【正文】 H2O(g) △H1＝－反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)將反應(yīng)Ⅰ2反應(yīng)Ⅱ，即可求出反應(yīng)Ⅲ的△H3。(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變；C．?dāng)嗔?NA個(gè)H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個(gè)C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)利用表中數(shù)據(jù)求出濃度商，確定平衡移動(dòng)的方向，從而確定v正與v逆的相對大?。辉僭O(shè)未知數(shù)，建立三段式，利用平衡常數(shù)求出CH3OH的平衡量及平衡時(shí)的混合氣總量，從而求出混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)CH3OH%。(4) 將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，則投料比為2，從圖中采集數(shù)據(jù)，得出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，利用三段式可求出CH3OCH3的平衡量，從而可求出0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)。(5)①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降，說明平衡逆向移動(dòng)，從溫度對平衡的影響尋找原因。②從圖中數(shù)據(jù)，可得出最佳溫度與催化劑?！驹斀狻糠磻?yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)將反應(yīng)Ⅰ2反應(yīng)Ⅱ，即可求出反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3= kJ/mol。答案為：；(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不合題意；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．?dāng)嗔?NA個(gè)H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個(gè)C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；滿足反應(yīng)方向相反，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意。答案為：BC；(3)濃度商Q==，所以平衡正向移動(dòng)，v正v逆。設(shè)參加反應(yīng)的CH3OCH3的物質(zhì)的量為xK=，x=，V(CH3OH)%==20%。答案為：；20；(4) T1溫度下，投料比為2，從表中可提取出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。v(CH3OCH3)== L?1min?1。答案為：L?1min?1；(5)①230℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，由于反應(yīng)放熱，所以平衡逆向移動(dòng)， CH3OH產(chǎn)率下降。答案為：反應(yīng)I的△H＜0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降；②從圖中數(shù)據(jù)可以看出，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率最高的溫度為230℃；比較兩種催化劑的催化效率，催化劑CZ(Zr－1)T催化效率更高。答案為：BD?！军c(diǎn)睛】采集圖中信息時(shí)，首先要弄清橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)表示的意義，然后需理解圖中曲線表示的意義，它的變化趨勢與拐點(diǎn)所在的位置，還需分析反應(yīng)物或生成物的熱穩(wěn)定性，反應(yīng)的熱焓變，可能發(fā)生的副反應(yīng)等，然后針對問題進(jìn)行分析。14．Ⅰ：SO2 + 2H2O + I2→H2SO4 + 2HI Ⅱ：2HIH2 + I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2 + O2 + 2H2O（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是___________（選填編號）。a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI（2）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。（3）對反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下________也是原來的2倍（選填編號）。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_____移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3【答案】2H2O→2H2↑+ O2↑ a b （L?min） b 向右 b 【解析】【分析】【詳解】（1）利用方程式疊加，可知最終反應(yīng)為：2H2O→2H2↑+O2↑。結(jié)合催化劑的定義進(jìn)行判斷，反應(yīng)中起催化作用的是：SO2和I2，故答案為：2H2O→2H2↑+O2↑；ab（2）由圖可知，2min內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，可知，根據(jù)反應(yīng)2HIH2 + I2，有，則，故答案為：（L?min）。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則兩次平衡為等效平衡，依據(jù)等效平衡原來進(jìn)項(xiàng)判斷：a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時(shí)物質(zhì)的量濃度對應(yīng)成比例，即HI的平衡濃度也應(yīng)為原來的2倍，b項(xiàng)正確；c．根據(jù)等效平衡原理，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間相同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時(shí)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相同，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。（4）因?yàn)樗婋x時(shí)吸熱，而鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度升高，使得水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故應(yīng)是向右移動(dòng)。加入某試劑，要求產(chǎn)生H2的速率增大，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行判斷：a．加入NaNO3，對反應(yīng)速率無影響，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．CuSO4會和Zn發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，有銅生成，銅和鋅構(gòu)成銅鋅原電池，因而反應(yīng)速率加快，b項(xiàng)正確；c．Na2SO4與Zn和稀硫酸都不反應(yīng)，對反應(yīng)速率無影響，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．NaHCO3會與稀硫酸反應(yīng)生成水，消耗稀硫酸，降低硫酸的濃度，減少H2的生成量，反應(yīng)速率減慢，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的等效平衡的判斷方法：無論是恒溫恒容還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。15．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)? kJ。（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，／L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變c．c(H2)=c(CO) d．炭的質(zhì)量保持不變（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化： ①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示)__________；②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡(用虛線表示)__________。（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________________________________。②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%?！敬鸢浮?Lmin) b、d 降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來 【解析】【分析】【詳解】（1）／L，3L＝，根據(jù)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 可知，1molC參加反應(yīng)，氣體的質(zhì)量就增大12g，，247。3L＝，因此用H2O表示0～247。5min＝(Lmin)。（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a．碳是固體，其濃度不變，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，a不正確；b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)，b正確；c．c(H2)=c(CO)，但沒有指明反應(yīng)的方向，所以可逆反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，c不正確；d．炭的質(zhì)量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。答案選bd。（3）①縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率逐漸增大到鋅平衡，因此曲線可以表示為：。②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度，因此正反應(yīng)速率增大，然后逐漸減小到新平衡狀態(tài)，所以曲線可以表示為：。（4） ①根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，所以為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來。②247。28g/mol＝180mol。設(shè)參加反應(yīng)①的CO物質(zhì)的量是x，則參加反應(yīng)②的CO物質(zhì)的量是180mol－x。反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%。在反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，＝(180mol－x)，解得x＝100mol，＝68mol，其質(zhì)量是68mol60g/mol＝4080g＝。