【正文】 反應(yīng)速率v(X)== L1min1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=L1min1。答案為：L1min1；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每隔2min，X的濃度減少為原來(lái)的一半， molL1。答案為：；(3)時(shí)刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案為：加入Z；增大體系的壓強(qiáng)。【點(diǎn)睛】從數(shù)據(jù)中確定a，也就是必須找出數(shù)據(jù)間隱藏的規(guī)律。我們?cè)趯ふ掖艘?guī)律時(shí)，若從相鄰數(shù)據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律。13．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaOMgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2(CaOMgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) （1）已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________________。（2）由圖，推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)開(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。a. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b. 爐內(nèi)Ca2SiO4與CaOMgO的質(zhì)量比保持不變c. 平衡常數(shù)到達(dá)最大值 d. 單位時(shí)間內(nèi)，n(CaOMgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1（4）若還原爐容積為400m3， t，5小時(shí)后，測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)Mg的生成速率 ___________?！敬鸢浮?200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故能發(fā)生 吸熱 不變 bd mol/(Lh) [或25 mol/(m3h)] 【解析】【分析】【詳解】（1）1200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2(CaO?MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)，此時(shí)鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生，故答案為：1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）由圖象可知，溫度越高，Mg的產(chǎn)率增大，說(shuō)明升高溫度平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较?；因?yàn)樵摲磻?yīng)的K=c2(Mg)，平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則溫度沒(méi)變所以K不變，所以新平衡時(shí)Mg(g)的濃度不變；故答案為：吸熱；不變；（3）a．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，若反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物，則是證明反應(yīng)結(jié)束的，故錯(cuò)誤；b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變，達(dá)到了平衡，故正確；c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值，說(shuō)明各個(gè)組分的濃度不隨時(shí)間的變化而改變，故正確；d．單位時(shí)間內(nèi)，n(CaO?MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1時(shí)，速率均表示正反應(yīng)方向，因此不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；故選bc；（4）解得m=，則，這段時(shí)間Mg的生成速率?！军c(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變；③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。14．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。(1)SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_(kāi)__kg。(3)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號(hào)）。可選用制備氣體的裝置：(4)采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，則生成氫氣______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（忽略可能存在的其他反應(yīng)）【答案】SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl e d 【解析】【分析】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可；（2）利用三段分析法，根據(jù)平衡時(shí)H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始物質(zhì)的量，再根據(jù)，求出理論上消耗純NaCl的質(zhì)量；（3）根據(jù)制取氣體的藥品和條件來(lái)選擇儀器和裝置；（4）根據(jù)得失電子守恒，NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子等于H2O轉(zhuǎn)化為H2所得到的電子，由氯酸鈉的質(zhì)量求出氯酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子的物質(zhì)的量，最后求出生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；【詳解】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可．發(fā)生的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）設(shè)反應(yīng)前氫氣物質(zhì)的量為nmol，反應(yīng)生成的SiHCl3為4xmol，則有， 由，可知氯化鈉的物質(zhì)的量為6mol；，故答案為：；（3）實(shí)驗(yàn)室制氫氣：，不需要加熱所以選e，制氯氣：，需要加熱，干燥氯氣用濃硫酸，除去氯化氫用飽和食鹽水，故選d，故答案為：e；d；（4）由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為Vm3，由得失電子守恒得：，V=，故答案為：。15．已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)+Q（Q＞0），500℃時(shí)在一個(gè)有催化劑的3L密閉容器中加入2mol A2和1mol B2充分反應(yīng)，5分鐘達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，完成下列填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________，若將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。 (2)5分鐘內(nèi)的B2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意，下同）。 A．v(C)=2v(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 C．v逆(A2)＝2v正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變 (4)若增大B2的濃度，則________。 A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．正反應(yīng)速率先增大后減小C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．逆反應(yīng)速率先減小后增大【答案】 減小 mol／(Lmin) BC BC 【解析】【分析】由2A2(g)+B2(g) 2C(g)+Q（Q＞0）可知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)、氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)?！驹斀狻浚?）平衡常數(shù)為平衡時(shí)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，K減小。（2）已知5分鐘達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，則，247。5min=(Lmin)。（3）當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且各組分濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A．未注明正逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，B正確；C．依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，且注明正逆反應(yīng)方向，故v逆(A2)＝2v正(B2)可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．氣體的質(zhì)量不變，容器的體積也不變，故容器內(nèi)的氣體密度一直保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；答案選BC。（4）若增大B2的濃度，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均加快，正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率一直增大，故選項(xiàng)BC正確?！军c(diǎn)睛】注意在增大B2的濃度時(shí)，雖然平衡正向移動(dòng)，但逆反應(yīng)速率也加快。