【正文】 bd 1596 2 1 【解析】【分析】（1）是典型的蓋斯定律的應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（2）按照表格給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算即可，在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，要按照“各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變”為核心來進(jìn)行分析；（3）只要代入表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可。【詳解】（1）將a式和b式相加，再除以2即可得到；（2）①根據(jù)方程式不難看出和是按照2:1消耗的，因此在10min時(shí)有1mol，根據(jù)即可算出的反應(yīng)速率；，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式即可；②題干告訴我們該反應(yīng)是放熱，因此若30min升高溫度，平衡常數(shù)將減?。虎鄯椒ㄓ泻芏?，例如增大壓強(qiáng)可以使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；也可以充入少量氫氣，使平衡正向移動(dòng)，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；④，故當(dāng)氫氣的消耗速率等于甲醇的消耗速率的兩倍時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；:2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比消耗和，所以不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；答案選bd；（3）代入表中的三組數(shù)據(jù)，有①；②；③；三個(gè)未知數(shù)三個(gè)方程，聯(lián)立①、③解得，聯(lián)立①、②解得，將m、n代入任意一個(gè)方程解得。13．在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在 0～60 s 時(shí)段， 反應(yīng)速率 v(N2O4)為_____molL－1s－1；反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T， 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。 a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由________________________?！敬鸢浮看笥? 60% 大于 溫度改變后，反應(yīng)正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度改變是升高溫度 逆反應(yīng) 對(duì)于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【解析】【分析】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，利用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；在0～60 s時(shí)段，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%計(jì)算N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K1=計(jì)算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；計(jì)算在反應(yīng)達(dá)到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出新平衡的化學(xué)平衡常數(shù)K2；(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷?！驹斀狻?1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H0；在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)== mol/(Ls)；反應(yīng)中N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=60%；達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)= mol/L、c(NO2)= mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K1==；(2)～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)= mol/(Ls) mol/(Ls)，可見改變溫度后化學(xué)反應(yīng)速率加快，說明改變的溫度是升高溫度，則T100℃；，改變的條件是升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，改變條件后10 s內(nèi)△c(N2O4)= 0mol/（L?s）10 s= mol/L，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=()mol/L= mol/L，c(NO2)=(+2)mol/L= mol/L，所以在溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2= K1==；(3)在溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題以圖象分析為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算，明確化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及計(jì)算能力。14．氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。某溫度下， O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后。用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是___molL1min1。（3）上圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是____。a 又加入一些催化劑 b 又加入一些氧氣c 降低了體系的溫度 d 升高了外界的大氣壓（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x=，M為Zn，【答案】 b +SO2 = 4MFe2O4 + S 【解析】【分析】⑴根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式完成。⑵根據(jù)反應(yīng)得出氧氣的轉(zhuǎn)化率，再計(jì)算出用氧氣表示的反應(yīng)速率。⑶狀態(tài)由A變到B時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，壓強(qiáng)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。⑷從氧化還原反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式。【詳解】⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：；故答案為：。⑵，根據(jù)加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，消耗氧氣的物質(zhì)的量是：n(O2)==，用氧氣表示反應(yīng)速率為：；故答案是：。⑶a. 又加入一些催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，故a不符合題意；b. 加入一些氧氣，壓強(qiáng)增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率升高，故b符合題意；c. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，故c不符合題意；d. 升高了外界的大氣壓，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S， + SO2 = 4ZnFe2O4+S；故答案為： +SO2 = 4MFe2O4 + S。15．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1） 830℃時(shí)，向一個(gè)5 ，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= molL1s1，則6s時(shí)c(A)＝________molL1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)間改變 （3）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：______________________________________________________________。物 質(zhì)MNPQ起始投料/mol2120【答案】 molL1 大于 c 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小 【解析】【分析】【詳解】（1）6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝?L1?s1，則△c（A）＝?L1?s16s＝?L1，247。5L－＝。△n（A）＝?L15L＝，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝。利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，即由于反應(yīng)前后體積不變，所以濃度商Qc＝＜1所以反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時(shí)間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1:1生成，不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤，答案選c。（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為＝。（4）由起始Q的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器的體積不變，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小。