【正文】 下列兩張圖：_____________。A．在第20 s時將容器體積縮小至原來的一半后壓強變化圖 B．在第20 s時，向容器中注入少量的CO氣體后正逆反應速率變化圖【答案】K= (Ls) BC 【解析】【分析】【詳解】（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則CO+H2O H2+CO2的平衡常數(shù)K＝，故答案為：K=；（2）在5L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10s后，物質(zhì)的量＝＝，氫氣的反應速率v(H2)＝＝(L?s)，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，則此10s內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO)＝v(H2)＝(L?s)，故答案為：(L?s)；（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。則A、反應前后氣體物質(zhì)的量不變，若容器體積不變，壓強始終不變，在一定溫度下壓強達到恒定不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1：1說明正逆反應速率相同，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、CO、H2O、HCO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變是平衡的標志，故C正確；D、混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，反應體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變，不變判定平衡，故D錯誤；故答案為：BC；（4）A、反應前后氣體物質(zhì)的量不變，改變壓強反應速率增大，平衡不變，變化的圖象為：；B、加入少量CO，正反應速率增大，此時逆反應速率不變，隨反應進行正反應速率減小，逆反應速率增大，最后達到正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，變化的曲線圖象為：，故答案為：；?！军c睛】本題考查了化學平衡常數(shù)、化學反應速率計算平衡標志、影響反應速率的因素分析判斷、圖象繪制等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。14． L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為____。(2)根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式_______，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。(3)第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”。下同)，B的反應速率______。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號回答)(4)某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是___。a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益【答案】(Lmin) 2D(s) 2A(g) ＋ B(g) K=C2(A)C(B) 吸熱 增大 增大 b b 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=進行計算；(2)根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應物、生成物，根據(jù)同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；(3)根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學反應速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動；(4)化學反應速率是表示物質(zhì)反應快慢的物理量，在一定條件下反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益?！驹斀狻?1)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，03min時，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學反應B的反應速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故答案為b；(4)a．根據(jù)影響化學反應速率的因素，可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；b．化學反應速率是表示物質(zhì)反應的快慢，不能改變原料的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；c．結(jié)合影響化學平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應方向移動，可提高產(chǎn)率，故c正確；d．在一定的反應速率的前提下，盡可能使平衡向正反應方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故d正確；故答案為b。15．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。(1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是_________________________________；判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________。(填字母)a．SO2和SO3 濃度相等 b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應是________熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。(3)如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲______乙。②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲______乙?！敬鸢浮刻岣叨趸虻霓D(zhuǎn)化率 bc K= 放 減小 = ＜ ＞ 【解析】【分析】（1）①采用過量的O2，可以提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率；達平衡時各組分的濃度保持不變；②平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應濃度冪之積，即K=；③已知：K（300℃）＞K（450℃），升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；（3）①甲為恒溫恒容容器，若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，為恒溫恒容容器，乙中加入4mol三氧化硫相當于加入2mol三氧化硫，再加入2mol三氧化硫，增大壓強，平衡正向進行，SO3的體積分數(shù)增大；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不變，乙中加入氦氣為保持恒壓，體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)減小。【詳解】(1)①從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；a．平衡時SO2和SO3 濃度不變，但不一定相等，無法判定反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；b．SO2 百分含量保持不變，說明反應達平衡狀態(tài)，故正確；c．容器恒容，反應正向移動時氣體物質(zhì)的量減小，則壓強減小，所以壓強不變時可說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；d．只要反應發(fā)生就存在SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；所以選bc；②平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應濃度冪之積，即K=；③K(300℃)＞K(450℃)，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，反應逆向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行，正反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減??；(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，平衡狀態(tài)由A變到B時，二者溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；(3)將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時二者達到等效平衡；①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強，平衡正向進行，SO3的體積分數(shù)增大，SO3的體積分數(shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進行，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)減小，所以SO3的體積分數(shù)甲大于乙?！军c睛】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。