【正文】 gO的質(zhì)量比保持不變c. 平衡常數(shù)到達最大值 d. 單位時間內(nèi)，n(CaOMgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1（4）若還原爐容積為400m3， t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計算這段時間內(nèi)Mg的生成速率 ___________?！敬鸢浮?200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，故能發(fā)生 吸熱 不變 bd mol/(Lh) [或25 mol/(m3h)] 【解析】【分析】【詳解】（1）1200℃時發(fā)生反應(yīng)為2(CaO?MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)，此時鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使得化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生，故答案為：1200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）由圖象可知，溫度越高，Mg的產(chǎn)率增大，說明升高溫度平衡正移，所以正方向為吸熱方向；因為該反應(yīng)的K=c2(Mg)，平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則溫度沒變所以K不變，所以新平衡時Mg(g)的濃度不變；故答案為：吸熱；不變；（3）a．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，若反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物，則是證明反應(yīng)結(jié)束的，故錯誤；b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變，達到了平衡，故正確；c．平衡常數(shù)到達最大值，說明各個組分的濃度不隨時間的變化而改變，故正確；d．單位時間內(nèi)，n(CaO?MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1時，速率均表示正反應(yīng)方向，因此不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故錯誤；故選bc；（4）解得m=，則，這段時間Mg的生成速率?！军c睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變；③溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志。13．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) C(g) +6D(g) +Q，已知：反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol。回答下列問題：①反應(yīng)2min內(nèi)，=___，__________。②反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_________________。③如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 mol，則該反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。④如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：Ⅰ.反應(yīng)速率__（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是_____；Ⅱ.平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是___________________________________________________。【答案】 ＞ 增大 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大 減小 體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小 【解析】【分析】【詳解】① ；；②根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗B的物質(zhì)的量為=amol，故B的轉(zhuǎn)化率為=；③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，D的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q0；④I．體積由2L減小至1L，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；II．該反應(yīng)正向為氣體體積增大的反應(yīng)，壓縮體積，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。14．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。(1)SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為___kg。(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，則生成氫氣______（標準狀況）。（忽略可能存在的其他反應(yīng)）【答案】SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl e d 【解析】【分析】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可；（2）利用三段分析法，根據(jù)平衡時H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始物質(zhì)的量，再根據(jù)，求出理論上消耗純NaCl的質(zhì)量；（3）根據(jù)制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置；（4）根據(jù)得失電子守恒，NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子等于H2O轉(zhuǎn)化為H2所得到的電子，由氯酸鈉的質(zhì)量求出氯酸鈉的物質(zhì)的量，進而求出NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子的物質(zhì)的量，最后求出生成氫氣在標準狀況下的體積；【詳解】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可．發(fā)生的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）設(shè)反應(yīng)前氫氣物質(zhì)的量為nmol，反應(yīng)生成的SiHCl3為4xmol，則有， 由，可知氯化鈉的物質(zhì)的量為6mol；，故答案為：；（3）實驗室制氫氣：，不需要加熱所以選e，制氯氣：，需要加熱，干燥氯氣用濃硫酸，除去氯化氫用飽和食鹽水，故選d，故答案為：e；d；（4）由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為Vm3，由得失電子守恒得：，V=，故答案為：。15．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強______。（3）某研究小組研究t時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響，下列選項正確的是______。（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到_________、_________（填物質(zhì)名稱）。【答案】L1min1 450℃ 1105Pa A 硫酸銨 二氧化硫 【解析】【分析】⑴由二氧化硫的轉(zhuǎn)化率推出O2轉(zhuǎn)化率，再計算O2的反應(yīng)速率。⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對設(shè)備和動力的要求比較高。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。⑷硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨。【詳解】⑴若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，%，5分鐘達到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是；故答案為：L?1min?1。⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對設(shè)備和動力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強1105Pa；故答案為：450℃；1105Pa。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后兩者速率相等，達到平衡，故A正確。⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫。