【正文】 g)和6molH2(g)，2min后，則CO2的平均反應(yīng)速率為___。（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）___。(CH3CH2OH)=v正(CO2)(CO2)=v正(H2)圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過(guò)KK3分別向A、B中各充入2molCO2和3molH2，關(guān)閉KK3，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL。（3），則H2轉(zhuǎn)化率為__。（4）①，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分?jǐn)?shù)__（填“變大”“變小”或“不變”）。②若在平衡后打開K2，則打開K2之前，B容器的體積為__L?！敬鸢浮?Lmin) bd 50% 不變 【解析】【分析】【詳解】（1）設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則2min后，4x+63x++=(4+6)，x=，v(CO2)=247。(2L2min)=(Lmin),故答案為: (Lmin)；（2）(CH3CH2OH)=v正(CO2)，都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；(CO2)=v正(H2)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故答案為:bd；（3）氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2y+33y++=(2+3)，解得:y=,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為:3/3100%=50%， 故答案為: 50%；（4）①CO2和H2原投料比2:3，投料比與原投料比相同，恒溫恒壓，故兩者為等效平衡，故平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為:不變；②若在平衡后打開K2，都是恒壓環(huán)境，,A與B體積相等,，則打開之前K2，故答案為: 。13．已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：CO + H2OH2 + CO2 + Q。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__________________。(2)在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后， g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____________。(3)在該密閉容器中，下列敘述可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1:1C．CO、H2O、HCO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變(4)在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：_____________。A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至原來(lái)的一半后壓強(qiáng)變化圖 B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖【答案】K= (Ls) BC 【解析】【分析】【詳解】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則CO+H2O H2+CO2的平衡常數(shù)K＝，故答案為：K=；（2）在5L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10s后，物質(zhì)的量＝＝，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)＝＝(L?s)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則此10s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝v(H2)＝(L?s)，故答案為：(L?s)；（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，若容器體積不變，壓強(qiáng)始終不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1：1說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、CO、H2O、HCO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變是平衡的標(biāo)志，故C正確；D、混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變，不變判定平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（4）A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡不變，變化的圖象為：；B、加入少量CO，正反應(yīng)速率增大，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，變化的曲線圖象為：，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算平衡標(biāo)志、影響反應(yīng)速率的因素分析判斷、圖象繪制等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。14．連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置。起始時(shí)，甲、乙體積均為1L，向甲、 mol A、 mol B，關(guān)閉閥門K。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ。5分鐘時(shí)甲達(dá)平衡。請(qǐng)回答以下問題：(1)甲中達(dá)到平衡時(shí)（_________）A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強(qiáng)保持不變(2)若5分鐘時(shí)測(cè)得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（__________）A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)C．逆反應(yīng)速率先增大后減小 D．逆反應(yīng)速率先減小后增大(4)5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中平衡移動(dòng)方向?yàn)開________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：_______（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無(wú)法確定”）。【答案】CD （）molL1min1 AD 逆反應(yīng)方向 后者大 【解析】【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不變等來(lái)回答判斷；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算；(3)，K受外界溫度的影響；(4)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答?！驹斀狻?1)A．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生不是平衡的特征，故A錯(cuò)誤；B．中氣體密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變，當(dāng)密度保持不變，不一定達(dá)到了平衡，故B錯(cuò)誤；C．2v正(A)= 3v逆(D)證明正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)，故C正確；D．由3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，當(dāng)甲中氣體壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD。(2)化學(xué)反應(yīng)速率 v===（）molL1min1，故答案（）molL1min1； (3)因?yàn)?A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ反應(yīng)是放熱的，甲是恒容容器，改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則改變的條件是降低溫度，平衡是正向移動(dòng)的，反應(yīng)速率是先減小后增大，所以AD符合題意，故答案為：AD；(4)5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中壓強(qiáng)減小，平衡左移，A的物質(zhì)的量增大，再次平衡時(shí)，甲中C小于乙中A的物質(zhì)的量，故答案為：逆反應(yīng)方向；后者大。15．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) C(g) +6D(g) +Q，已知：反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol。回答下列問題：①反應(yīng)2min內(nèi)，=___，__________。②反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_________________。③如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 mol，則該反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。④如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：Ⅰ.反應(yīng)速率__（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是_____；Ⅱ.平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是___________________________________________________?！敬鸢浮? ＞ 增大 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大 減小 體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小 【解析】【分析】【詳解】① ；；②根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗B的物質(zhì)的量為=amol，故B的轉(zhuǎn)化率為=；③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q0；④I．體積由2L減小至1L，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；II．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，壓縮體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。