【正文】 時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增加投料比收益不明顯，在經(jīng)濟上不劃算，而反應溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來制定的，該溫度下催化劑活性最大；（4），將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學能，A項錯誤；，電子從負極流出，經(jīng)外電路流回正極，因此銅為正極，在正極得電子轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?，B項正確；，陽離子從負極流向正極，C項正確；，因此電池的總反應方程為，因此理論上溶液pH不變，D項正確；答案選BCD。13．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學學科關(guān)注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內(nèi)反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為不可行的是____________(填字母序號)。A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液(2)尋找替代能源，是化學學科一直關(guān)注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應用大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。某化學興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出①原電池的負極電極反應：_________________________________；②原電池的正極電極反應：___________________________________；③原電池的總反應的離子方程式：___________________________________?！敬鸢浮?～3 min BC 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 6H2O+6e=6OH+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ 【解析】【分析】【詳解】（1）①在0～1～2～3～4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，答案為2～3 min；② A．濃鹽酸，H+濃度增大，反應速率增大且增大產(chǎn)生氫氣的量，選項A錯誤； B．加入KCl溶液溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項B正確； C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項C正確； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，選項D錯誤；答案選BC；(2)設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池時，鋁為電池負極，鋁失電子在堿性條件下生成偏鋁酸鈉，溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。①原電池的負極上鋁失電子產(chǎn)生AlO2，電極反應為2Al6e+8OH= 2AlO2+4H2O；②原電池的正極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為6H2O+6e=6OH+3H2↑；③原電池的總反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH= 2AlO2+3H2↑。14．Ⅰ：SO2 + 2H2O + I2→H2SO4 + 2HI Ⅱ：2HIH2 + I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2 + O2 + 2H2O（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為____________________________；反應過程中起催化作用的物質(zhì)是___________（選填編號）。a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI（2）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=_______。（3）對反應Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下________也是原來的2倍（選填編號）。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取H2，反應時溶液中水的電離平衡_____移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3【答案】2H2O→2H2↑+ O2↑ a b （L?min） b 向右 b 【解析】【分析】【詳解】（1）利用方程式疊加，可知最終反應為：2H2O→2H2↑+O2↑。結(jié)合催化劑的定義進行判斷，反應中起催化作用的是：SO2和I2，故答案為：2H2O→2H2↑+O2↑；ab（2）由圖可知，2min內(nèi)，根據(jù)反應速率的計算公式，可知，根據(jù)反應2HIH2 + I2，有，則，故答案為：（L?min）。（3）根據(jù)反應方程式可知該反應是反應前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則兩次平衡為等效平衡，依據(jù)等效平衡原來進項判斷：a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a項錯誤；b．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質(zhì)的量濃度對應成比例，即HI的平衡濃度也應為原來的2倍，b項正確；c．根據(jù)等效平衡原理，反應達平衡時間相同，c項錯誤；d．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質(zhì)的體積分數(shù)應相同，d項錯誤；答案選b。（4）因為水電離時吸熱，而鋅和稀硫酸反應時放熱，體系溫度升高，使得水的電離平衡向正反應方向移動，故應是向右移動。加入某試劑，要求產(chǎn)生H2的速率增大，結(jié)合化學反應原理進行判斷：a．加入NaNO3，對反應速率無影響，a項錯誤；b．CuSO4會和Zn發(fā)生反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，有銅生成，銅和鋅構(gòu)成銅鋅原電池，因而反應速率加快，b項正確；c．Na2SO4與Zn和稀硫酸都不反應，對反應速率無影響，c項錯誤；d．NaHCO3會與稀硫酸反應生成水，消耗稀硫酸，降低硫酸的濃度，減少H2的生成量，反應速率減慢，d項錯誤；答案選b?！军c睛】恒溫條件下反應前后體積不變的反應的等效平衡的判斷方法：無論是恒溫恒容還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡無影響。15．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1） 830℃時，向一個5 ，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)= molL1s1，則6s時c(A)＝________molL1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)： a．壓強不隨時間改變 c. c(A)不隨時間改變 （3）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：______________________________________________________________。物 質(zhì)MNPQ起始投料/mol2120【答案】 molL1 大于 c 該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小 【解析】【分析】【詳解】（1）6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）＝?L1?s1，則△c（A）＝?L1?s16s＝?L1，247。5L－＝。△n（A）＝?L15L＝，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝。利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，即由于反應前后體積不變，所以濃度商Qc＝＜1所以反應向正反應進行，故正反應速率大于逆反應速率。（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a．該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；b．該反應前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．可逆反應到達平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1:1生成，不能說明到達平衡，故d錯誤，答案選c。（3）同一溫度下，同一反應的正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為＝。（4）由起始Q的物質(zhì)的量為0可知，反應向正反應進行建立平衡，正反應是氣體體積減小的反應，容器的體積不變，平衡時壓強增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應進行，化學平衡常數(shù)減小，即該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小。