【正文】 耗2nmol的A的同時生成nmol的B：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：（1）根據(jù)實驗測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。（2）根據(jù)實驗測定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)?！敬鸢浮?A(g)B(g) 減慢 50% BD t3～t4 增大反應(yīng)物濃度 逆反應(yīng) 減小 大于 【解析】【詳解】I、（1）由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，?=，?=，由物質(zhì)的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，A、B的化學計量數(shù)比為2:1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)方程式為2A(g)B(g)；（2）降低溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)降低，運動速率降低，導致化學反應(yīng)速率減慢；（3）由圖像可知，4min后，A的量還在減小，B的量還在逐漸增加，說明反應(yīng)依舊在向正向進行，故v(正)v(逆)；（4）0～4min，n(A)=()mol=，其轉(zhuǎn)化率==50%；（5）A、未標明該速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，氣體的物質(zhì)的量之比=容器內(nèi)壓強之比，該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，當氣體物質(zhì)的量不變時，即容器內(nèi)壓強不再變化時，能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)在反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量不變，且該反應(yīng)是在恒容容器中進行，故氣體的密度始終不變，故不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應(yīng)正向進行過程中，B的體積分數(shù)逐漸增加，當B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化時，可說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；E、根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)進行過程中，氣體原子數(shù)目始終保持不變，故不能根據(jù)原子數(shù)目判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；F、根據(jù)化學方程式計量數(shù)之比可知，任意時刻，消耗2nmol的A的同時生成nmol的B，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故F錯誤；II、（1）根據(jù)圖象知，t3改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明增大反應(yīng)物濃度；t5改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件應(yīng)該是減小壓強或降低溫度，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是向正反應(yīng)方向進行的過程，根據(jù)圖象知利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的段t3～t4；改變的條件是增大反應(yīng)物濃度；（2）根據(jù)圖象知，一定壓強下，升高溫度，C的體積分數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減?。幌嗤瑴囟认?，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b＞c+d。14．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是_____（填圖中字母“a”或“b”或“c”）②環(huán)境中的Clˉ?擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_____；③ g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_____L(標準狀況)。【答案】c 2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓ 【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)圖示，該裝置為原電池，Cu作負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高，根據(jù)圖示可知腐蝕過程中，負極是c，正極是b，a為腐蝕之后生成的產(chǎn)物；②環(huán)境中的氯離子擴散到孔口，負極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+，正極上O2得到電子變?yōu)镺H，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓；③ gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量n[Cu2(OH)3Cl]== mol，每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cu2(OH)3Cl轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]= mol，所以理論上耗氧體積V(O2)= mol L/mol= L?！军c睛】本題考查了原電池原理、物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行解答。15．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。(1)X元素在元素周期表中的位置________。(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。(3)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負極的反應(yīng)式_______________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。A．工作時電極b作正極，Z2 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極aB．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極bC．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高(5)X2Z42能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：_____ ______+______MnO4 + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O【答案】第二周期第ⅣA 族 CH4 r(N3)r(O2)r(Al3+) CO+O2 2e=CO2 AC 5 C2O42 2 16 10 2 8 【解析】【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系，則X、Y、Z是第二周期的元素，W是第三周期的元素；同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，W是Al元素；根據(jù)相對位置，X、Y、Z分別是C、N、O?！驹斀狻?1)X是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族；(2)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、O元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是CH4；(3)N、O、Al三種元素對應(yīng)的離子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，半徑由大到小的順序r(N3)r(O2)r(Al3+)；(4)原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極是一氧化碳失電子生成二氧化碳，負極反應(yīng)式CO+O22e=CO2；A．b通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，工作時電極b作正極，O2 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a，故A正確；B．電流由正極流向負極，b是正極，工作時電流由電極b通過傳感器流向電極a，故B錯誤；C．CO的含量越高，失電子越多，傳感器中通過的電流越大，故C正確；(5)C2O42被酸性KMnO4氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，相應(yīng)的離子方程式是5C2O42+2MnO4 +16H+ =10CO2 +2Mn2++8H2O。