【正文】 二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，第二步活化能比第三步大，故C正確；D．由含碘時(shí)N2O分解速率方程式可知，I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。(2)①Ⅰ，則平衡時(shí)v正=v逆=，根據(jù)v正=k正c2(NO)?c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)可知： ==，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則k逆增大幅度較大，即m＜n；②容器Ⅱ中，因?yàn)镼c==K=，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正＜v逆；(3)①氨碳比相同時(shí)曲線Ⅰ二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大，～；②，需要氨氣較多，但依據(jù)圖象分析二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大不多，工業(yè)合成氨生成工藝較復(fù)雜，提高生產(chǎn)成本。13．在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)： Fe（s） ＋ CO2（g）FeO（s） ＋ CO（g） + Q kJ，其中COCO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示。（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=_________。（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變一個(gè)條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則Q____0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1 ______K2。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________（填寫編號）。a υ（正）先增大后減小 b υ（正）先減小后增大 c υ（逆）先增大后減小 d υ（逆）先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______a 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 b 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 c 固體的質(zhì)量不再變化【答案】min ＜ ＜ C b b c 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)中Fe→FeO，，，所以v(CO)==?L1?min1；(2)改變一個(gè)條件后，建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，而且單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明平衡右移，且反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和與生成物氣體系數(shù)之和相等，所以壓強(qiáng)不影響平衡，改變條件不是加壓，二氧化碳的物質(zhì)量減小，所以也不是增加二氧化碳的量，則改變的條件只能是升高溫度，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，即△H＞0，Q＜0；吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而變大，所以K1＜K2；(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，所以選c；5min時(shí)CO2濃度不變，之后平衡逆向移動(dòng)，n(CO2)的物質(zhì)的量從原平衡曲線逐漸增大，對應(yīng)曲線b；(4)a. 反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故a錯(cuò)誤；b. 容器的體積不變，氣體的質(zhì)量變化，隨反應(yīng)的進(jìn)行密度始終在變化，直到達(dá)到平衡為止，故b正確；c. 平衡移動(dòng)時(shí)固體由Fe轉(zhuǎn)化為FeO，質(zhì)量增大，所以當(dāng)固體總質(zhì)量保持不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；故答案為bc。14．T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為___________________________（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）（4）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓 b．加入催化劑c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度【答案】3X(g)+ Y(g)2Z(g) mol/(L? min) 變大 加入催化劑 a c 【解析】【分析】由圖1中的信息可知，X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，、 mol、 mol，其變化量之比為3:1:2。由圖2中信息可知，T2＞T1，溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。由圖3中的信息可知，在該反應(yīng)條件下，到達(dá)平衡的時(shí)間減少了，平衡狀態(tài)與圖1中的相同?！驹斀狻浚?）由圖1中的信息可知，X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，、 mol、 mol，其變化量之比為3:1:2，故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+ Y(g)2Z(g)。（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝ mol/(L? min)。（3）由圖2中信息可知，T2＞T1，溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將變大。（4）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則在該反應(yīng)條件下，到達(dá)平衡的時(shí)間減少了，但是其平衡狀態(tài)與圖1中的相同，則改變的條件是加入催化劑。②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率： a．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應(yīng)，故高溫高壓可以提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率； b．加入催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率；c．減少Z的濃度，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率； d．增加氣體Y的濃度可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但不能提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率。綜上所述，可以采取的措施是ac。15．合成氨工業(yè)中原料氣(HCO的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)Cu(NH3)2AcCO(aq) △H=Q kJ/mol(Q0)，吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________；升高溫度K值將_____（選填“增大”“減小”“不變”）。(2)必須除去原料氣中CO的原因是_______，欲充分吸收CO，適宜的條件是________（選填序號） 吸收CO時(shí)，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2AcCO的濃度(mol/L)變化情況如下：0 min30 min45 min60 min90 minCu(NH3)2AcCu(NH3)2AcCO0a(3)前30 min Cu(NH3)2Ac的平均反應(yīng)速率為____________；(4)60 min時(shí)改變的條件可能是____________?！敬鸢浮? 減小 防止催化劑中毒 bc mol/(L?min) 升高溫度 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。?2)CO會導(dǎo)致催化劑中毒；根據(jù)平衡移動(dòng)分析吸收CO的條件；(3)計(jì)算Cu(NH3)2Ac濃度變化量，再根據(jù)v=計(jì)算；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，45 min時(shí)到達(dá)平衡，60 min到90 min，Cu(NH3) mol/L，Cu(NH3)2Ac? mol/L，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且速率比0～30min快，應(yīng)是改變條件平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且加快反應(yīng)速率，據(jù)此解答。【詳解】(1)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)Cu(NH3)2Ac?CO(aq)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡常數(shù)K減?。?2)CO會導(dǎo)致催化劑中毒，因此必須除去原料氣中CO，以防止催化劑中毒；，升高溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于CO吸收，a錯(cuò)誤；，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO吸收，b正確；，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO吸收，c正確；故合理選項(xiàng)是bc；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，前30min內(nèi)Cu(NH3) mol/ mol/L= mol/L，故用Cu(NH3)2Ac的濃度變化表示反應(yīng)速率為v[Cu(NH3)2Ac]== mol/(L?min)；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，45 min時(shí)到達(dá)平衡，60 min到90 min，Cu(NH3) mol/L，而Cu(NH3)2Ac? mol/L，恰好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且速率比0～30min快，則改變的反應(yīng)條件應(yīng)該是使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且加快反應(yīng)速率，由于正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，不可能是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可能是升高溫度?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率的計(jì)算與影響因素等，(4)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易只考慮濃度變化，忽略速率問題導(dǎo)致錯(cuò)誤，應(yīng)該結(jié)合反應(yīng)速率和該反應(yīng)的特點(diǎn)綜合分析判斷。