【正文】 mol－1已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量：①a＝_________。②寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________。(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在溫度為753K下進行(1)中反應II(不發(fā)生其它反應)，CO2的平衡轉化率如下表所示：①若容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達式表示)。②溫度為753K時該反應的平衡常數(shù)K＝_________；容器B中的反應起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。③該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，此時v正_________ v逆(填“”、“＝”或“”)。④當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系：2n(CO)A______n(CO)B(填“”、“＝”或“”)。(3)將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發(fā)生(1)中反應I，相同時間段內測得CO的體積分數(shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。bc段CO的體積分數(shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________?！敬鸢浮? CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H= kJmol－1 (molL1min1) 1 逆向 b點反應達到平衡后，因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分數(shù)就越小 【解析】【分析】（1）①反應II的△H＝E(反應物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)；②(反應I)(1/2)( 反應II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g)；（2）①容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉化率為50%，可以計算出反應中消耗CO2的物質的量，然后計算出反應速率；②結合圖中CO2的平衡轉化率為50%，計算出平衡時c(CH4)、c(CO2)、c(CO)、c(H2)，求出K；利用Qc與K的大小關系判斷v正、v逆大??；③因為該反應正反應為吸熱反應，該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動；④由②可知當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系；（3）結合圖像和題中信息判斷。【詳解】（1）①反應II的△H＝E(反應物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)=(4414+2728)(2a+2436)= ＋，a=；②(反應I))( 反應II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H＝(1/2) (－ kJmol－1) ( ＋ kJmol－1)= kJmol－1；（2）①容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉化率為50%，v(CO2)＝()/[( 2L) (t min)]=(molL1min1)；②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，CO2的平衡轉化率為50%，故平衡時n(CH4)=n(CO2)= ，n(CO)=n(H2)=1mol，c(CH4)=c(CO2)==，c(CO)=c(H2)==，該反應的平衡常數(shù)K＝()/()=1；容器B中的c(CH4)=c(CO2)= =，c(CO)=c(H2)==1mol/L，Qc=(1212)/()=4K，故容器B中的反應起始時將逆向移動；③因為該反應正反應為吸熱反應，該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動，v正 v逆；④由②可知當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系：2n(CO)An(CO)B；（3）T2之前，反應沒有達到平衡，溫度越高，反應速率越快，相同時間內生成的CO越多，b點反應達到平衡后，因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分數(shù)就越小。【點睛】本題考查化學反應速率、平衡常數(shù)、平衡移動方向等知識，考生應該熟練的從圖中提取信息，分析信息，然后去解決問題。14．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強下SO2的轉化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是_______；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強______。（3）某研究小組研究t時刻增大O2的濃度對反應速率的影響，下列選項正確的是______。（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質，最后將得到_________、_________（填物質名稱）?！敬鸢浮縇1min1 450℃ 1105Pa A 硫酸銨 二氧化硫 【解析】【分析】⑴由二氧化硫的轉化率推出O2轉化率，再計算O2的反應速率。⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達到比較大的轉化率，溫度升高，轉化率下降，加壓，轉化率增大程度不大，而且加壓對設備和動力的要求比較高。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，后來正反應速率減小，逆反應速率增大。⑷硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應生成二氧化硫和硫酸銨?！驹斀狻竣湃?50℃1105Pa時，在2L的密閉容器內充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計量系數(shù)之比，兩者的轉化率相等，%，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是；故答案為：L?1min?1。⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達到比較大的轉化率，溫度升高，轉化率下降，加壓，轉化率增大程度不大，而且加壓對設備和動力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強1105Pa；故答案為：450℃；1105Pa。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，后來正反應速率減小，逆反應速率增大，最后兩者速率相等，達到平衡，故A正確。⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫。15．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)? kJ。（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，／L，用H2O表示0～5miin的平均反應速率為_________________________。（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變c．c(H2)=c(CO) d．炭的質量保持不變（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化： ①縮小容器體積，t2時到達平衡(用實線表示)__________；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡(用虛線表示)__________。（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲酯：①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)①反應①中CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是________________________________。②已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%?！敬鸢浮?Lmin) b、d 降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來 【解析】【分析】【詳解】（1）／L，3L＝，根據(jù)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 可知，1molC參加反應，氣體的質量就增大12g，，247。3L＝，因此用H2O表示0～247。5min＝(Lmin)。（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a．碳是固體，其濃度不變，不能用來表示化學反應速率，a不正確；b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變，說明反應得到平衡狀態(tài)，b正確；c．c(H2)=c(CO)，但沒有指明反應的方向，所以可逆反應不一定達到平衡狀態(tài)，c不正確；d．炭的質量保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，d正確。答案選bd。（3）①縮小容器體積，壓強增大，反應速率增大。正方應是體積增大的可逆反應，所以平衡向逆反應方向移動，即正反應速率逐漸增大到鋅平衡，因此曲線可以表示為：。②t3時平衡常數(shù)K值變大，說明平衡向正反應方向移動。正方應是吸熱反應，所以改變的條件是升高溫度，因此正反應速率增大，然后逐漸減小到新平衡狀態(tài)，所以曲線可以表示為：。（4） ①根據(jù)圖像可知，在壓強相同時，溫度越高，CO的轉化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應。溫度相同時，壓強越大，CO的轉化率越高，所以為提高CO的轉化率可采取的措施是降溫、加壓或將甲醇從混合體系中分離出來。②247。28g/mol＝180mol。設參加反應①的CO物質的量是x，則參加反應②的CO物質的量是180mol－x。反應①中CO的轉化率為80%。在反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，＝(180mol－x)，解得x＝100mol，＝68mol，其質量是68mol60g/mol＝4080g＝。