【正文】 。(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為不可行的是____________(填字母序號)。A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液(2)尋找替代能源，是化學學科一直關注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應用大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。某化學興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出①原電池的負極電極反應：_________________________________；②原電池的正極電極反應：___________________________________；③原電池的總反應的離子方程式：___________________________________?！敬鸢浮?～3 min BC 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 6H2O+6e=6OH+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ 【解析】【分析】【詳解】（1）①在0～1～2～3～4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，答案為2～3 min；② A．濃鹽酸，H+濃度增大，反應速率增大且增大產生氫氣的量，選項A錯誤； B．加入KCl溶液溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，選項B正確； C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，選項C正確； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，選項D錯誤；答案選BC；(2)設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池時，鋁為電池負極，鋁失電子在堿性條件下生成偏鋁酸鈉，溶液中水電離產生的氫離子得電子產生氫氣。①原電池的負極上鋁失電子產生AlO2，電極反應為2Al6e+8OH= 2AlO2+4H2O；②原電池的正極上水電離產生的氫離子得電子產生氫氣，電極反應式為6H2O+6e=6OH+3H2↑；③原電池的總反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH= 2AlO2+3H2↑。13．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。(1)SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為_____________________________________。(2)SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為___kg。(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，則生成氫氣______（標準狀況）。（忽略可能存在的其他反應）【答案】SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl e d 【解析】【分析】（1）SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產物中，H、Cl元素結合成HCl，然后配平即可；（2）利用三段分析法，根據平衡時H2與SiHCl3物質的量濃度，求出的起始物質的量，再根據，求出理論上消耗純NaCl的質量；（3）根據制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置；（4）根據得失電子守恒，NaCl轉化為NaClO3所失去的電子等于H2O轉化為H2所得到的電子，由氯酸鈉的質量求出氯酸鈉的物質的量，進而求出NaCl轉化為NaClO3所失去的電子的物質的量，最后求出生成氫氣在標準狀況下的體積；【詳解】（1）SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產物中，H、Cl元素結合成HCl，然后配平即可．發(fā)生的化學方程式為：，故答案為：；（2）設反應前氫氣物質的量為nmol，反應生成的SiHCl3為4xmol，則有， 由，可知氯化鈉的物質的量為6mol；，故答案為：；（3）實驗室制氫氣：，不需要加熱所以選e，制氯氣：，需要加熱，干燥氯氣用濃硫酸，除去氯化氫用飽和食鹽水，故選d，故答案為：e；d；（4）由NaCl轉化為NaClO3，失去電子數為6，H2O轉化為H2，得到的電子數為2，設產生的H2體積為Vm3，由得失電子守恒得：，V=，故答案為：。14．已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)+Q（Q＞0），500℃時在一個有催化劑的3L密閉容器中加入2mol A2和1mol B2充分反應，5分鐘達平衡后C的濃度為w mol/L，完成下列填空：(1)該反應的化學平衡常數表達式為________________________，若將反應溫度升高到700℃，平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。 (2)5分鐘內的B2的平均反應速率為____________。(3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。（填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。 A．v(C)=2v(B2) B．容器內氣體壓強保持不變 C．v逆(A2)＝2v正(B2) D．容器內的氣體密度保持不變 (4)若增大B2的濃度，則________。 A．平衡向逆反應方向移動 B．正反應速率先增大后減小C．平衡向正反應方向移動 D．逆反應速率先減小后增大【答案】 減小 mol／(Lmin) BC BC 【解析】【分析】由2A2(g)+B2(g) 2C(g)+Q（Q＞0）可知，反應為可逆反應、放熱反應、氣體分子數減少的反應?！驹斀狻浚?）平衡常數為平衡時產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值，則；正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆向移動，K減小。（2）已知5分鐘達平衡后C的濃度為w mol/L，則，247。5min=(Lmin)。（3）當正反應速率等于逆反應速率，且各組分濃度不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)。A．未注明正逆反應，A錯誤；B．反應為氣體分子數減少的反應，平衡時容器內的壓強保持不變，B正確；C．依據反應速率之比等于化學方程式系數之比，且注明正逆反應方向，故v逆(A2)＝2v正(B2)可證明反應達到平衡，C正確；D．氣體的質量不變，容器的體積也不變，故容器內的氣體密度一直保持不變，不能說明達到平衡，D錯誤；答案選BC。（4）若增大B2的濃度，平衡正向移動，正逆反應速率均加快，正反應速率先增大后減小，逆反應速率一直增大，故選項BC正確。【點睛】注意在增大B2的濃度時，雖然平衡正向移動，但逆反應速率也加快。15．碳循環(huán)的途徑之一是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH3OH(g)的物質的量隨時間變化情況如圖所示：（1）前5min內實驗①的平均反應速率v(H2)=__mol/(Lmin)。（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。，同時生成1molH2O(CO2)=v正(H2)（3）與①相比，②僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由分別是__。（4）在一定溫度下，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后。，則可采取的措施是__；欲使反應的K減小，可以采取的措施是__。【答案】 c、d 增大壓強，因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況 降溫 升溫 【解析】【分析】【詳解】（1）根據三段式從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= =?L?1?min?1；（2）a．各物質都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質量不變，密度自始至終為定值，不能說明可逆反應到達平衡，故A不符合題意；b．單位時間內每消耗3molH2，同時生成1molH2O，都表示正反應速率，不能說明可逆反應到達平衡，故b不符合題意；c．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變，說明可逆反應到達平衡，故c符合題意；d．3v逆(CO2)=v正(H2)，即v正(H2)：v逆(CO2)=3：1，等于化學計量數之比，說明到達平衡，故d符合題意；故選：cd；（3）溫度升高、反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，不符合題意；壓強增大，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，符合題意；故答案為：增大壓強；因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況；（4）反應達到平衡后，，由于壓強不變，只能通過溫度的改變使得平衡正向移動，降低溫度，平衡向放熱的方向，即正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向，即逆反應方向移動，平衡常數減小，故答案為：降溫；升溫。