【正文】 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___。（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)消耗nmolC②A的轉(zhuǎn)化率不變③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（4）1200℃時(shí)，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。【答案】 ＜ 80% 80% ①② 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)定義，可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；根據(jù)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)；（2）利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義，根據(jù)題給方程式和數(shù)據(jù)可計(jì)算6s時(shí)A的濃度、C的物質(zhì)的量以及平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；可根據(jù)是否改變了反應(yīng)混合物各組分的濃度來判斷充入氬氣對轉(zhuǎn)化率的影響；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和平衡移動(dòng)時(shí)各量的變化情況來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；（4）互為逆反應(yīng)的兩個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式互為倒數(shù)?！驹斀狻浚?）根據(jù)平衡常數(shù)定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；根據(jù)題給圖表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，ΔH＜0。答案為：；＜；（2）A的初始濃度為：247。5L=，反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度減小量為：?c(A)=?L1?s16s= mol?L1，故6s時(shí)c(A)=?L1=?L1；生成的C的物質(zhì)的量等于消耗的A的物質(zhì)的量，所以C的物質(zhì)的量n(C)= ?L15L=；830℃時(shí)，K =，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，則有：x =，A的轉(zhuǎn)化率為：247。100%=80%；在恒容密閉容器中充入氬氣，沒有改變反應(yīng)混合物各組分的濃度，故不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%。答案為：；；80%；80%；（3）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)消耗nmolC，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，①正確；②A的轉(zhuǎn)化率不變，則A的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變，故恒溫時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨平衡移動(dòng)而改變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，③不正確；④ρ=m/V，混合氣體的質(zhì)量和體積在反應(yīng)中均不變，所以密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，④不正確；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m/n，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量在反應(yīng)中均不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，⑤不正確；答案為：①②；（4）反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)與反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 互為逆反應(yīng)，同溫時(shí)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200℃時(shí)，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為1247。=。答案為：【點(diǎn)睛】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的方法：v正＝v逆；各物質(zhì)含量不變；其它表現(xiàn)：看該量是否隨平衡移動(dòng)而改變，變量不變時(shí)則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。14．連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置。起始時(shí)，甲、乙體積均為1L，向甲、 mol A、 mol B，關(guān)閉閥門K。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ。5分鐘時(shí)甲達(dá)平衡。請回答以下問題：(1)甲中達(dá)到平衡時(shí)（_________）A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強(qiáng)保持不變(2)若5分鐘時(shí)測得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（__________）A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)C．逆反應(yīng)速率先增大后減小 D．逆反應(yīng)速率先減小后增大(4)5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中平衡移動(dòng)方向?yàn)開________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：_______（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）?！敬鸢浮緾D （）molL1min1 AD 逆反應(yīng)方向 后者大 【解析】【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不變等來回答判斷；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來計(jì)算；(3)，K受外界溫度的影響；(4)根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來回答?！驹斀狻?1)A．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生不是平衡的特征，故A錯(cuò)誤；B．中氣體密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變，當(dāng)密度保持不變，不一定達(dá)到了平衡，故B錯(cuò)誤；C．2v正(A)= 3v逆(D)證明正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)，故C正確；D．由3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，當(dāng)甲中氣體壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD。(2)化學(xué)反應(yīng)速率 v===（）molL1min1，故答案（）molL1min1； (3)因?yàn)?A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ反應(yīng)是放熱的，甲是恒容容器，改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則改變的條件是降低溫度，平衡是正向移動(dòng)的，反應(yīng)速率是先減小后增大，所以AD符合題意，故答案為：AD；(4)5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中壓強(qiáng)減小，平衡左移，A的物質(zhì)的量增大，再次平衡時(shí)，甲中C小于乙中A的物質(zhì)的量，故答案為：逆反應(yīng)方向；后者大。15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（多選扣分）。A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______℃。【答案】 吸熱 BC 830 【解析】【分析】(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，由此可確定該反應(yīng)的類型。(3)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體積、溫度一定時(shí)，容器中壓強(qiáng)始終不變；B．只有在平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c(CO)才不變；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應(yīng)的方向相反，數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D．c(CO2)＝c(CO)，表示二者的平均反應(yīng)速率相同。(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，可利用此關(guān)系式求K，與表中數(shù)值對比，確定此時(shí)的溫度?！驹斀狻?1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比，即K=。答案為：；(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，則表明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案為：吸熱；(3)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器中壓強(qiáng)始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．只有在平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c(CO)才不變，所以c(CO)不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應(yīng)的方向相反，數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．在反應(yīng)進(jìn)行的任何階段，c(CO2)＝c(CO)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；故選BC。答案為：BC；(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，則K==1，與表中數(shù)值對比，此時(shí)溫度為830℃。答案為：830?！军c(diǎn)睛】c(CO2)=c(CO)，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，因?yàn)閺姆磻?yīng)開始至反應(yīng)達(dá)平衡，此關(guān)系始終成立。但若c(CO2)=c(CO)=0，反應(yīng)才達(dá)平衡狀態(tài)。