為 1∶ 3,且總物質(zhì)的量不變 ,在不同壓強(qiáng)和溫度下 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ,體系中 NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表 : 溫度 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 壓強(qiáng) 400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 20 M P a 0 . 387 0 . 274 0 . 189 0 . 088 30 M P a 0 . 478 0 . 359 0 . 260 0 . 129 12 重點(diǎn)梳理 精選例題 下列說(shuō)法正確的是 ( ) NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大 ,則正反應(yīng)速率越大 ,N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比均為 1 ,放出的熱量均為 kJ ℃ 、 30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ,生成 NH3的物質(zhì)的量最多 答案 解析 解析關(guān)閉 正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān) ,
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