【正文】 H2(g) △H＝＋ kJmol－1已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量：①a＝_________。②寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________。(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在溫度為753K下進(jìn)行(1)中反應(yīng)II(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：①若容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min，則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達(dá)式表示)。②溫度為753K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________；容器B中的反應(yīng)起始時(shí)將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若升高溫度，此時(shí)v正_________ v逆(填“”、“＝”或“”)。④當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)A______n(CO)B(填“”、“＝”或“”)。(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生(1)中反應(yīng)I，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。bc段CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________?！敬鸢浮? CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H= kJmol－1 (molL1min1) 1 逆向 b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小 【解析】【分析】（1）①反應(yīng)II的△H＝E(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)；②(反應(yīng)I)(1/2)( 反應(yīng)II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g)；（2）①容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可以計(jì)算出反應(yīng)中消耗CO2的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出反應(yīng)速率；②結(jié)合圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算出平衡時(shí)c(CH4)、c(CO2)、c(CO)、c(H2)，求出K；利用Qc與K的大小關(guān)系判斷v正、v逆大?。虎垡?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動(dòng)；④由②可知當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO)滿足的關(guān)系；（3）結(jié)合圖像和題中信息判斷。【詳解】（1）①反應(yīng)II的△H＝E(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)=(4414+2728)(2a+2436)= ＋，a=；②(反應(yīng)I))( 反應(yīng)II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H＝(1/2) (－ kJmol－1) ( ＋ kJmol－1)= kJmol－1；（2）①容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，v(CO2)＝()/[( 2L) (t min)]=(molL1min1)；②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故平衡時(shí)n(CH4)=n(CO2)= ，n(CO)=n(H2)=1mol，c(CH4)=c(CO2)==，c(CO)=c(H2)==，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝()/()=1；容器B中的c(CH4)=c(CO2)= =，c(CO)=c(H2)==1mol/L，Qc=(1212)/()=4K，故容器B中的反應(yīng)起始時(shí)將逆向移動(dòng)；③因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，v正 v逆；④由②可知當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)An(CO)B；（3）T2之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)生成的CO越多，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)方向等知識(shí)，考生應(yīng)該熟練的從圖中提取信息，分析信息，然后去解決問題。14． L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____。(2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。(3)第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”。下同)，B的反應(yīng)速率______。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號(hào)回答)(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是___。a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益【答案】(Lmin) 2D(s) 2A(g) ＋ B(g) K=C2(A)C(B) 吸熱 增大 增大 b b 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；(3)根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)；(4)化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益?！驹斀狻?1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，03min時(shí)，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為b；(4)a．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；b．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變?cè)系霓D(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；c．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故c正確；d．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故d正確；故答案為b。15．合成氨工業(yè)中原料氣(HCO的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)Cu(NH3)2AcCO(aq) △H=Q kJ/mol(Q0)，吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________；升高溫度K值將_____（選填“增大”“減小”“不變”）。(2)必須除去原料氣中CO的原因是_______，欲充分吸收CO，適宜的條件是________（選填序號(hào)） 吸收CO時(shí)，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2AcCO的濃度(mol/L)變化情況如下：0 min30 min45 min60 min90 minCu(NH3)2AcCu(NH3)2AcCO0a(3)前30 min Cu(NH3)2Ac的平均反應(yīng)速率為____________；(4)60 min時(shí)改變的條件可能是____________?！敬鸢浮? 減小 防止催化劑中毒 bc mol/(L?min) 升高溫度 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；(2)CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒；根據(jù)平衡移動(dòng)分析吸收CO的條件；(3)計(jì)算Cu(NH3)2Ac濃度變化量，再根據(jù)v=計(jì)算；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，45 min時(shí)到達(dá)平衡，60 min到90 min，Cu(NH3) mol/L，Cu(NH3)2Ac? mol/L，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且速率比0～30min快，應(yīng)是改變條件平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且加快反應(yīng)速率，據(jù)此解答。【詳解】(1)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)Cu(NH3)2Ac?CO(aq)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡常數(shù)K減小；(2)CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，因此必須除去原料氣中CO，以防止催化劑中毒；，升高溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于CO吸收，a錯(cuò)誤；，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO吸收，b正確；，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO吸收，c正確；故合理選項(xiàng)是bc；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，前30min內(nèi)Cu(NH3) mol/ mol/L= mol/L，故用Cu(NH3)2Ac的濃度變化表示反應(yīng)速率為v[Cu(NH3)2Ac]== mol/(L?min)；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，45 min時(shí)到達(dá)平衡，60 min到90 min，Cu(NH3) mol/L，而Cu(NH3)2Ac? mol/L，恰好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且速率比0～30min快，則改變的反應(yīng)條件應(yīng)該是使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且加快反應(yīng)速率，由于正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，不可能是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可能是升高溫度。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率的計(jì)算與影響因素等，(4)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易只考慮濃度變化，忽略速率問題導(dǎo)致錯(cuò)誤，應(yīng)該結(jié)合反應(yīng)速率和該反應(yīng)的特點(diǎn)綜合分析判斷。