【正文】 ①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)甲大于乙?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。13．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強(qiáng)______。（3）某研究小組研究t時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響，下列選項(xiàng)正確的是______。（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到_________、_________（填物質(zhì)名稱）。【答案】L1min1 450℃ 1105Pa A 硫酸銨 二氧化硫 【解析】【分析】⑴由二氧化硫的轉(zhuǎn)化率推出O2轉(zhuǎn)化率，再計(jì)算O2的反應(yīng)速率。⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對設(shè)備和動力的要求比較高。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。⑷硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨?！驹斀狻竣湃?50℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，%，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是；故答案為：L?1min?1。⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對設(shè)備和動力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強(qiáng)1105Pa；故答案為：450℃；1105Pa。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后兩者速率相等，達(dá)到平衡，故A正確。⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫。14．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q1 反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+Q2 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K) 溫度250℃300℃350℃K(1)在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5分鐘后測得c(CO)= mol/L，計(jì)算此段時間的反應(yīng)速率（用H2表示）___________ mol/(Lmin)。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷Q1 ___________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是__________（選填編號）。a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 b．將CH3OH(g)從體系中分離 c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 d．原料氣循環(huán)使用(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____________；由于CO2化學(xué)惰性很大，因此找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。該反應(yīng)使用催化劑無法達(dá)到的效果是_________（選填編號）。a．提高甲醇的單位時間產(chǎn)量 b．提高CO2的轉(zhuǎn)化率 c．縮短達(dá)到平衡所需時間【答案】(Lmin) b d b 【解析】【分析】(1)利用平衡時c(CO)= mol/L，求出CO的濃度變化量，利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，可求出H2的濃度變化量，從而計(jì)算此段時間的反應(yīng)速率（用H2表示）。(2)利用溫度對平衡常數(shù)產(chǎn)生的影響，推斷Q1與0的關(guān)系。(3)a．充入CO，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減??；b．將CH3OH(g)從體系中分離，可促使平衡正向移動；c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，對平衡無影響；d．原料氣循環(huán)使用，可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(4)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；a．催化劑可加快反應(yīng)速率，提高平衡前甲醇的單位時間產(chǎn)量；b．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；c．催化劑可加快反應(yīng)速率，從而縮短達(dá)到平衡所需時間?！驹斀狻?1)平衡時c(CO)= mol/L，則CO的濃度變化量為1mol/，利用關(guān)系式：CO(g)——2H2(g)，從而求出此段時間的反應(yīng)速率（用H2表示）為=(Lmin)。答案為：(Lmin)；(2)從表中可以看出，溫度升高，K值減小，則平衡逆向移動，所以Q10。答案為：；(3)a．充入CO，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，a不合題意；b．將CH3OH(g)從體系中分離，可促使平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，b符合題意；c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，對平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，c不合題意；d．原料氣循環(huán)使用，可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，d符合題意；故選bd。答案為：bd；(4)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，即K=；答案為：；a．催化劑可加快反應(yīng)速率，提高平衡前甲醇的單位時間產(chǎn)量，a不合題意；b．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也就是不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，b符合題意；c．催化劑可加快反應(yīng)速率，從而縮短達(dá)到平衡所需時間，c不合題意；故選b。答案為：b?！军c(diǎn)睛】在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，我們應(yīng)注意：在氣相反應(yīng)體系中，若反應(yīng)物或生成物中存在非氣態(tài)物質(zhì)，則其不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，否則會產(chǎn)生錯誤。15．1200℃時可用反應(yīng) 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：（1）下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號，下同）。a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr) d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后， g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。（4） mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點(diǎn)中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過程中平衡移動的方向?yàn)開_________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）?！敬鸢浮縞d ab (Lmin) a 正向 【解析】【分析】（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷；（2）升高溫度，化學(xué)平衡正逆反應(yīng)速率均增加，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此回答；（3）根據(jù)方程式結(jié)合速率公式來計(jì)算；（4）H2的轉(zhuǎn)化率最高，說明在平衡建立階段，平衡向右移動；達(dá)到了平衡以后，增加氫氣的投料，氫氣的轉(zhuǎn)化率會降低；增加反應(yīng)物的量會使得化學(xué)平衡正向移動?！驹斀狻浚?）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，a．v正(BBr3)＝3v逆(HBr)，說明二者的反應(yīng)速率方向相反，但不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)該是3v正(BBr3)＝v逆(HBr)時可以說明，a不正確；b．2c(H2)＝c(HBr)滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但不能確定反應(yīng)的方向，因此不一定能說明，b不正確；c．反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量都是變化的，所以容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化時可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd。（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，這說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小，a正確；b．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大，b正確；c．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c不正確；d．達(dá)到新平衡后正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，所以反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物是錯誤的，d不正確；答案選ab；（3）根據(jù)方程式可知：2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) △m 3mol 22g 因此消耗氫氣的濃度是＝，所以氫氣的反應(yīng)速率＝＝(Lmin)；（4）在BBr3的物質(zhì)的量固定的條件下，氫氣的量越多，BBr3的轉(zhuǎn)化率越高而氫氣的轉(zhuǎn)化率越低，因此根據(jù)圖像可知，氫氣轉(zhuǎn)化率最高的是a點(diǎn)；b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向越低，因此在此過程中平衡移動的方向?yàn)檎颉?